Oxidation ist ein Wort aus dem Bereich der Chemie, das die Elektronenverlust, auch wenn es nicht durch Sauerstoff verursacht wird.
Es zeigt auch den Prozess der Oxidation an, dh das Kombinieren eines Elements mit Sauerstoff, um es in ein Oxid umzuwandeln. Das für die Oxidation verantwortliche Element wird als Oxidationsmittel erkannt.
Wenn eine chemische Verbindung Elektronen verliert (oxidiert), erhöht sich ihre Oxidationszahl (NOX).
Eines der wichtigsten Oxidationsphänomene ist die Verbrennung, die bei biologischen Prozessen wie Gärung und Atmung auftritt, bei der Energie freigesetzt wird.
Im Rahmen von Biochemie, Oxidation zu Fettsäuren, Glucose, Aminosäuren usw.
Oxidation und Reduktion
Oxidation ist der umgekehrte Vorgang der Reduktion. Das Oxidationsmittel ist dasjenige, das eine Oxidation verursacht und einer Reduktion unterliegt, während das Reduktionsmittel eine Reduktion bewirkt und einer Oxidation unterliegt.
Bei der Oxidation verliert das Element Elektronen und die Oxidationszahl steigt. Bei der Reduktion nimmt das Element Elektronen auf und die Oxidationszahl nimmt ab.
Eisenoxidation
Rost an einigen Gegenständen wird durch die Oxidation von Eisen verursacht. In diesen Fällen verliert Eisen Elektronen und Sauerstoff nimmt Elektronen auf.
schwarze Oxidation
Die Schwarzoxidation ist eine Reaktion, bei der das betreffende Objekt eine schwarze Oberfläche erhält und korrosionsbeständiger ist, wodurch die Bildung von Rost verhindert wird. Es wird häufig in Werkzeugen, Teilen (wie Schrauben und Federn) usw. verwendet.
Es gibt Schwarzoxidationsverfahren: heiß (ca. 135-140 ºC) und kalt (Raumtemperatur).
milde Oxidation
Die milde Oxidation ist neben Ozonolyse, Energieoxidation und Verbrennung eine von vier Arten der organischen Oxidation.
Eines der bekanntesten Beispiele für milde Oxidation ist die von Alken. In diesem Fall wird Baeyers Reagenz (benannt nach einem berühmten deutschen Chemiker), eine Kaliumpermanganatlösung, zur Unterscheidung von Alkenen und Cyclanen verwendet.
Lesen Sie auch die Bedeutung von Verbrennung.