Die chemischen Elemente des Periodensystems lassen sich in drei Hauptgruppen einteilen: Metalle, Nichtmetalle und Halbmetalle. Metalle sind die überwiegende Mehrheit der Elemente, wie Sie im Text sehen können Metalle.
Nichtmetalle oder Nichtmetalle sind die oben aufgeführten elf chemischen Elemente, dh Kohlenstoff, Stickstoff, Phosphor, Sauerstoff, Schwefel, Selen, Fluor, Chlor, Brom, Jod und Astat.
Auch Wasserstoff wird häufig in dieser Gruppe aufgeführt. Es erscheint in Familie 1 des Periodensystems, weil es nur ein Elektron in seiner Elektronenhülle hat, wie auch die anderen Elemente dieser Familie (Erdalkalimetalle). Die Eigenschaften und chemischen Eigenschaften von Wasserstoff unterscheiden sich jedoch grundlegend von denen von Erdalkalimetallen.
Andere Klassifizierungen betrachten Wasserstoff nicht als Nichtmetall, sondern als atypisches Element, das separat klassifiziert wird, da es die Fähigkeit besitzt, Metalle, Nichtmetalle und Halbmetalle zu binden.
Diese beiden Arten von Klassifikationen (mit oder ohne Einbeziehung von Wasserstoff in die Nichtmetalle) sind möglich, weil die International Union of Pure Chemistry und Applied (IUPAC) empfiehlt, chemische Elemente in Metalle, Nichtmetalle und Halbmetalle einzuteilen, ohne jedoch zu definieren oder anzugeben, was es ist welche.
Die wichtigste chemische Eigenschaft von Ametallen besteht darin, dass sie dazu neigen, Elektronen aufzunehmen und Anionen (negativ geladene Spezies) zu bilden. Das bedeutet, dass sie entlassen werdenElektronegativität oder besser gesagt, hohe Tendenz, Elektronen anzuziehen. Wir sagen, je elektronegativer ein Metall ist, desto reaktiver ist es. Für weitere Details zu dieser Reaktivität von Nichtmetallen und wie sie die chemischen Reaktionen beeinflusst, an denen sie teilnehmen, lesen Sie den Text Reaktivität von Nichtmetallen.
Schauen wir uns nun die wichtigsten physikalischen Eigenschaften von Nichtmetallen an, die denen von Metallen völlig entgegengesetzt sind:
- Sie sind keine guten Wärmeleiter: sind Wärmeisolatoren;
- Sie sind keine guten Stromleiter: Einzige Ausnahme ist Kohlenstoff, der in Form von Graphit den Strom gut leitet;
- Sie sind undurchsichtig: Das heißt, sie haben keinen metallischen Glanz. Graphit und Jod sind zwei Ausnahmen.
Graphit und Jod sind Nichtmetalle, die im festen Zustand einen "metallischen" Glanz haben
- Sie sind leicht zerbrechlich, das heißt, sie sind zerbrochen, sie sind spröde: Dies bedeutet, dass sie nicht zu Drähten (sie haben keine Duktilität) oder Platten (sie sind nicht verformbar) geformt werden können, wie dies bei Metallen der Fall ist;
- Sie können in den drei Aggregatzuständen dargestellt werden: fest (Kohlenstoff, Phosphor, Schwefel, Selen und Astat), flüssig (Brom) und gasförmig (Stickstoff, Sauerstoff, Fluor, Chlor und Jod - trotz Fund) im festen zustand unter umgebungsbedingungen ist jod merklich flüchtig und sublimiert, dh es geht direkt vom festen in den zustand über. gasförmig).
Einige Halbmetalle können als Nichtmetalle klassifiziert werden. Lesen Sie mehr dazu im Text. Halbmetalle.
Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie
