Dissoziationsgleichungen für anorganisches Salz

Salz- anorganisch ist jede ionische Substanz (gebildet von einem anderen Kation als Hydronium / H⁺ und ein anderes Anion als Hydroxid / OH^-), das, wenn es in Wasser gelöst wird, das Phänomen von Dissoziation. Dabei werden das vorhandene Kation und das vorhandene Anion freigesetzt, wie in gezeigt Dissoziationsgleichung zu folgen:

XY_(Hier) → X⁺ + Ja^-

Die Dissoziationsgleichungen für anorganische Salze immer verfügen über:

• Die Abkürzung (aq): Zeigt an, dass Salz mit Wasser vermischt wird;

• Ein Pfeil: Zeigt die Freisetzung von Ionen an;

• X⁺: Kation, das sich auf die erste Gruppe oder das Symbol der Salzformel bezieht;

• Ja^-: Anion, das sich auf die Gruppe oder das Symbol nach dem X der Salzformel bezieht.

So stellen Sie eine Dissoziationsgleichung zusammen eines Salzes ist es notwendig, die Formel des anorganischen Salzes, das dissoziiert wird, gut zu kennen. In der Regel kann die Formel eines anorganischen Salzes folgende Eigenschaften haben:

a) Dissoziationsgleichung eines Salzes mit einem Kation X und einem Anion Y ohne einen darauf geschriebenen Index.

Die Ladung beider hat unterschiedliche Vorzeichen und gleiche Werte, und der Wert wird immer durch das Anion definiert. Beispielsweise:

Beispiel 1: NaCl - Natriumchlorid

Da das Cl-Anion einen Ladungswert von -1 hat, hat das Na-Kation eine Ladung von +1. Somit werden die Ionen durch Na. dargestellt⁺¹ und Cl^-1, und die Dissoziationsgleichung für dieses Salz lautet:

NaCl_(Hier) → In⁺¹ + Cl^-1

Beispiel 2: MgS - Magnesiumsulfid

Da das S-Anion einen Ladungswert von -2 hat, hat das Mg-Kation eine Ladung von +2. Somit werden die Ionen durch Mg. dargestellt⁺² und S^-2, und die Dissoziationsgleichung für dieses Salz lautet:

MgS_(Hier) → Mg⁺² + S^-2

b) Dissoziationsgleichung für ein Salz, das ein Kation mit einem direkt dahinter geschriebenen Index und keinen Index hinter dem Anion hat.

In diesem Fall ist die Anionenladung der vor dem Kation geschriebene Index, und die Kationenladung hat den Wert 1, da es keine Zahl als Anionenindex gibt. Beispielsweise:

Beispiel 1: K₂S - Kaliumsulfid

Da das K-Kation den Index 2 hat, Anionenladung ist -2. Bereits das Kation hat eine Ladung von +1 weil auf dem Anion kein Index geschrieben ist. Somit werden die Ionen durch K. dargestellt⁺¹ und S^-2, und die Dissoziationsgleichung für dieses Salz lautet:

K₂so_(Hier) → 2K⁺¹ + S^-2

Es ist notwendig, den Koeffizienten 2 links von K zu platzieren, da in der Formel für Salz 2 K enthalten sind.

c) Dissoziationsgleichung eines Salzes mit einem X-Kation ohne nachgestelltem Index und einem Anion Y, das das Element Sauerstoff mit einem direkt nachgestellten Index darstellt.

In diesem Fall muss der nach dem Sauerstoff geschriebene Index vernachlässigt werden, und die Ladung des Kations und des Anions haben unterschiedliche Vorzeichen und gleiche Werte, wobei der Wert immer durch das Anion definiert wird. Beispielsweise:

Beispiel 1: naClO₄- Natriumperchlorat

Mögen das ClO-Anion₄ präsentiert Last -1, das Na-Kation hat eine Ladung von +1. Also die Ionen sind vertreten durch Na⁺¹ und ClO₄^-1. Die Dissoziationsgleichung für dieses Salz lautet:

naClO_{4 (wässrig)} → In⁺¹ + ClO₄^-1

Beispiel 2: MgCO₃- Magnesiumcarbonat

Mögen das Anion CO₃ präsentiert Last -2, das Mg-Kation hat eine Ladung von +2. Also die Ionen sind vertreten durch Mg⁺² und ClO₃^-2, und die Dissoziationsgleichung lautet:

MgCO_{3 (wässrig)} → Mg⁺² + ClO₃^-2

Beispiel 3: AlPO₄- Aluminiumphosphat

Mögen das Anion po₄ präsentiert Last -3, das Al-Kation hat eine Ladung von +3. Also die Ionen sind vertreten durch Al⁺³ und PO₄^-3, und die Dissoziationsgleichung für dieses Salz lautet:

AlPO_{4 (wässrig)} → Al⁺³ + PO₄^-3

d) Dissoziationsgleichung eines Salzes, das ein Kation X mit einem direkt dahinter geschriebenen Index und das Anion Y mit dem Element Sauerstoff und einem direkt dahinter geschriebenen Index aufweist.

In diesem Fall ist der Kationenindex die Anionenladung und die Kationenladung ist gleich 1, da es nur den Index unmittelbar nach Sauerstoff gibt. Beispielsweise:

Beispiel 1: K₂NUR₃- Kaliumsulfit

Da das K-Kation den Index 2 hat, Anionenladung ist -2. Bereits Kation K hat +1 Ladung weil nach der 3, die zum Sauerstoff gehört, kein Index auf das Anion geschrieben ist. Somit werden die Ionen durch K. dargestellt⁺¹ und so₃^-2, und die Dissoziationsgleichung für dieses Salz lautet:

K₂NUR_{3 (wässrig)} → 2K⁺¹ + Betriebssystem₃^-2

Es ist notwendig, den Koeffizienten 2 links von K zu platzieren, da in der Formel für Salz 2 K enthalten sind.

Beispiel 2: Au₃BO₃- Goldborat I

Da das Au-Kation einen Index 3 hat, die Ladung des Anions BO₃ é -3. Bereits das Kation hat eine Ladung von +1 weil nach der 3, die zum Sauerstoff gehört, kein Index auf das Anion geschrieben ist. Somit werden die Ionen durch Au. dargestellt⁺¹ und Bo₃^-3, und die Dissoziationsgleichung für dieses Salz lautet:

Au₃BO_{3 (wässrig)} → 3 Au⁺¹ + BO₃^-3

Es ist notwendig, den Koeffizienten 3 links von Au zu platzieren, da in der Formel für Salz 3 Au enthalten ist.

Beispiel 3: Arsch₄P₂Ö₆- Kupferhypophosphat I

Da das Kupferkation (Cu) den Index 4 hat, ist die Anionenladung beträgt -4. schon die Kation hat +1 Ladung weil nach der 6, die zum Sauerstoff gehört, kein Index auf das Anion geschrieben ist. Somit werden die Ionen durch Cu. dargestellt⁺¹ und P₂Ö₆^-4, und die Dissoziationsgleichung für dieses Salz lautet:

Arsch₄P₂Ö_{6 (wässrig)} → 4 Cu⁺¹ + P₂Ö₆^-4

Es ist notwendig, den Koeffizienten 4 links vom Kupferkation (Cu) zu platzieren, da es in der Salzformel 4 Kupferkationen gibt.

e) Dissoziationsgleichung eines Salzes mit einem X-Kation ohne nachgestelltem Index und dem Anion Y in Klammern mit einem geschriebenen Index.

In diesem Fall ist der Index nach den Anionenklammern die Ladung des Kations, und die Ladung des Anions ist 1, da kein Index nach dem Kation geschrieben ist. Beispielsweise:

Beispiel 1: Mg (ClO₂)₂- Magnesiumchlorit

Als ClO-Anion₂ präsentiert den Index 2 nach den Klammern, Die Mg-Kationenladung beträgt +2. schon die Anion hat eine Ladung von -1 weil nach dem Kation kein Index geschrieben wird. Somit werden die Ionen durch Mg. dargestellt⁺² und ClO₂^-1, und die Dissoziationsgleichung für dieses Salz lautet:

Mg (ClO₂)_{2 (wässrig)} → Mg⁺² + 2 ClO₂^-1

Es ist notwendig, den Koeffizienten 2 links von ClO. zu platzieren₂, da in der Salzformel 2 ClO₂.

Beispiel 2: Al (NC)₃- Aluminiumisocyanid

Da das NC-Anion den Index 3 nach den Klammern hat, Al-Kationenladung beträgt +3. schon die Anion hat eine Ladung von -1 weil kein Index auf das Kation geschrieben ist. Somit werden die Ionen durch Al. dargestellt⁺³ und NC^-1, und die Dissoziationsgleichung für dieses Salz lautet:

Al (NC)_{3 (wässrig)} → Al⁺³ + 3 Öffner^-1

Es ist notwendig, den Koeffizienten 3 links vom NC zu platzieren, da es in der Salzformel 3 NC gibt.

Beispiel 3: Sie (MnO₄)₄- Titanpermanganat IV

Als MnO-Anion₄ präsentiert den Index 4 nach den Klammern, die Ladung des Ti-Kations beträgt +4. schon die Anion hat eine Ladung von -1 weil kein Index auf das Kation geschrieben ist. Somit werden die Ionen durch Ti. dargestellt⁺⁴ in dem₄^-1, und die Dissoziationsgleichung für dieses Salz lautet:

Sie (MnO₄)_{4 (wässrig)} → Du⁺⁴ + 4 MnO₄^-1

Es ist notwendig, den Koeffizienten 4 links von MnO. zu platzieren₄, da in der Salzformel 4 MnO₄.

f) Dissoziationsgleichung eines Salzes mit einem Kation X mit einem direkt dahinter geschriebenen Index und dem Anion Y in Klammern mit einem geschriebenen Index.

In diesem Fall ist der Index nach den Anionenklammern die Ladung des Kations und der Index nach dem Kation ist die Ladung des Anions. Beispielsweise:

Beispiel 1: Al₂(NUR₄)₃- Aluminiumsulfat

Als Anion SO₄ stellt den Index 3 nach den Klammern dar, der Al-Kationenladung beträgt +3. schon die Anion hat -2 Ladung weil Index 2 nach dem Kation geschrieben wird. Somit werden die Ionen durch Al. dargestellt⁺³ und so₄^-2, und die Dissoziationsgleichung für dieses Salz lautet:

Al₂(NUR₄)_{3 (wässrig)} → 2 Al⁺³ + 3 SO₄^-2

Es ist notwendig, den Koeffizienten 3 links von der SO. zu platzieren₄ und der Koeffizient 2 links von Al, denn in der Formel für Salz haben wir 2 Al und 3 SO₄.

Beispiel 2: Sie₂(Ç₂Ö₄)₄- Titanoxalat IV

Als C-Anion₂Ö₄ präsentiert den Index 4 nach den Klammern, Die Ti-Kationenladung beträgt +4. schon die Anion hat -2 Ladung weil Index 2 nach dem Kation geschrieben wird. Somit werden die Ionen durch Ti. dargestellt⁺⁴ und C₂Ö₄^-2, und die Dissoziationsgleichung für dieses Salz lautet:

Sie₂(Ç₂Ö₄)_{4 (wässrig)} → 2 Ti⁺⁴ + 4 C₂Ö₄^-2

Es ist notwendig, den Koeffizienten 4 links von C. zu platzieren₂Ö₄ und der Koeffizient 2 links von Ti, da in der Salzformel 2 Ti und 4 C₂Ö₄.

Beispiel 3: Vertrauen₄(P₂Ö₆)₃- Eisen-III-Hypophosphat

Wie das Anion P₂Ö₆ stellt den Index 3 nach den Klammern dar, der Die Fe-Kationenladung beträgt +3. schon die Anion hat -4 Ladung weil Index 4 direkt nach dem Kation geschrieben wird. Somit werden die Ionen durch Fe. dargestellt⁺³ und P₂Ö₆^-4, und die Dissoziationsgleichung für dieses Salz lautet:

Vertrauen₄(P₂Ö₆)_{3 (wässrig)} → 4 Fe⁺³ + 3P₂Ö₆^-2

Es ist notwendig, den Koeffizienten 3 links von P. zu platzieren₂Ö₆ und der Koeffizient 4 links von Fe, da in der Formel für Salz 4 Fe und 3 P₂Ö₆.

Von mir. Diogo Lopes Dias

Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-sais-inorganicos.htm