Mol ist eine Maßeinheit, die verwendet wird, um die Menge mikroskopischer Materie auszudrücken, wie z Atome und Moleküle. Es ist ein Begriff, der aus dem Lateinischen stammt Sanft, was Quantität bedeutet, und wurde erstmals 1896 vom Chemiker Wilhelm Ostwald vorgeschlagen. Es war jedoch Amedeo Avogadro der 1811 vorschlug, dass die gleiche Menge unterschiedlicher Materie die gleiche Menge an Molekülen haben würde, was als Avogadro-Konstante bezeichnet wurde.
Erst im 20. Jahrhundert, nach Studien der Chemikerin Frances Jean Baptiste Perrin, konnten Wissenschaftler die in einem Maulwurf vorhandene Materiemenge bestimmen:
6,02.1023 Entitäten
Basierend auf diesem Wissen war es möglich, die Menge jeder Materie oder Komponente des Atoms (wie Elektronen, Protonen und Neutronen) in einem Mol zu bestimmen. Siehe die folgenden Fälle:
1 Mol Bohnen = 6.02.1023 Bohnen
1 Mol Handys = 6.02.1023 Handys
1 Mol Reais = 6.02.1023 Real
Allgemeine Verwendungen der Mol-Einheit
Der Begriff Mol kann für jede Materie oder Komponente verwendet werden, wird jedoch am häufigsten bei der Untersuchung von Mengen verwendet, die sich auf Atome, Moleküle und atomare Komponenten beziehen.
a) Für chemisches Element
Immer wenn wir mit arbeiten Chemisches Element (Menge von Isotopenatomen), sollten wir den folgenden Ausdruck verwenden:
1 Mol eines Elements = 6.02.1023 Atome dieses Elements
Beispiel: Kupferelement (Cu)
Wenn wir ein Mol Kupfer haben, dann haben wir 6.02.1023 Kupferatome.
b) Für Moleküle
Immer wenn wir mit einer mehratomigen Substanz (durch die Wechselwirkung von zwei oder mehr Atomen gebildet) arbeiten, die eine Gruppe identischer Moleküle ist, sollten wir den folgenden Ausdruck verwenden:
1 Mol einer beliebigen Substanz = 6.02.1023 Moleküle
Beispiel: Wasser (H2Ö)
Wenn wir ein Mol Wasser haben, haben wir 6.02.1023 Wassermoleküle.
Beziehungen zur Mol-Einheit
Da die Mol-Einheit verwendet wird, um die Menge an Materie auszudrücken (und Materie ist alles, was ein Volumen einnimmt und Masse hat), können wir das Mol von jede Materie mit ihrer Masse, ebenso wie wir das Volumen (vorausgesetzt, die Materie befindet sich im gasförmigen Zustand) bestimmen können, das eine Materie aus dem mol.
Mindmap: Mol
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a) Mol-zu-Masse-Verhältnis
Die Beziehung zwischen Mol und Masse hängt von der Atommasse (im Periodensystem zu finden) eines Elements oder der Molekülmasse eines Stoffes ab. Bezogen auf das Mol wird sowohl die Atommasse als auch die Molekülmasse in der Einheit Gramm umgerechnet, wie in den folgenden Beispielen:
Beispiel 1: Kupferelement (Atommasse 63,5 u)
Es ist bekannt, dass ein Mol Kupfer 6.02.10. hat23 Kupferatome und dass die Masse des Elements 63,5 u beträgt, also in:
1 mol Kupfer 6.02.1023 Kupferatome wiegen 63,5 g
Beispiel 2: Substanz H2O (Molekulargewicht 18 u)
Es ist bekannt, dass ein Mol Wasser 6.02.10. hat23 Wassermoleküle und dass die Masse des Moleküls 18 u beträgt, also in:
1 mol H2Der 6.02.1023 H-Moleküle2Das wiegt 18 g
b) Verhältnis von Mol zu Volumen
Wenn sich Materie in einem gasförmigen Zustand befindet, können wir den Raum bestimmen, den jede molare Menge Materie einnimmt. Dies ist möglich, weil die gleiche Menge an gasförmigen Stoffen immer den gleichen Raum einnimmt, der 22,4 L beträgt.
1 Mol gasförmiges Material nimmt 22.4L. ein
Beispiel 1: Argonelement (Atommasse 40 u)
Es ist bekannt, dass ein Mol Argon 6.02.10. hat23 Argonatome und dass die Masse des Elements 40 u beträgt, also in:
1 mol Argon 6.02.1023 Argonatome nehmen 22,4 Lpesa 40g. ein
Beispiel 2: Ammoniak (Molekulargewicht 17 u)
Es ist bekannt, dass ein Mol Ammoniak 6.02.10. hat23 Moleküle des Stoffes Ammoniak und dass die Masse des Moleküls 17 u beträgt, also in:
1 mol NH3 6,02.1023 NH-Moleküle3 belegt 22,4 Lpesa 17 g
c) Berechnungsbeispiel mit mol
Aus dem Mol können wir die Masse, das Volumen, die Anzahl der Atome und die Anzahl der Moleküle jeder Substanz berechnen. Siehe ein Beispiel:
Beispiel: (FCC-BA) Die Masse eines Essigsäuremoleküls, CH3COOH, ist: (Angegeben: Molekulargewicht von Essigsäure = 60 u)
a) 1,0. 10-21G
b) 1,0. 10-22G
c) 1,0. 10-23G
d) 1,0. 10-24G
e) 1,0. 10-25G
Auflösung: Die Essigsäuresubstanz hat die Formel CH3COOH und Molekulargewicht gleich 60 u. Somit können wir diese Daten wie folgt auf die Mol-Einheit beziehen:
1 mol CH3COOH 6.02.1023 CH-Moleküle3COOH wiegt 60 g
Um die Masse eines einzelnen Moleküls in Gramm zu bestimmen, erstellen Sie einfach eine Dreierregel aus dem oben vorgeschlagenen Ausdruck, wie unten gezeigt:
1 mol CH3COOH 6.02.1023 CH-Moleküle3COOH 60 g
1 CH-Molekül3COOH x
60.1 = 6,02.1023.x
x = 60
6,02.1023
X = 9.966,10-23
oder Rundung:
X = 10,10-23 oder X = 1,10-22
Von mir. Diogo Lopes Dias
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-mol.htm