Säuren sind eng mit dem täglichen Leben der Menschen verbunden, sei es im beruflichen oder privaten Bereich. Seine allgemeinen Eigenschaften sind saurer Geschmack, flüssiger Zustand und Wasserionisierung. Diese Aspekte hängen eng mit der Einstufung dieser Stoffe zusammen, daher ist es sehr wichtig, sie zu kennen.
Die Einstufung von Säuren umfasst eine Vielzahl von Kriterien. Sind sie:
Volatilität;
Stabilität;
Grad der Sauerstoffversorgung;
Hydratationsgrad;
Anzahl ionisierbarer Wasserstoffatome;
Stärke.
a) Volatilität
Flüchtigkeit ist der Begriff, der verwendet wird, um zu sagen, dass ein bestimmtes flüssiges Material leicht in den gasförmigen Zustand übergeht, da es einen niedrigen Siedepunkt hat. In Bezug auf dieses Kriterium werden Säuren wie folgt klassifiziert:
flüchtige Stoffe: Säuren mit niedrigem Siedepunkt, die leicht in einen gasförmigen Zustand übergehen.
Beispiele: HCl, HBr und HClO4.Fest: Säuren mit hohem Siedepunkt, die daher nicht leicht in den gasförmigen Zustand übergehen.
Beispiele: H3STAUB4, H2NUR4 und H3BO3.
b) Stabilität
Der Begriff Stabilität bezeichnet die Fähigkeit eines Stoffes, sich nicht zu zersetzen, sich also nicht spontan in andere Stoffe umzuwandeln. In Bezug auf dieses Kriterium werden Säuren wie folgt klassifiziert:
stabil: Säuren, die sich unter Umgebungsbedingungen nicht zersetzen.
Beispiele: HCl, HIO4, H2NUR4,...Instabil: Säuren, die sich unter Umgebungsbedingungen zersetzen.
Beispiele: H2CO3, H2so2Ö3 und H2NUR3.
c) Oxygenierungsgrad
Dieses Kriterium beinhaltet die Anwesenheit oder Abwesenheit von Sauerstoff in der Zusammensetzung von Säuren. Daher können Säuren klassifiziert werden in:
Hidracids: Säuren, die keinen Sauerstoff in ihrer Zusammensetzung haben. Beispiele: HI, HCN und H2S.
Sauerstoffsäuren: Säuren, die Sauerstoff in ihrer Zusammensetzung enthalten. Beispiele: H3STAUB3, H2NUR3 und HBrO2.
d) Hydratationsgrad
Zeigt die Entfernung von Wassermolekülen aus der Formel einer Säure an, so dass daraus eine neue Oxysäure entsteht. Nach diesem Kriterium können Säuren klassifiziert werden in:
Metasäure: es hat den niedrigsten Hydratationsgrad, den eine Säure haben kann. Es stammt aus dem Verlust eines Wassermoleküls durch eine Säure ortho.
Beispiel: HPO3. das HPO3 eine Metasäure ist, da die ortho-H-Säure3STAUB4, wenn ein Wassermolekül (H2O) wird zum Ziel.Pyrosäure: es hat eine größere Wassermenge als die des Meta und weniger als die des Ortho. Es entsteht, wenn wir eine Orthosäure mit 2 multiplizieren und dann ein Molekül aus dem Wasser nehmen.
Beispiel: H4P2Ö7. das H4P2Ö7 ist eine Pyrosäure, denn wenn wir ihr ortho (H3STAUB4) für zwei haben wir das H-Molekül6P2Ö8 . Beim Entfernen des Wassermoleküls haben wir das H4P2Ö7.ortho-Säure: es hat den höchsten Hydratationsgrad, den eine Säure haben kann. Es ist immer eine gewöhnliche Säure, die über eine ausreichende Anzahl von Wasserstoffen und Sauerstoff verfügt, um die Entfernung eines Wassermoleküls zu ermöglichen.
Beispiel: H3STAUB4.
e) Anzahl ionisierbarer Wasserstoffatome
Nach der Menge an Wasserstoffen, die bei Zugabe zu Wasser ionisiert werden können, können Säuren wie folgt klassifiziert werden:
Monosäure: verfügt über einen ionisierbaren Wasserstoff. Beispiel: HALLO.
Disäure: verfügt über zwei ionisierbare Wasserstoffatome. Beispiel: H2NUR3.
Trisäure: verfügt über drei ionisierbare Wasserstoffatome. Beispiel: H3BO3.
Tetrasäure: verfügt über vier ionisierbare Wasserstoffatome. Beispiel: H4P2Ö7.
f) Stärke
Die Stärke einer Säure hängt mit ihrer Fähigkeit zusammen, viel, wenig oder eine angemessene Menge zu ionisieren. Nach diesen Kriterien werden Säuren klassifiziert in:
stark: Säuren, die zu stark ionisieren. Beispiele: H4P2Ö7, H2NUR4, HCl und HBr.
mäßigoderhalbstark: Säuren, die vernünftig ionisieren, dh mehr als eine schwache und weniger als eine starke. Beispiele: H2NUR3, H2so2Ö3 und HF.
schwach: Säuren, die schlecht ionisiert sind. Beispiele: HClO, H3BO3, HCN und H2S.
Von mir. Diogo Lopes Dias
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-dos-acidos.htm