Was ist eine chemische Lösung?

Die in Chemie untersuchten Lösungen sind homogene (einphasige) Gemische aus zwei oder mehr Stoffen, wobei die sich auflösende Substanz genannt wird gelöst und der eine, der den anderen auflöst, ist derLösungsmittel. Wenn wir zum Beispiel eine kleine Menge Salz in Wasser mischen, ist die Lösung das Salz (Natriumchlorid – NaCl) und das Wasser das Lösungsmittel.

Die in den Lösungen gelösten Teilchen des gelösten Stoffes haben einen Durchmesser von kleiner oder gleich 1 nm und setzen sich im Laufe der Zeit nicht ab. Zeit und wir können seine Bestandteile nicht durch physikalische Methoden wie Filtration und Zentrifugation trennen, sondern nur durch chemische Methoden wie Destillation. Darüber hinaus wird die Lösung nur dann stimmen, wenn sie selbst unter dem Ultramikroskop in ihrer Gesamtheit homogen bleibt.

Wenn wir zum Beispiel Blut mit bloßem Auge betrachten, scheint es eine Lösung zu sein, weil es eine einzige Phase zu haben scheint. Wenn wir jedoch unter ein Mikroskop schauen, werden wir feststellen, dass es mehrere Bestandteile hat, und seine vier Hauptbestandteile sind: rote Blutkörperchen, weiße Blutkörperchen, Blutplättchen und Plasma. Wenn wir es in eine Zentrifuge geben, werden diese Komponenten getrennt, wie im Bild unten zu sehen ist:

Zentrifugiertes Blut und sein Bild unter dem Mikroskop

Sie existieren ionische und molekulare Lösungen. Ionen sind solche, bei denen Ionen (elektrisch geladene chemische Spezies) gelöst sind, die auf zwei Arten erhalten werden können. einer ist der ionische Dissoziation, das ist, wenn die Substanz bereits von Ionen gebildet wird und diese beim Kontakt mit dem Lösungsmittel getrennt werden, was in den meisten Fällen manchmal ist es Wasser, d.h. es kommt nur bei ionischen Verbindungen vor, wie beim Kochsalz, das in wässrigem Medium die Ionen bildet Beim⁺ und Cl^-. Der andere Weg ist durch Ionisation, wo die Ionen vorher nicht existierten, die gelösten Stoffe aber molekular sind und mit Wasser reagieren, die Ionen bilden, wie der Chlorwasserstoff, der in wässrigem Medium mit den Ionen die Salzsäure bildet H⁺ und Cl^-.

Molekulare Lösungen hingegen sind solche, in denen die gelösten molekularen Stoffe nur dann mit Wasser reagieren, wenn lösen sich auf und trennen ihre gruppierten Moleküle, bis sie in Lösung getrennt sind, wie es bei Zucker in Wasser.

Ionische Lösungen leiten elektrischen Strom, während molekulare Lösungen keinen Strom leiten.

Die meiste Zeit denken wir an flüssige Lösungen, die in Chemielabors am häufigsten verwendet werden. Allerdings gibt es feste Lösungen, wie Metalllegierungen, beispielsweise Stahl, unten gezeigt, die aus etwa 98,5 % Eisen, 0,5 bis 1,7 % Kohlenstoff und Spuren von Silizium, Schwefel und Phosphor besteht. Es gibt auch gasförmige Lösungenwie Luft, die zu ihrem größten Anteil durch Stickstoffgas (N_2(g)- ca. 79%) und Sauerstoffgas (O_2(g)- ungefähr 20%)

Beispiele für feste und gasförmige Lösungen - Stahl und Luft

Eine andere Möglichkeit, die Lösungen zu klassifizieren, besteht darin, die Sättigung, das hängt davon ab Löslichkeitskoeffizient, d. h. die maximale Menge an gelöstem Stoff, die bei einer bestimmten Temperatur in einer bestimmten Lösungsmittelmenge gelöst werden kann. In dieser Hinsicht haben wir drei Arten von Lösungen:

*Ungesättigte Lösung: Wenn die in Wasser gelöste Menge an gelöstem Stoff geringer ist als die bei einer bestimmten Temperatur maximal mögliche Menge;

*Gesättigte Lösung: Wenn es die maximal mögliche Menge an gelöstem Stoff bei einer bestimmten Temperatur enthält. Wir wissen, dass es diesen Punkt erreicht hat, wenn wir mehr gelösten Stoff hinzufügen und es sich nicht auflöst, egal wie viel mehr wir es mischen, die überschüssige Menge landet am Boden des Behälters und wird genannt Präzipitat, BodenkörperoderHintergrundkörper;

* Übersättigte Lösung: Wenn die Menge des gelösten gelösten Stoffes bei einer bestimmten Temperatur größer als der Löslichkeitskoeffizient ist. Nehmen wir zum Beispiel an, wir haben eine gesättigte Lösung mit einer Menge Bodenkörper bei Raumtemperatur und die wir erhitzen, mischen und lösen den Niederschlag, da bei einer höheren Temperatur der Löslichkeitskoeffizient steigt. Danach lassen wir diese Lösung ruhen, bis sie wieder die Ausgangstemperatur erreicht hat. Wenn es vollständig ruht, bleibt die Menge des überschüssigen gelösten Stoffes gelöst und wir haben daher a übersättigte Lösung, d. h. eine Lösung mit einer Menge an gelöstem Stoff, die größer als die maximal mögliche ist, Temperatur. Aber diese Art von Lösung ist sehr instabil, und es bedarf nur einer Störung, wie des Rührens, damit die überschüssige Menge ausgefällt und die Lösung gesättigt wird.

Diese Beziehung zwischen gelöstem Stoff und Lösungsmittel wird Konzentration genannt und kann auf verschiedene Weise ausgedrückt werden. Dies wird im Text „Was ist die Konzentration chemischer Lösungen?“ besser erklärt.

Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie

Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-uma-solucao-quimica.htm