Säuren sind in unserem täglichen Leben sehr präsent, sie sind sogar in unserer Nahrung vorhanden, zum Beispiel in Zitrusfrüchten finden wir Zitronen- und Ascorbinsäure (Vitamin C).
Schauen wir uns die Eigenschaften und Verwendung der gängigsten Säuren an:
Schwefelsäure (H2NUR4): starke Säure (stark korrosiv), die in großen Mengen in der petrochemischen Industrie, bei der Herstellung von Papier, Farbstoffen und Autobatterien verbraucht wird.
Phosphorsäure (H3STAUB4): die aus dieser Säure gewonnenen Salze (Phosphate und Superphosphate) finden breite Anwendung als Düngemittel in der Landwirtschaft.
Fluorwasserstoffsäure (HF): diese Säure kann Glas korrodieren und wird daher nur in Polyethylenflaschen aufbewahrt.
Aufgrund seiner Korrosionseigenschaft wird Flusssäure zum Gravieren auf Glas verwendet. Autoscheiben haben unten eine Nummer, diese wird mit Hilfe dieser Säure eingraviert.
Salpetersäure (HNO3): eine der am häufigsten hergestellten und verbrauchten Säuren der Industrie.
Verwendung: Herstellung von Sprengstoffen, wie Nitroglycerin (Dynamit), Trinitrotoluol (TNT), Trinitrocellulose (Baumwollpulver), Salpeter (
NaNO3, KNO3) und Schwarzpulver (Salpeter + Kohle + Schwefel).Salzsäure (HCl): Reagenz, das in der Industrie und im Labor weit verbreitet ist.
Im Tiefbau wird es verwendet, um Kalkspritzer (nach dem Tünchen) von Böden und Fliesen zu entfernen. In diesem Fall besser bekannt als Salzsäure: ein Reinigungsmittel mit hohem Potenzial.
HCl ist in unserem eigenen Körper vorhanden. Es kommt im Magensaft vor und hat die Aufgabe, die Verdauung zu unterstützen.
Essigsäure (CH3COOH): ein saurer Bestandteil von Essig, ein unverzichtbares Gewürz in der Küche, das bei der Zubereitung von Salaten und Mayonnaise verwendet wird.
Kohlensäure (H2CO3): Kohlensäurehaltiges Wasser und Erfrischungsgetränke haben dank dieser Säure ihren Unterschied (erfrischender), sie entsteht bei der Reaktion von Kohlendioxid mit Wasser:
CO2 + H2O → H2CO3
Von Líria Alves
Abschluss in Chemie
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/acidos-mais-comuns-na-quimica-do-cotidiano.htm