Welche Beziehung besteht zwischen 1 Mol und der Zahl von Avogadro? Beginnen wir damit, zu definieren, was mol ist:
Das Mol ist die Menge an Materie in einem System, das so viele Elementareinheiten enthält, wie Atome in 0,012 Kilogramm Kohlenstoff 12 enthalten sind.
Aber was ist Kohlenstoff 12? 12C ist das Isotop des Elements Kohlenstoff mit 6 Protonen, 6 Neutronen und 6 Elektronen, es spielt eine sehr wichtige Rolle in der Chemie. Kohlenstoff 12 wurde als Referenzstandard für die Messung von Atommassen gewählt, weil er am stärksten ist reichlich aller Isotope des Elements Kohlenstoff, kommt in der Natur im relativen Anteil von 98,94%. Andere Kohlenstoffisotope wie 13C und 14C werden in kleineren Mengen gefunden.
Kehren wir zur Ausgangsfrage zurück: der Beziehung zwischen mol und der Avogadro-Zahl. Die Anzahl der in 1 Mol enthaltenen Elementareinheiten entspricht der Avogadro-Konstante, deren Wert 6,02 x 10. beträgt23 mol-1. Dieser Vergleich wurde festgelegt, weil 1 mol mit der Avogadro-Zahl übereinstimmt.
Somit wurde definiert, dass 1 Mol Atome 6,02 x 10. entspricht23, und 1 mol enthält 12 Gramm (entspricht 12).
1 mol = 6,02 x 1023 = 12 Gramm
Wenn man diesen Inhalt studiert, kann sich eine Frage stellen: Woher kommt die Zahl von Avogadro?
Es stammt aus den Studien von Amedeo Avogadro (1786-1856) untersuchte dieser Wissenschaftler Gase, als er eine Hypothese aufstellte, seine Forschungen wurden später anerkannt und die Avogadro-Konstante erschien ihm zu Ehren.
Nun ein Beispiel für die Berechnung der Anzahl der Atome basierend auf der Avogadro-Konstante:
Wie berechnet man die Anzahl der Atome in 50 Gramm Natrium (Na)?
Atommasse von Natrium = 23 g (Gramm)
Beim Aufbau einer Beziehung mit der Nummer von Avogadro haben wir:
1 Mol Na = 23 g = 6,02 x 1023
Nach der Dreierregel haben wir:
In 23 g (Na) haben Sie 6,02 x 1023 Atome
In 50 g haben wir also X Atome
Berechnung:
23 — 6,02 x 1023
50 — X
X = 50 • 6,02 x 1023
23
X = 13,08 x 1023 Atome von Natrium (Na)
Von Líria Alves
Abschluss in Chemie
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mol-numero-avogadro-qual-relacao.htm
