DAS Konstante von DASvogador ist einfach die Menge oder Anzahl der Einheiten oder Elementarteilchen (Atome, Moleküle, Ionen, Elektronen, Protonen), die in 1. vorhanden sind mol von jeder Materie (das, was Raum einnimmt und Masse hat).
der italienische chemiker Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro (1776-1856) schlug aus seinen Studien vor, dass eine Probe von a Element oder Substanz, mit Masse in Gramm numerisch gleich seiner Atommasse, würde immer die gleiche Anzahl von Entitäten oder Partikeln haben.
Für jedes 1 Mol des Elements Stickstoff hätten wir also eine Masse in Gramm x, die sich auf eine y-Anzahl von Atomen beziehen würde. Wenn wir nun 1 Mol Stickstoffgas (N2) hätten wir eine Masse in Gramm z, bezogen auf eine Anzahl y von Molekülen.
1 Mol des Elements N = y Atome;
1 Mol N-Atome = y Protonen;
1 Mol Atome von N = y Elektronen;
1 Mol Atome von N = y Neutronen;
1 mol N2 = y Moleküle.
Um das von Avogadro vorgeschlagene Verständnis zu erleichtern, haben die Wissenschaftler mit technologischer Entwicklung eine Technik Röntgenbeugung genannt, konnten die Menge an Teilchen oder Einheiten bestimmen, die in einem Mol vorhanden sind, deren Wert. ist 6,22.10
23.Daher war es nicht Avogadro, der die Partikelmenge bestimmt hat. DAS Avogadros Konstante es wurde nach ihm benannt. Am relevantesten ist jedoch, dass immer dann, wenn der Begriff mol auftaucht, der Wert 6.22.1023 verwendet werden, wie zum Beispiel:
1 Mol des Elements N = 6.22.1023 Atome;
1 Mol N-Atome = 6.22.1023 Protonen;
1 Mol N-Atome = 6.22.1023 Elektronen;
1 Mol N-Atome = 6.22.1023 Neutronen;
1 mol N2 = 6,22.1023 Moleküle.
Zusätzlich zur Verwendung in Bezug auf Entitäten oder Partikel können wir die Avogadros Konstante um Masse und Volumen einer Probe zu bestimmen. Hier sind einige Beispiele für die Verwendung der Avogadro-Konstante.
1º Beispiel - (Ufac) Ein Behälter mit 180 g Wasser enthält wie viele Wassermoleküle? Gegeben: (H=1), (O=16)
a) 3,0 x 1023
b) 6,0 x 1024
c) 6,0 x 1023
d) 3,0 x 1024
e) 3,0 x 1025
Die Übung gibt die Masse der Substanz an und fragt nach der Anzahl der darin enthaltenen Moleküle. Um dies zu tun, stellen Sie einfach eine einfache Dreierregel auf, unter der Annahme, dass 1 Mol Wasser 18 Gramm hat und dass in dieser Masse 6.02.10. sind23 Atome:
Kein Tee Molmasse Wasser entspricht 18 Gramm, da es zwei Mol Wasserstoffatome (jeweils mit einer Masse von 1 g) und 1 Mol Sauerstoffatom (mit einer Masse von 16 g) enthält.
18 g H2Der 6.02.1023 H-Moleküle2Ö
180 g H2Ochsenmoleküle von H2Ö
18.x = 180. 6,02.1023
18x = 1083.6.1023
x = 1083,6.1023
18
x = 60.2.1023 H-Moleküle2Ö
oder
x = 6.02.1024 H-Moleküle2Ö
2º Beispiel - (Unirio-RJ) Die normale Konzentration des Adrenalinhormons (C9H13BEI DER3) im Blutplasma beträgt 6,0. 10-8 g/l. Wie viele Adrenalinmoleküle sind in 1 Liter Plasma enthalten?
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a) 3.6. 1016
b) 2.0. 1014
c) 3.6. 1017
d) 2.0. 1014
e) 2.5. 1018
Sport liefert die Konzentration des Hormons Adrenalin und fragt nach der Anzahl der Moleküle, die in einem Liter Plasma vorhanden sind. Um dies zu tun, stellen Sie einfach eine einfache Dreierregel auf, wobei angenommen wird, dass 1 Mol Adrenalin 183 Gramm hat und dass in dieser Masse 6.02.10. sind23 Moleküle:
Kein Tee Molmasse Adrenalin entspricht 183 Gramm, da es 9 Mol Kohlenstoffatome (jeweils mit einer Masse von 12 g) und 13 Mol Kohlenstoffatome enthält. Wasserstoff (je 1 g Masse), 1 Mol Stickstoffatome (je 14 g Masse) und 3 Mol Sauerstoffatome (mit Masse 16g).
183 g C9H13BEI DER3 6,02.1023 C-Moleküle9H13BEI DER3
6,0. 10-8 g von C9H13BEI DER3x C-Moleküle9H13BEI DER3
183,x = 6,0. 10-8. 6,02.1023
18x = 36.12.10-8.1023
x = 36,12.1023
183
x = 0,1973.1015 C-Moleküle9H13BEI DER3
oder
x = 1.973,1014 C-Moleküle9H13BEI DER3
3º Beispiel - (UFGD-MS) In einer 1,15 g Natriumprobe ist die Anzahl der vorhandenen Atome gleich: Daten: Na = 23
a) 6.0. 1023
b) 3.0. 1023
c) 6.0. 1022
d) 3.0. 1022
e) 1,0. 1023
Die Übung gibt die Masse des Elements Natrium an und fragt nach der Anzahl der in dieser Masse vorhandenen Atome. Um dies zu tun, stellen Sie einfach eine einfache Dreierregel auf, unter der Annahme, dass 1 Mol 23 Gramm hat und dass in dieser Masse 6.02.10. sind23 Atome:
23 g Na 6.02.1023 Na-Atome
1,15 g Nax Na-Atome
23.x = 1,15. 6,02.1023
23x = 6.923,1023
x = 6,923.1023
23
x = 0,301,1023 Na-Atome
oder
x = 3.01.1022 Na-Atome
4º Beispiel - (Mauá-SP) Bestimmen Sie unter Berücksichtigung der Ordnungszahlen von Wasserstoff (1) und Sauerstoff (8) die Elektronenzahl in 18 g Wasser.
Ö Ordnungszahl eines Atoms gibt an, wie viele Elektronen es in seinen Elektrosphären hat. Daher haben Wasserstoff und Sauerstoff zusammen im Wassermolekül 10 Elektronen (2 Elektronen beziehen sich auf 2 Wasserstoffe und 8 auf Sauerstoff).
Da Elektronen Teilchen des Atoms sind und die Avogadro-Konstante verwendet werden kann, um diese Zahl zu berechnen, um die Zahl der. zu bestimmen Elektronen in 18 g Wasser, nehmen wir an, dass 1 Mol Wasser 18 g hat (2 g für Wasserstoff und 16 g für Sauerstoff) und 6,02.1023 Moleküle. So:
1 mol H2O18 g6.02.1023 Moleküle x Elektronen
1 Molekül10 Elektronen
x.1 = 6.02.1023.10
x = 6.02.1024 Elektronen
*Bildnachweis: Turm76 / Shutterstock
Von mir. Diogo Lopes Dias
