Ö Ammoniumnitrat ist ein Feststoff der Summenformel NH4BEI DER3 und weißes Aussehen (wenn rein). konstituiert bis zum Ionen NH4+ (Ammonium) und NO3- (Nitrat), ist nicht brennbar, aber stark oxidierend und reaktiv. Seine Zersetzungsreaktion erzeugt als Produkt ein großes Gasvolumen, was eine unsachgemäße Lagerung dieses Produkts zu einem ernsthaften Problem macht, da Explosionen auftreten können. Und auch weit verbreitet in der Landwirtschaft als Dünger.
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Was ist Ammoniumnitrat?
Ammoniumnitrat es ist ein salz bestehend aus NH-Ionen4+ (Ammonium) und NO3- (Nitrat). Es ist eine feste Verbindung, die wenn rein, es ist weiß in der farbe. Es wird häufig als landwirtschaftlicher Dünger verwendet, kann aber auch bei der Herstellung von Sprengstoffen verwendet werden, da es ist eine stark oxidierende Substanz, dann oxidieren. Die unkontrollierte Reaktion von Ammoniumnitrat erzeugt eine hohe Freisetzung von Gase, verursachend explosiver Aufprall.
Eigenschaften von Ammoniumnitrat
Molmasse: 80,04336 g/mol.
Salz bestehend aus den Ionen: Ammonium (NH4+) und Nitrat (NO3-).
Aussehen: weißer Feststoff.
Es ist stark oxidierend.
Reagiert leicht mit anderen Substanzen.
Es ist nicht brennbar.
Für normale Temperatur- und Druckbedingungen:
- Dichte: 1,73 g/cm³;
- Siedepunkt: 210 °C;
- Schmelzpunkt: 169,6 °C;
- Löslichkeitsgrad in Wasser: 216 g/100ml;
- pH: 5,5 (0,2 M).
Ammoniumnitrat-Formel
Die Summenformel dieser Verbindung ist NH4BEI DER3.
Zersetzung von Ammoniumnitrat
dafür, ein zu sein Substanz mit hoher Reaktivität und hohem Oxidationspotential, Ammoniumnitrat löst bei hohen Temperaturen a Zersetzungsreaktion, und die Hauptprodukte sind Gase, Stickstoff, Sauerstoff und Wasserdampf. Die Zerlegung erfolgt in zwei Schritten:
→ 1. Schritt:
2NH4BEI DER3 (s) → 2N2O(g) + 4H2O(g)
→ 2. Stufe:
2N2O → 2N2(g) + O2(G)
→ Globale Gleichung:
2NH4BEI DER3 (s) → 2N2(g) + O2(g) + 4H2O(g)
Beachten Sie, dass in der ersten Gleichungeines der produkte bei der Zerlegung erhalten ist die Lachgas (N2Ö), auch bekannt als Lachgas. Es wird hauptsächlich von Zahnärzten verwendet, um die Leistung von Automotoren zu erhöhen, um Kraftstoff zu verbrennen, und als Anästhetikum. Es ist auch eines der Hauptgase verantwortlich für Treibhauseffekt.
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Herstellung von Ammoniumnitrat
Ammoniumnitrat kann gewonnen werden durch Reaktion zwischen Ammoniumsulfat (NH4)2NUR4 und Calciumnitrat Ca (NO3)2. Siehe unten:
(NH4)2NUR4 + Ca (NO3)2 → 2 NH4BEI DER3+ Fall4
Es kann auch aus gasförmigem Ammoniak hergestellt werden, das in einer Salpetersäurelösung geperlt wird, mit dem wässrigen Ammoniumnitrat als Reaktionsprodukt. Aussehen:
NH3(g) + HNO3 (wässrig) → NH4BEI DER3(Hier)
Verwendung von Ammoniumnitrat
- Düngemittelherstellung
- Sprengstoffe in Bergwerken, Steinbrüchen und im Bauwesen
- Herbizide und Insektizide
- Gewinnung von Lachgas für die industrielle Anwendung
- Absorber für Oxide
- Oxidationsmittel für Raketentreibstoffe
- Herstellung von isothermischen Beuteln
- Herstellung von Narkoserauch für das Management von Bienenstöcken in der Imkerei
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Gefahren durch Ammoniumnitrat
Eines der Hauptrisiken im Zusammenhang mit Ammoniumnitrat ist in unzureichende Lagerung. Da es eine stark oxidierende Substanz ist und mit mehreren anderen Verbindungen reagiert, löst es a Reaktion unter Freisetzung einer großen Gasmenge. Bei unsachgemäßer Lagerung kann es zu Kontamination mit brennbaren Produkten, Hitzeeinwirkung oder Gaseinlagerungen kommen, was kann zu explosionen führen.
In Texas, in den USA, ist dies beispielsweise bereits mit einem aus Frankreich kommenden Frachtschiff mit 2.086 Tonnen Ammoniumnitrat passiert. der Unfall passierte 1947 19 und wurde als Texas City Disaster bekannt. Die Tragödie forderte den Tod von 581 Menschen und es geschah aufgrund eines Feuers, das nicht im Schiff enthalten war und die Ammoniumladung erreichte und die Explosion auslöste.
Ein weiteres Beispiel war der Explosionsfolge das geschah am 4. August 2020 im Hafen von Stadt Beirut, Libanon, mehr als 100 Menschen starben und 5.000 wurden verletzt. Das Ausmaß der Explosion war auf die Zündung einer Kettenreaktion der dort gelagerten 2.750 Tonnen schweren Ladung Ammoniumnitrat zurückzuführen.
Es ist auch erwähnenswert, dass Ammoniumnitrat zu Haut- und Augenreizungen und beim Einatmen Atembeschwerden. Im Blutkreislauf hat die Substanz toxische Wirkung, da sie mit Körperflüssigkeiten reagiert und die Reaktionsprodukte wie Nitrat gesundheitliche Schäden verursachen können, wie z Blaue Baby-Krankheit, auch bekannt als infantile Methämoglobinämie (niedriges Hämoglobin im Blut). Diese Krankheit tritt bei Familien in ländlichen Gebieten aufgrund der Kontamination mit Ammoniumnitrat, das in Düngemitteln enthalten ist, von Gewässern in der Landwirtschaftsregion immer wieder auf.
von Laysa Bernardes
Chemielehrer
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nitrato-de-amonio.htm