Osmoskopie ist Miteigentum (die anderen sind Tonoskopie, Ebblioskopie und Kryoskopie), die das Auftreten von studies untersucht Osmose zwischen zwei Lösungen unterschiedlicher Konzentration, von denen eine stärker konzentriert ist als die andere.
Hinweis: Kolligative Eigenschaften treten auf, wenn einem Lösungsmittel ein nichtflüchtiger gelöster Stoff zugesetzt wird.
Sowie Osmoskopie Osmose studieren, es ist wichtig zu wissen Was ist dieses Phänomen. Dazu verwenden wir die folgenden Lösungen, die durch eine semipermeable Membran getrennt sind:
Darstellung von Lösungen mit unterschiedlichen Konzentrationen
Es wird beobachtet, dass Lösung 1 eine Konzentration von 5 g/L und ein Volumen von 500 mL enthält, während die Lösung 2 hat eine Konzentration von 50 g/L und ein Volumen von 100 mL, getrennt durch eine Membran halbdurchlässig. Lösung 2 ist konzentrierter als Lösung 1 und daher muss zwischen ihnen Osmose auftreten.
Osmose muss unbedingt von Lösung 1 zu Lösung 2 erfolgen, da Lösung 1 weniger konzentriert ist. Während dieses Vorgangs durchquert ein Teil des Lösungsmittels die semipermeable Membran, wodurch das Lösungsvolumen 2 erhöhen und das Volumen von Lösung 1 abnehmen, bis beide Lösungen die gleiche Konzentration haben, d.h. Isotonie.
Höhenveränderung der Lösungen 1 und 2 durch das Auftreten von Osmose
Hinweis: Isotonische Medien sind Medien mit gleicher Konzentration.
Laut der Osmoskopie, Osmose findet statt, weil der maximale Dampfdruck des Lösungsmittels in der weniger konzentrierten Lösung größer ist als der des Lösungsmittels in der konzentrierteren Lösung. Wenn wir nun das Auftreten von Osmose verhindern wollen, üben Sie einfach Druck auf die konzentrierteste Lösung aus:
Darstellung der Druckausführung auf die konzentrierteste Lösung
Dieser Druck, der auf die konzentrierteste Lösung ausgeübt wird, um die Osmose zu blockieren oder sogar umzukehren, wird als. bezeichnet osmotischer Druck und wird durch das Symbol π dargestellt. Sie sollte direkt proportional zur Konzentration der Lösung sein.
Mögliche Interpretationen des osmotischen Drucks
Nach den Schlussfolgerungen des Osmoskopie, hat jede Lösung einen osmotischen Druck, da dieser mit der Konzentration zusammenhängt, eine Eigenschaft, die in jeder Lösung vorhanden ist.
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Beim Vergleich eines Mediums oder einer Lösung mit einem anderen können wir die folgenden Begriffe verwenden:
Hypertonisch: wenn ein Medium einen höheren osmotischen Druck aufweist als das andere;
hypotonisch: wenn ein Medium einen niedrigeren osmotischen Druck hat als das andere;
Isotonisch: wenn die beiden Medien oder Lösungen den gleichen osmotischen Druck haben.
Beim Vergleich der osmotischen Drücke zweier Lösungen A und B, dargestellt durch πDAS undB, Wir können das sagen :
Wenn der osmotische Druck von A und B gleich ist, sind die Mittelwerte oder Lösungen isotonisch:
πDAS = πB
Wenn der osmotische Druck von A größer ist als der osmotische Druck von B, ist Medium A in Bezug auf B hyperton:
πDAS> πB
Wenn der osmotische Druck von B niedriger ist als der osmotische Druck von A, ist Medium B in Bezug auf B hypoton:
πB< πDAS
Formel zur Berechnung des osmotischen Drucks
= M.R.T
In dieser Formel:
π = ist der osmotische Druck
M = ist der Konzentration in mol/L
R = ist die allgemeine Gaskonstante (0,082 für Druck in atm; 62,3 für Druck in mmHg)
T = Temperatur in Kelvin
Da die Konzentration in mol/L eine bestimmte Formel hat, wie unten gezeigt:
M = ich1
M1.V
Wir können es in der osmotischen Druckformel ersetzen:
π = ich1.R.T
M1.V
Hinweis: Wenn der in der Lösung enthaltene gelöste Stoff ionisch ist, müssen wir den Van't Hoff-Korrekturfaktor (i) im Ausdruck der osmotischen Druckberechnung:
= M.R.T.i
Beispiel für die Berechnung des osmotischen Drucks
Beispiel: (UF-PA) Eine Lösung mit 2 mg eines neuen Antibiotikums in 10 ml Wasser bei 25 °C erzeugt einen osmotischen Druck von 0,298 mmHg. Die Molekülmasse dieses Antibiotikums beträgt also ungefähr:
a) 3000
b) 5200
c) 7500
d) 12500
e) 15300
Die von der Übung gelieferten Daten waren:
= 0,298 mmHg
T = 25 ÖC oder 298 K (nach Zugabe mit 273)
ich1 = 2 mg oder 0,002 g (nach Division durch 1000)
V = 10 mL oder 0,01 L (nach Division durch 1000)
R = 62,3 mmHg
Um diese Aufgabe zu lösen, wenden Sie einfach die verfügbaren Daten im Ausdruck zur Berechnung des osmotischen Drucks wie folgt an:
π = ich1.R.T
M1.V
0,298 = 0,002.62,3.298
M1.0,01
0,298.M1.0,01 = 37,1308
0,00298.M1 = 37,1308
M1 = 37,1308
0,00298
M1 = 12460 u
Von mir. Diogo Lopes Dias
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TAGE, Diogo Lopes. "Was ist Osmoskopie?"; Brasilien Schule. Verfügbar in: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-osmoscopia.htm. Zugriff am 28. Juni 2021.
