Gasgemisch. Das auf Gasgemische angewendete Daltonsche Gesetz

Das Daltonsche Gesetz besagt, dass der Partialdruck jedes Gases in einer Gasmischung gleich dem Druck ist, den es bei gleicher Temperatur auf das Volumen der Mischung ausüben würde. Daher ist der Gesamtdruck des Gasgemisches die Summe der Partialdrücke jedes Gases, aus dem es besteht.

Betrachten wir zwei Arten von Gasen, A und B. Jeder von ihnen nimmt das gleiche Volumen V ein und hat die gleiche Temperatur T. Wenden wir die Clapeyron-Gleichung auf die beiden Gase A und B an, erhalten wir:

P_DAS .V=n_DAS .R .T und p_B .V=n_B .R .T

Wie in der Abbildung oben gezeigt, wenn wir die beiden Gase mischen, die Anzahl der Mole der Gase in der Mischung (Nein_ich) es wird:

Nein_ich= n_DAS+ nein_B

Wo:

Aber nm = (Pm.V) / R. T; also haben wir:

Wenn wir den obigen Ausdruck vereinfachen, haben wir:

P_ich=p_DAS+ p_B (Daltons Gesetz)

Wir können die gleiche Argumentation auf Gase mit unterschiedlichen Volumina und Temperaturen anwenden. Sehen wir uns die folgende Abbildung an, in der zwei Ballons, die durch ein Rohr mit vernachlässigbarem Volumen verbunden sind, einen Kontakthahn haben. Diese Ballons haben zwei Gase A und B mit unterschiedlichen Temperaturen und Volumina. Aus der Abbildung sehen wir, dass der Wasserhahn geschlossen ist, also:

P_DAS .V=n_DAS .R .T und p_B .V=n_B .R .T

Wenn wir später den Wasserhahn öffnen, sehen wir, dass sich die Gase vermischen, wie in der folgenden Abbildung gezeigt:

Für diese Mischung haben wir die folgenden Beziehungen:

V_ich=V_DAS+ V_B
P_DAS .V=n_DAS .R .T
P_B .V=n_B .R .T

Wir haben also, dass die endgültige Beziehung dieser Mischung auf eine Mischung von erweitert werden kann Nein Gase. So:

Von Domitiano Marques
Abschluss in Physik
Brasilianisches Schulteam