Stärke der Säuren. Studie zur Stärke von Säuren

Sie Säuren sind sehr wichtige anorganische Stoffe für verschiedene gesellschaftliche Bereiche, wie z.B. die Industrie Kosmetik, Erfrischungsgetränkehersteller, Autobatteriehersteller, unter vielen Andere. Sie sind definiert als Stoffe, die in Wasser das Phänomen der Ionisation, produziert ein Kation (H₃Ö⁺) und ein Anion (X^-), wie in der folgenden Gleichung:

HX + H₂O → H₃Ö⁺ + X^-

Mögen die Säuren die Fähigkeit haben, in Wasser, der sie enthaltenden Lösung, Ionen zu produzieren, zusätzlich zu einem sauren Geschmack, stellt als Hauptmerkmal die Tatsache dar, dass es elektrischen Strom leitet. Die Produktion von Ionen wird als Stärke bezeichnet, und Säuren werden basierend auf diesem Punkt als stark, schwach oder mäßig klassifiziert.

Überwachung: Das Vorhandensein von Ionen im Wasser ist der Faktor, der es dem Wasser ermöglicht, elektrischen Strom zu leiten.

Betrachten Sie eine Säure als stark bedeutet, dass es in Wasser eine große Menge an Ionen produzieren kann; schon die säure mäßig ist eine, die eine weder zu große noch zu kleine Menge an Ionen produziert; es ist das

schwach, wiederum ist eine, die eine sehr kleine Menge an Ionen produziert. Diese beschriebene Klassifikation hängt von der Art der Säure ab, mit der wir es zu tun haben, ob es sich um eine Hydrosäure (ohne Sauerstoff in ihrer Zusammensetzung) oder eine Oxysäure (mit Sauerstoff in ihrer Zusammensetzung) handelt.

a) Hydrozide

• Die einzigen Hydrate stark Sie sind:

- HCl (Salzsäure);

- HBr (Bromwasserstoffsäure);

- HALLO (Iodwasserstoffsäure).

• Das einzige mäßige Hydrat ist HF (Fluorwasserstoffsäure).

• Alle anderen Hydrate, die nicht erwähnt wurden, sind schwach, wie zum Beispiel:

-HCN (Blausäure);

- H₂S (Schwefelwasserstoff);

- HNC (Isocyansäure).

b) Oxysäuren

Um die Stärke einer Oxysäure zu bestimmen, ziehen Sie einfach die Sauerstoffmenge von ihrer Formel durch die Anzahl der in der Säure verfügbaren ionisierbaren Wasserstoffe ab:

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• Stark: Wenn das Ergebnis der Subtraktion gleich oder größer als 2 ist. Sehen Sie einige Beispiele:

- H₂NUR₄ (Schwefelsäure)→ 4 - 2 = 2

- H₄P₂Ö₇ (Pyrophosphorsäure)→ 7 - 4 = 3

• Mäßig: Wenn das Ergebnis der Subtraktion 1 ist. Sehen Sie einige Beispiele:

- H₃STAUB₄ (Phosphorsäure)→ 4 - 3 = 1

— HClO₂ (chlorige Säure) → 2 - 1 = 1

• Schwach: Wenn das Ergebnis der Subtraktion 0 ist. Sehen Sie einige Beispiele:

- H₃BO₃ (Borsäure)→ 3 - 3 = 0

— HBrO(unterbromige Säure)→ 1 - 1 = 0

Überwachung: das H₂CO₃ ist eine Ausnahme von der Regel zur Bestimmung der Stärke einer Oxysäure. Subtrahiere die Anzahl der Sauerstoffe von der Anzahl der Wasserstoffe gleich 1, aber es ist eine schwache Säure. Diese Tatsache wurde experimentell nachgewiesen.

Die Stärke von Säuren kann auch durch die Berechnung des sogenannten Ionisationsgrades, dargestellt durch den Buchstaben α, bewertet werden. Um diesen Grad zu berechnen, teilen Sie einfach die Anzahl der ionisierten Moleküle durch die Anzahl der Moleküle, die dem Wasser anfänglich hinzugefügt wurden. Dann multiplizieren Sie einfach mit 100, um einen Prozentsatz zu erhalten.

α = Nein^Ö von ionisierten Molekülen
Nein^Ö der Ausgangsmoleküle

Siehe ein Beispiel:

Wenn man Wasser 50 Moleküle einer Säure zusetzt und 20 davon ionisiert, dann ist sein α:

α = 20
​50

α = 0,4

α = 0,4.100

α = 40%

Indem wir α finden, können wir die Stärke der Säure nach folgendem Muster bewerten:

• Stark: α ≥ 50%

• Moderat: 5 % < α < 50 %

• Schwach: 5% ≤ α

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Von mir. Diogo Lopes Dias

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TAGE, Diogo Lopes. "Stärke von Säuren"; Brasilien Schule. Verfügbar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forca-dos-acidos.htm. Zugriff am 28. Juni 2021.