Der dänische Atomphysiker Niels Bohr wurde 1885 geboren und starb 1962. Im Jahr 1913 erstellte er ein Atommodell, das bis heute verwendet wird.
Bohr kam zu diesem Atommodell, indem er über das Dilemma der stabilen Atome nachdachte. Er glaubte an die Existenz physikalischer Prinzipien, um die Elektronen in Atomen zu beschreiben. Diese Prinzipien waren noch unbekannt und dank dieser Physik wurden sie verwendet.
Alles begann damit, dass Bohr zugab, dass ein Gas Licht emittiert, wenn ein elektrischer Strom durch es hindurchfließt. Dies erklärt sich dadurch, dass Elektronen in ihren Atomen elektrische Energie aufnehmen und diese dann in Form von Licht abgeben. Daraus leitete er ab, dass einem Atom eine Menge Energie zur Verfügung steht, die seinen Elektronen zur Verfügung steht, dh die Energie eines Elektrons in einem Atom wird quantisiert. Dieser Satz quantisierter Energien wurde später als Energieniveaus bezeichnet. Wenn ein Atom jedoch Energie aus einer elektrischen Entladung aufnimmt, gewinnen einige seiner Elektronen Energie und bewegen sich auf ein höheres Energieniveau, in diesem Fall befindet sich das Atom in einem angeregten Zustand.
Mit diesen Erkenntnissen perfektionierte Bohr das als Planetensystemmodell bekannte Rutherford-Atommodell, bei dem sich Elektronen in der Elektrosphäre in Form von Schichten organisieren. Schauen wir uns Bohrs Postulate an:
Elektronen sind in Schichten um den Kern verteilt. Die Existenz von 7 elektronische Schichten, mit Großbuchstaben bezeichnet: K, L, M, N, O, P und Q. Wenn sich die Schichten vom Kern entfernen, nimmt die Energie der darin befindlichen Elektronen zu.
Die Schichten der Elektrosphäre repräsentieren die Energieniveaus der Elektrosphäre. Somit bilden die Schichten K, L, M, N, O, P und Q das 1., 2., 3., 4., 5., 6. bzw. 7. Energieniveau.
Bohrs Atommodell ähnelt der Umlaufbahn eines Planeten, daher der Name: Planetensystem.
Von Líria Alves
Abschluss in Chemie
