Als Polarität wird die Fähigkeit der Verbindungen bezeichnet, elektrische Ladungen anzuziehen, die je nach vorhandener Verbindung einen anderen Charakter annimmt.
In Bezug auf die ionische und kovalente Bindung macht letztere das Molekül unpolar. Das Molekül, bei dem die Ionenbindung dafür verantwortlich ist, Atome zusammenzuhalten, hat Polarität.
Die überwiegende Bindung zwischen organischen Verbindungen ist kovalent, so dass sie meist unpolare Verbindungen werden. Die in organischen Substanzen vorhandenen langen Kohlenstoffketten lassen keine anderen Eigenschaften als Unpolarität zu.
Die Erklärung kommt von der Tatsache, dass die Verbindung zwischen gleichen Elementen auftritt (Ç-Ç), daher haben sie die gleiche Elektronegativitätsskala. Siehe ein Beispiel:
unpolares Molekül
Das durch die obige Struktur dargestellte Butan ist ein Gas. Beachten Sie, dass die Bindungsatome gleich sind (4 Kohlenstoffe miteinander verbunden).
Dies bedeutet jedoch nicht, dass jede organische Verbindung unpolar ist, die Anwesenheit anderer Atome zwischen den Kohlenstoffen verleiht dem Molekül einen polaren Charakter. Schauen Sie sich das Beispiel an:
polares Molekül
Das Vorhandensein von Hydroxyl Oh (Sauerstoff verbunden mit Wasserstoff) verursachte eine Polarität des Moleküls der organischen Verbindung Ethanol.
Butan wird als Gas für Feuerzeuge verwendet und Ethanol ist der sogenannte gewöhnliche Alkohol.
Von Líria Alves
Abschluss in Chemie
Brasilianisches Schulteam
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Polarität – Finden Sie heraus, warum die Elektronegativität die Polarität eines Anrufs beeinflusst.
Polarität ionischer und kovalenter Bindungen
Organische Chemie - Chemie - Brasilien Schule
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-dos-compostos-organicos.htm