Da vi studerede begreberne termisk ligevægt af to eller flere stoffer, så vi, at hvis disse kroppe med forskellige temperaturer bringes i kontakt, efter nogen tid når de det samme temperatur. Forklaringen på dette fænomen er blevet foreslået i lang tid baseret på en model kaldet kalorieindhold. I denne model blev det sagt, at alle kroppe indvendigt havde kalorieindholdet, som var et flydende og usynligt stof med ubetydelig vægt.
Også i denne model blev det sagt, at jo højere kropstemperatur, jo mere kalorieindhold havde den indeni. Derfor, når to kroppe med forskellige temperaturer blev placeret i kontakt, passerer kalorien fra kroppen mere varm til den koldeste krop, hvilket forårsager et fald i temperaturen på den første og en stigning i temperaturen i den anden legeme. Således stoppede kalorieflowet kun, når legemerne nåede termisk ligevægt. Ideen om kalorie varede ikke længe og blev snart erstattet af en anden mere plausibel teori, hvori varme det betragtes som en form for energi.
I dag ved vi, at varme er den energi, der overføres spontant fra en krop til en anden, udelukkende på grund af en forskel i temperatur mellem dem. Vi ved også, at når vi sætter to kroppe med forskellige temperaturer i kontakt, termisk isoleret fra miljøet, bemærker vi efter nogen tid, at de er i termisk ligevægt. Derfor kan vi konkludere, at der var en overførsel af energi fra den "varmere" krop til den "koldeste" krop, indtil begge havde den samme temperatur.
Stop ikke nu... Der er mere efter reklamen;)
For at studere varmeudvekslingen mellem to eller flere legemer, især når en af dem er i flydende tilstand, er det praktisk have en egnet beholder, som gør det muligt direkte eller indirekte at få værdien af de mængder varme, der udveksles mellem kroppe. Denne type beholder, som letter den termiske kontakt mellem legemerne og vanskeliggør udveksling af termisk energi med det ydre miljø, giver vi navnet på kalorimeter.
Derfor kan vi generelt sige, at hver beholder, der er termisk isoleret fra det ydre miljø, er en kalorimeter. Kalorimeteret kan bruges til at bestemme stoffernes specifikke varme. Generelt hældes der vand ind i dets indre, og efter en kort periode er systemet i ligevægt termisk placerer du et legeme, du vil studere, i vandet med en starttemperatur, der er forskellig fra systemet vand-kalorimeter. Figuren nedenfor viser et grundlæggende eksempel på et kalorimeter.
Af Domitiano Marques
Uddannet i fysik
Vil du henvise til denne tekst i et skole- eller akademisk arbejde? Se:
SILVA, Domitiano Correa Marques da. "Kalorimeter"; Brasilien skole. Tilgængelig i: https://brasilescola.uol.com.br/fisica/calorimetro.htm. Adgang til 27. juni 2021.
