Hvad er tonoskopi?

Tonoskopi er fælles ejerskab der studerer sænkning af maksimalt damptryk af et givet opløsningsmiddel på grund af opløsning af et ikke-flygtigt (molekylært eller ionisk) opløsningsmiddel. De andre kolligative egenskaber er:

• Ebulioskopi

• kryoskopi

• osmoskopi

Fra definitionen beskrevet ovenfor er det tydeligt, at virkelig forstå hvad er tonoskopi, Det er vigtigt at kende tre andre begreber:

Det er den kraft, der udøves af dampen af en bestemt væske på væggene i en lukket beholder, når fordampningshastigheden er lig med kondensationshastigheden.

I en beholder med en vis mængde ethanol, som fordamper under påvirkning af temperaturen på miljøet, da dampen møder beholderens vægge, ender den i væske. Over tid bliver fordampningshastigheden lig med kondensationshastigheden. På dette tidspunkt kaldes den kraft, som dampen udøver på karvæggene, det maksimale damptryk.

Mentalt kort: Tonometri eller tonoskopi

* For at downloade tankekortet i PDF, Klik her!

Opløsning

Det er et opløsningsmiddels evne til at opløse et bestemt opløst stof

. Efter opløsning begynder opløst stof og opløsningsmiddel at etablere en intermolekylær interaktion med hinanden, det vil sige de er indbyrdes forbundne.

ikke-flygtig opløst stof

Det er en materiale, der har et højt kogepunktdet vil sige, at den ikke kan blive til en gas ved f.eks. omgivelsestemperaturer. Når det således sættes til et opløsningsmiddel, der vil ikke være noget tab af dette materiale til miljøet i form af gas.

O ikke-flygtig molekylær opløsningsmiddel er den, der ikke i stand til at gennemgå ionisering eller dissociation når det er opløst i et opløsningsmiddel. Så hvis vi tilføjer et molekyle af dette opløste stof til opløsningsmidlet, vil det være lige i midten.

Duionisk ikke-flygtig olute é der lider af fænomenet dissociation eller ionisering, det vil sige, at brydningen af ​​bindinger mellem atomerne forekommer i det, hvilket forårsager fraktionering af molekylenheden. Hvis vi opløser 1 mol svovlsyre (H₂KUN₄) i vand, for eksempel, vil vi have tilstedeværelse af to mol hydroniumkationen og en mol af sulfatanionen i midten som vist i ligningen nedenfor:

H₂KUN₄ + 2H₂O → 2H⁺ + OS₄^-2

Stop ikke nu... Der er mere efter reklamen;)

Ved at afklare disse grundlæggende begreber bliver det lettere og tydeligere at forstå tonoskopi.

Forståelse af tonoskopi

For at forstå tonoskopi, lad os kort studere opførslen af ​​væsker som vand og ethanol. Kogepunkterne for disse to opløsningsmidler er henholdsvis 100^OC og 78^OÇ. Derfor fordamper ethanol hurtigere end vand, når de har samme temperatur og i samme mængde.

Hvis der er 50 ml ethanol i en beholder og 50 ml vand i en anden beholder, f.eks. Både lukket og 250^OC, vil det maksimale damptryk i ethanolbeholderen være højere, fordi mængden af ​​damp er højere indeni.

grafisk set, når en væskes kurve er længere fra y-aksen (lodret), jo lavere er dens maksimale damptryk, som i nedenstående graf:

Damptryk fra forskellige væsker

Grafisk undertekst: Propanon = propanon (acetone)
Ethanol = ethanol
vand = vand
Ethansyre = Ethansyre

I grafen, vi kan bekræfte, at ethanols damptryk (rød kurve) er altid større end vandets (blå kurve) ved enhver temperatur.

BEMÆRK: Kort sagt, jo højere kogepunktet for et givet opløsningsmiddel er, desto lavere er dets maksimale damptryk og omvendt.

Synes godt om tonoskopi studerer faldet i maksimalt damptryk på grund af opløsning af et ikke-flygtigt opløst stof i opløsningsmidlet, hvis vi blander natriumchlorid (NaCl) i vand, det maksimale vanddamptryk ved 100^OC, som er 760 mmHg, vil bestemt falde. Men hvorfor sker dette?

Når natriumchlorid (ionisk opløst stof) opløses i vand, interagerer dets ioner med vandmolekyler. Denne interaktion gør fordampning af opløsningsmidler vanskeligere. Da fordampningen er blevet hæmmet, vil der være mindre vanddamp i beholderen, hvilket får det maksimale damptryk til at falde.

Dermed, jo større mængde natriumchlorid i den samme mængde vand, jo vanskeligere bliver det at fordampe, og jo lavere er det maksimale damptryk.

Af mig Diogo Lopes Dias