Elektrolyse er en proces, der er meget anvendt af den kemiske industri, da den muliggør opnåelse stoffer, der ikke findes fri i naturen, såsom klor, jod, kaustisk soda, blandt andre.
Elektrolyse er det modsatte af cellen, hvor elektricitet opnås gennem redoxreaktioner, dvs. kemisk energi omdannes til elektrisk energi. Allerede i elektrolyse bruges elektricitet til at producere redoxreaktioner og kemisk energi.
Deraf oprindelsen af dets navn, er det elektro betyder "elektrisk strøm" og lysis betyder "pause". Det er præcis, hvad der sker, den elektriske strøm bryder eller nedbryder det stof, der udsættes for det.
Batteriet er en spontan proces, elektrolyse, dog det er en ikke-spontan proces, som skal startes ved hjælp af elektrisk strøm.
Der er to typer elektrolyse: a flammende og i vandigt medium. I denne tekst vil vi behandle den første sag.
Forskellen mellem stikkende elektrolyse og elektrolyse i et vandigt medium er den form, hvor stoffet, der vil blive udsat for elektrisk strøm, er. I tilfælde af stødende elektrolyse er det ioniske stof i flydende tilstand, dvs. smeltet uden tilstedeværelse af vand. Ordet "fyrig" kommer fra latin flammende, hvilket betyder "brændende, betændt".
I elektrolyse anvendes en beholder, der kaldes a Cuba eller elektrolytisk celle, hvor der er monteret to elektroder, gennem hvilke den elektriske strøm passerer. Elektroder kan være inert (skift ikke under elektrolyse) eller aktiv (De lider af en eller anden form for forandring under elektrolyse). De mest anvendte er inerte lavet af platin eller grafit.
Elektroderne forbindes derefter til en jævnstrømskilde (celle eller batteri). Batteriets negative pol vil tilføre elektroner til en af elektroderne, blive negativt ladet og vil tiltrække kationerne (positive ioner) fra det smeltede stof. Fordi det tiltrækker kationer, kaldes denne negative elektrode en katode. I det modtager kationer elektroner og reducerer.
Den positive elektrode tiltrækker anioner (negative ioner), og på grund af dette kaldes den en anode. Anioner aflader deres elektroner ved anoden og gennemgår oxidation.
I batterier kaldes den positive elektrode katoden, og den negative er anoden. Her i elektrolyse er det modsatte, anoden er den positive pol, og katoden er den negative pol. I begge tilfælde, i batteriet og i elektrolyse, ved anoden er der oxidation og ved katoden er der reduktion.
Kort fortalt har vi:
En anden vigtig kendsgerning er, at den celle eller det batteri, der bruges til at generere den elektriske strøm, skal have en ddp (potentialforskel), der er lig med eller større end forskellen i reaktionspotentialet.
For at forstå bedre, hvordan elektrolyseprocessen finder sted, og hvordan den nedbryder stoffer, der producerer vigtige elementer eller enkle stoffer, skal du læse teksten Nøgleholdig natriumchloridelektrolyse.
Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletrolise-Ignea.htm
