Den periodiske tabel viser den elementære lighed, og gennem den er det muligt at kende egenskaberne for et element baseret på et medlem, der tilhører den samme familie eller gruppe. Se på gruppe 2 i det periodiske system og se, hvorfor medlemmerne er placeret tæt på hinanden:
Atomic No. Element Elektronik konfiguration
4 B og 2 s2
12 mg 3 s2
20 Ca 4 s2
38 Mr 5 s2
56 Ba 6 s2
88 Ra 7 s2
Bemærk: Denne indstilling svarer til det sidste underniveau, der modtog elektroner.
Gruppe 2 A, også kaldet Earth Alkaline-familien, består af metaller med elektronisk distribution, der ender på underniveauer2. Selvom elementernes atomnummer er forskellige, er antallet af elektroner i valensskallen det samme og svarer til 2. De elektroniske konfigurationer af disse elementer er ens og derfor kemisk ens, dette fører os til den periodiske lov:
"De fysiske og kemiske egenskaber ved grundstoffer er periodiske funktioner i deres atomnummer."
tabel struktur
I tabellen er elementerne arrangeret vandret i numerisk rækkefølge i henhold til deres atomnumre, hvilket resulterer i syv vandrette linjer (eller perioder). Hver periode, med undtagelse af den første, begynder med et metal og slutter med en ædelgas. Perioderne varierer i længde, hvor nogle kun har 2 elementer (kort periode) og andre allerede har 32 elementer (lang periode).
Grupperne svarer til de lodrette linjer, som er grupperet på baggrund af de lignende strukturer i det ydre lag (som i eksemplet i gruppe 2). I nogle af disse grupper er elementerne så tæt beslægtede i deres egenskaber, at de kaldes familier, for eksempel er gruppe 1 A Alkaline Metals-familien.
Af Líria Alves
Uddannet i kemi
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/organizacao-tabela-periodica.htm
