En meget anvendt og velkendt sætning om Lavoisiers lov er den der siger:
“I naturen går intet tabt, intet skabes, alt transformeres "
Faktisk blev denne sætning ikke foreslået af den franske kemiker Antoine Lavoisier, men snarere af den græske filosof Lucretius i det første århundrede f.Kr. Denne sætning tilskrives Lavoisier, fordi denne forskers arbejde, der førte til skrivningen af den elementære afhandling om kemi, i år 1774, bestod af at udføre flere eksperimenter i lukkede systemer, der beviste vedligeholdelse af masse i systemer. kemikalier.
Under sin undersøgelse bemærkede Lavoisier, at når en kemisk reaktion behandles i et lukket system, massen af reaktionsreaktanterne er nøjagtigt lig med massen af de nye materialer dannet i slutningen af reaktion. Således er den berømte vægt lov, kaldet Lavoisiers lov og som siger:
“Summen af masserne af reaktanterne i en kemisk reaktion er lig med summen af masserne af produkterne "
Reagens 1 Masseprodukt 1 Mass
+ = +
Reagens 2 Masseprodukt 2 Mass
Uanset om reaktionen finder sted i et åbent eller lukket system, overholdes Lavoisiers lov gennem den kemiske proces.
Når vi udvikler os beregninger gennem Lavoisiers lov, vi ser, at masse vedligeholdelse af systemet før og efter reaktionen er konstant. Atomer, der er til stede i reagenserne, gennemgår kun en omorganisering og danner nye stoffer (produkter).
Du beregninger, der involverer Lavoisiers lov angive den masse, der vil blive produceret i produkterne, og også massen af nogen af deltagerne i reaktionen. Se nogle eksempler:
(UFGD) Den kemiske transformation:
2KI(s) + Pb (NO3)2 → 2KNO3 (r) + PbI2 (s)
hvid hvid hvid gul
er et eksempel på en reaktion mellem faste stoffer, der sker hurtigt. I en glasbeholder med låg, der vejede 20 g, blev 2 g KI og 4 g Pb (NO) anbragt.3)2sprøjtet. Beholderen, tæt lukket, blev kraftigt rystet for at reaktionen kunne forekomme. Hvad vil fartøjets samlede masse være i slutningen af reaktionen?
Stop ikke nu... Der er mere efter reklamen;)
Data leveret af øvelsen:
KI reagensmasse = 2 gram;
Pb reagensmasse (NO3)2 = 2 gram;
Masse af beholderen, hvor reaktionen finder sted = 20 gram.
Da massen af produkterne er lig med massen af reaktanterne, hvis vi har 6 gram af reaktanterne (2 + 4), har vi en dannelse af 6 gram produkter efter reaktionen, da atomerne i produkterne er de samme i reagenser.
Den samlede masse af beholderen vil være summen af massen af produkterne (som er lig med massen af reaktanterne) og beholderens masse.
2 + 4 + 20 = 26 gram
(UFGD) Transformationen af ozon til fælles ilt er repræsenteret ved ligningen: 2O3 → 3O2. Når 96 g ozon transformeres fuldstændigt, er massen af almindeligt produceret ilt lig med: givet: O = 16u
a) 32g b) 48g c) 64g d) 80g e) 96 g
I henhold til Lavoisiers lov er summen af masserne af reaktanterne lig med summen af masserne af produkterne. Hvis vi har 96 gram ozon, vil den producerede iltmasse nødvendigvis være lig med 96 gram.
(UNIFIED-RJ) I henhold til Lavoisiers lov, når vi reagerer fuldstændigt, i et miljø lukket, 1,12 g jern med 0,64 g svovl, massen i g opnået jernsulfid vil være: Data: S = 32; Fe = 56
Fe + S → FeS
a) 2,76 b) 2,24 c) 1,76 d) 1,28 e) 0,48
Dataene fra øvelsen var:
Jernreagensmasse = 1,12 gram;
Svovlreagensmasse = 0,64 gram.
Beregning af massen af FeS, som er det eneste produkt, ifølge Lavoisiers lov, skal vi:
Summen af masserne af reaktanterne = summen af masserne af produkterne
1,12 + 0,64 = x
x = 1,76 gram
Af mig Diogo Lopes Dias
