Dynamisk ligevægt eller kemisk ligevægt i en reaktion opstår, når de fremadgående og omvendte reaktioner forekommer samtidigt. Disse såkaldte reversible systemer er repræsenteret af pile i begge retninger: 
eller 
. Et eksempel på en reversibel reaktion er nævnt i billedet ovenfor mellem jodgas og hydrogengas.
I begyndelsen af reaktionen er mængden af reaktanter maksimalt, og mængden af produkter er nul. Imidlertid reagerer reaktanterne med hinanden, nedsætter deres koncentration og øger koncentrationen af de dannede produkter. Udviklingshastigheden for den direkte reaktion er også faldende.
Efterhånden som koncentrationen af produkterne stiger, starter den omvendte reaktion, og reaktanterne dannes igen; udviklingshastigheden for den omvendte reaktion øges også.
Ved kemisk ligevægt ved konstant temperatur er udviklingshastighederne for de fremadgående og omvendte reaktioner ens.
Alledirekte = Alt omvendt
Priser er de samme, men koncentrationer ikke. Koncentrationen af reagenser og produkter er sandsynligvis ikke den samme. Kun i sjældne tilfælde sker dette. I de fleste tilfælde vil koncentrationen af reagenser være højere end for produkterne eller omvendt.
Således har vi tre mulige måder til grafisk at repræsentere udviklingshastighederne på direkte og omvendte reaktioner, der vedrører koncentrationerne af reaktanter og produkter over tid. Lad os se på hvert enkelt tilfælde:
1. sag: Lige koncentrationer:
Som det ses i grafen, på tidspunktet tog de forreste og omvendte reaktioner er de samme, i hvilket tilfælde koncentrationerne af reaktanter og produkter er de samme. Således forskydes ikke balancen til nogen af siderne, intensiteten af begge reaktioner er den samme som udtrykt nedenfor:
Stop ikke nu... Der er mere efter reklamen;)
2. sag: Koncentration af reagenser, der er større end koncentrationen af produkter:
I dette tilfælde bemærkes det, at når man når ligevægt, er koncentrationen af reaktanter større end produkterne. Således konkluderes det, at hvis der er mere reaktant, forekommer den inverse reaktion med større intensitet. Reaktionen forskydes til venstre:
3. sag: Koncentration af produkter, der er større end reagenser:
Da koncentrationen af produkter er i ligevægt, betyder det, at reaktionen er skiftet til højre, fordi den direkte reaktion (med dannelse af produkter) sker med større intensitet.
Hvad der vil indikere, om reaktionen har en tendens til højre eller til venstre, vil være ligevægtskonstanten K, som kun afhænger af temperaturen.
Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi
Brazil School Team
Vil du henvise til denne tekst i et skole- eller akademisk arbejde? Se:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Grafisk undersøgelse af kemisk balance"; Brasilien skole. Tilgængelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/estudo-grafico-equilibrio-quimico.htm. Adgang til 28. juni 2021.
Kemi
Test din viden og lær mere med denne liste over løste øvelser på kemiske balancer. Gennem dette materiale vil du være i stand til bedre at forstå, hvordan man arbejder med ligevægtskonstanter (Kp, Kc og Ki), ligevægtsforskydning, pH og pOH samt ligevægt i såkaldte bufferopløsninger.
