Bindende energi i kemiske ligninger

En kemisk ligning forstås som beskrivelsen af ​​kemiske processer, hvori reaktanterne og produkterne, der deltager i en reaktion, er vist:

C + O₂→ CO₂
Produktreagenser

For at der skal opstå en kemisk binding, skal der være en pause i eksisterende bindinger i reaktanterne og dannelsen af ​​nye bindinger i produkterne. Denne proces involverer undersøgelse af energivariationen af ​​reaktioner.

Tilførsel af energi muliggør brydning af bindingen af ​​reaktanterne (endoterm proces), hvorimod dannelsen af ​​bindinger i produktet er en eksoterm proces, fordi energi frigives.

Bindende energi er den frigivne i dannelsen af ​​produktet og er numerisk lig med den energi, der absorberes ved at bryde denne binding, så bindingsenergien er defineret til at bryde bindinger.

Sammenfattende: Bindingsenergi er den energi, der absorberes ved at bryde 1 mol bindinger i gasformig tilstand ved 25 ° C og 1 atm.

Se nu et eksempel på, hvordan man opnår bindingsenergi ved reaktioner:

HCI (g) → H (g) + Cl (g) ∆H = + 103,0 Kcal / mol

Stop ikke nu... Der er mere efter reklamen;)

Ligningen ovenfor viser, at for at bryde bindingerne i 1 mol HCI-molekyler (g) og danne 1 mol HCI-atomer H (g) og 1 mol Cl-atomer (g), 103,0 Kcal er nødvendige, dvs. bindingsenergien af ​​HCI (g) = + 103,0 Kcal / mol.

Obligationsstabilitet: jo højere bindingsenergi, jo mere stabil er bindingen. Eksempel:

Hvis følgende bindende energier gives:

H₂O (1) → H₂ (g) + O (g) ∆H = + 110,6 Kcal / mol

HBr (g) → H (g) + Br (g) ∆H = + 88,0 Kcal / mol

Hvad ville være den mest stabile forbindelse, den der findes i HBr eller i H.₂O?

Den vandbindende energi (H₂O) har en højere værdi end HBr, så den har større stabilitet.

Af Líria Alves
Uddannet i kemi

Vil du henvise til denne tekst i et skole- eller akademisk arbejde? Se:

SOUZA, Líria Alves de. "Bindende energi i kemiske ligninger"; Brasilien skole. Tilgængelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/energia-ligacao-equacoes-quimicas.htm. Adgang til 28. juni 2021.