Aluminiumsulfat. Egenskaberne ved aluminiumsulfat

Du saltehar generelt en stor betydning i folks daglige liv, direkte eller indirekte. I mange produkter, vi bruger derhjemme, har vi tilstedeværelsen af ​​disse stoffer, der hører til kemi uorganisk eller er endda relateret til produktion eller pleje af andre materialer, som vi har adgang.

Det behandlede vand, vi spiser derhjemme, er et eksempel, det går gennem stadier under behandlingen, og i et af disse trin bruges et salt. Saltet til dette formål er aluminiumsulfat, dets kemiske formel er repræsenteret af Al₂(KUN₄)_3, at være SO-gruppen₄ hedder sulfat og Al symbolet på elementet aluminium.

Da det er et salt, er Aluminiumsulfat har flere karakteristika, som de andre repræsentanter for denne uorganiske gruppe også har, såsom:

• er ionisk

• lide dissociation i vand

• er fast ved stuetemperatur

• har en salt smag

Dens særlige funktioner er:

• den er hvid

• det er opløseligt i vand, og dets opløselighed er 870 g / l

• har et smeltepunkt på 770 ^OÇ

• har kogepunkt: ikke relevant,

• dens densitet er 2,672 g / ml

Ved kontakt med vand opløses det og gennemgår processen med dissociation, repræsenteret af følgende ligning:

Al₂(KUN₄)₃ → 2 Al⁺³_(her) + 3 SO₄^-2_(her)

Produktionen af ​​dette salt involverer kemiske processer, dvs. dets fremstilling afhænger af fænomener (kemiske reaktioner) specifikke kemikalier. To eksempler på opnåelse af metoder er:

Stop ikke nu... Der er mere efter reklamen;)

• Neutraliseringsreaktion

Reaktion hvor en syre reagerer med en base for at danne et salt og vand. Dette er når aluminiumhydroxid reagerer med svovlsyre og danner aluminiumsulfat og også vand. Ligningen, der repræsenterer processen, er:

3 timer₂KUN₄ + 2 Al (OH)₃ → Al₂(KUN₄)₃ + 6 H₂O

• Enkel udvekslingsreaktion

En reaktion, hvor et simpelt stof reagerer med et sammensat stof. For at gøre dette lægger vi svovlsyre i nærvær af metallisk aluminium, og vi har dannelsen af ​​aluminiumsulfat og brintgas.

3 timer₂KUN₄ + 2 Al_(s)→ Al₂(KUN₄)₃ + 6 H_{2 (g)}

Vigtigheden af ​​at kende dette salt skyldes, at det er meget udbredt i flokkuleringsprocessen ved behandling af drikkevand. Det har karakteristikken ved at klæbe til faste urenheder i suspension til stede i vandet, hvilket gør dekanteringsprocessen lettere og mere effektiv.

Anvendelsessted for aluminiumsulfat i hjemmet

din brug indenlandske udføres af nogle mennesker, hovedsageligt til behandling af poolvand, men dets anvendelse bør undgås derhjemme ved at ændre pH vand og det faktum, at dette salt kan forårsage:

• hudirritation

• slimhindeirritation

• ved indånding kan det brænde luftvejene

• hvis det indtages, kan det brænde spiserøret, maven osv.

Af mig Diogo Lopes Dias

Vil du henvise til denne tekst i et skole- eller akademisk arbejde? Se:

DAGE, Diogo Lopes. "Aluminiumsulfat"; Brasilien skole. Tilgængelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/sulfato-aluminio.htm. Adgang til 28. juni 2021.

Ioniske forbindelser: definition og hovedkarakteristika

Ioniske forbindelser, de vigtigste egenskaber ved ioniske forbindelser, binding mellem ioner, endelig overførsel af elektroner, elektrostatiske tiltrækningskræfter mellem ioner, negative og positive ioner, anioner, kationer, ionbinding, molekylær struktur han