Molalitet det er en form for koncentration af løsninger (synes godt om fælles koncentration, koncentration i mol / l, massetitel), anvendes til at bestemme forholdet mellem mængden i mol opløst stof i en given masse opløsningsmiddel.
Symbolet, der bruges til at repræsentere molalitet er W; O muldvarp nummer af det opløste stof er repræsenteret af n1; og massen af opløsningsmidlet er symboliseret med m2. Således kan vi med disse symboler opbygge det matematiske udtryk ved hjælp af den foreslåede definition for molalitet:
W = ingen1
m2
Dette forhold udtrykkes matematisk ved en division, derfor molalitet det er en form for koncentration, der involverer at dividere antallet af mol af det opløste stof med massen af opløsningsmidlet.
Det er bemærkelsesværdigt, at antallet af mol af det opløste stof har et specifikt matematisk udtryk, da det er forholdet mellem massen af det opløste stof (m1), indeholdt i opløsningen, og Molar masse af denne opløste stof (M1):
ingen1 = m1
M1
Så ud fra det kan vi knytte formlen for antallet af mol opløst stof med formlen for
molalitet, hvilket resulterer i følgende udtryk:W = m1
M1.m2
Uanset den anvendte formel, uanset om den er forbundet med molnummerformlen eller ej, skal den anvendte måleenhed være mol / kg eller molal. Derfor er det vigtigt at observere dataene med følgende enheder:
Opløste masse (m1): gram (g)
Molær masse af opløst stof (M1): gram pr. mol (g / mol)
Antal mol af det opløste stof (n1): mol
Opløsningsmiddelmasse (m2): kilogram (kg).
Nedenfor er nogle eksempler på øvelser på molalitet:
1. eksempel - (ITA-SP) Etiketten på en flaske siger, at den indeholder en 1,50 molal LiNO-opløsning3 i ethanol. Dette betyder, at opløsningen indeholder:
a) 1,50 mol LiNO3/ kg opløsning.
b) 1,50 mol LiNO3/ liter opløsning.
c) 1,50 mol LiNO3/ kg ethanol.
d) 1,50 mol LiNO3/ liter ethanol.
e) 1,50 mol LiNO3/ mol ethanol.
I denne øvelse skal vi kun udføre en teoretisk analyse, da den rapporterer molaliteten (1,5 molal LiNO3 i ethanol) og beder om sammensætningen af opløsningen. Vi ved, at molalitet er forholdet mellem det opløste stofs molnummer (LiNO3) og massen af opløsningsmidlet (ethanol), og at udtrykket molal kan erstattes med mol / kg. Derfor har vi dette i løsningen (alternativ c):
Stop ikke nu... Der er mere efter reklamen;)
1,5 mol LiNO3;
1 kg ethanol.
2. eksempel - (UFF-RJ-tilpasset) glukose med strukturformel C6H12O6, er et simpelt sukker og er også den vigtigste energikilde for mennesker og andre hvirveldyr. Mere komplekse sukkerarter kan omdannes til glukose. I en række reaktioner kombineres glukose med det ilt, vi indånder, og producerer efter mange mellemliggende forbindelser kuldioxid og vand med frigivelse af energi. Hospitalets intravenøse fodring består normalt af en opløsning af glukose i vand med tilsætning af mineralsalte. Hvis vi antager, at 1,50 g glucose opløses i 64,0 g vand, hvad er molaliteten af den resulterende opløsning?
a) 0,13
b) 0,20
c) 0,40
d) 0,31
e) 0,41
Dataene fra øvelsen er:
Opløste masse (m1): 1,5 g
Opløsningsmiddelmasse (m2): 64 g
Molekylær formel af opløst stof: C6H12O6
For at bestemme molaliteten af opløsningen er det interessant at udføre følgende trin:
1. trin: Omdann opløsningsmasse fra g til kg.
For at gøre dette skal du bare dele den leverede masse, 64 g, med 1000, hvilket resulterer i 0,064 kg.
2. trin: Bestem den molære masse af det opløste stof.
Til dette skal vi multiplicere antallet af atomer af elementet i molekylformlen med dets atommasse (til stede i det periodiske system) og derefter tilføje resultaterne:
M1 = 6. masse af C + 12. masse af H + 6. masse af O
M1= 6.12 + 12.1 + 6.16
M1 = 72 + 12 + 96
M1 = 180 g / mol
3. trin: Brug de leverede data og fundet i de foregående trin i følgende udtryk:
W = m1
M1.m2
W = 1,5
180.0,064
W = 1,5
11,52
W = 0,13 mol (ca.)
Af mig Diogo Lopes Dias
