geometrisk isomer er en slags rumisomerisme der evaluerer og sammenligner positionen i rummet for liganderne af to carbonatomer i en kæde. Denne evaluering er lavet fra et imaginært plan mellem de involverede kulstoffer.
Imaginært plan, der deler molekylet
Det imaginære plan i strukturen ovenfor opdeler molekylet i et øvre plan og et nedre plan. Med dette kan vi evaluere og sammenligne de kulstofligander, der er involveret i hvert af disse planer. Se typerne af geometriske isomerer:
→ Cis-trans geometrisk isomer
En forbindelse har cis-trans geometrisk isomerisme når kæden vises:
Åben kæde med en dobbeltbinding mellem to carbonatomer, der har de samme linkere til hinanden. Se et eksempel:
Strukturformel for But-2-en
I strukturen kan vi observere, at både carbon 2 og carbon 3 har de samme ligander, som er hydrogen (H) og methyl (CH3).
Lukket kæde med to carbonatomer, der har de samme ligander til hinanden. Se et eksempel:
Strukturformel af 1,2-dichlor-cyclobutan
I strukturen kan vi observere, at både carbon 1 og carbon 2 har de samme ligander, som er hydrogen (H) og chlor (Cl).
For at forklare cis-trans-isomerisme bruger vi but-2-en:
a) Cis-isomer: er den geometriske isomer, hvor de samme ligander indtager det samme plan. I eksemplet nedenfor er hydrogenerne på samme plan, ligesom methylradikaler.
Strukturel formel for cis-but-2-en
b) Trans-isomer: er den geometriske isomer, hvor forskellige ligander indtager det samme plan. I eksemplet nedenfor har vi på samme plan et hydrogen og en methyl (CH3).
Strukturel formel for trans but-2-en
Stop ikke nu... Der er mere efter reklamen;)
→ E-Z geometrisk isomer
En forbindelse har E-Z geometrisk isomerisme, når kæden har:
Åben kæde med en dobbeltbinding mellem to carbonatomer, der har alle eller nogle forskellige linkere. Se et eksempel:
Strukturformel for pent-2-en
I strukturen kan vi se, at carbon 2 har methylliganden (CH3og hydrogen (H), og carbon 3 har hydrogen (H) og ethyl (H) ligand3C-CH2).
Lukket kæde med to carbonatomer, der har alle eller nogle forskellige ligander. Se et eksempel:
Strukturformel af 1-chlor-2-fluor-cyclobutan
I strukturen kan vi observere, at carbon 1 har hydrogen og chlor som hovedligander, og carbon 2 har hydrogen og fluor som hovedligander.
BEMÆRK: Blandt de forskellige ligander vurderer vi i geometrisk isomerisme ligandens kompleksitet (antal atomer) eller atomnummeret.
For at forklare E-Z-isomeren vil vi bruge både pent-2-en og 1-chlor-2-fluor-cyclobutan:
a) E-isomer
geometrisk isomer hvor de mere komplekse ligander eller dem med det største atomnummer er placeret på modsatte plan. I det følgende eksempel er den mest komplekse ligand på carbon 2 methyl, og den mest komplekse ligand på carbon 3 er ethyl, som er placeret på forskellige plan.
Strukturformel for E-pent-2-en
b) Isomer Z
geometrisk isomer hvor de mere komplekse ligander eller dem med et højere atomnummer er placeret på samme plan. I det følgende eksempel er den højeste atomant ligand af carbon 1 chlor (Z = 17), og det højeste atomnummer ligand for carbon 2 er fluor (Z = 9), som er placeret i det samme plan.
Strukturformel for Z-1-chlor-2-fluor-cyclobutan
Af mig Diogo Lopes Dias
Vil du henvise til denne tekst i et skole- eller akademisk arbejde? Se:
DAGE, Diogo Lopes. "Hvad er geometrisk isomerisme?"; Brasilien skole. Tilgængelig i: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-isomeria-geometrica.htm. Adgang til 28. juni 2021.
Kemi
Ved hvad de forskellige typer plane og rumlige isomerer handler om, såsom funktion, position, kæde, tautomerisme, metamerisme, cis-trans geometrisk og optisk isomerisme.
