Uorganiske saltdissociationsligninger

salt uorganisk er ethvert ionisk stof (dannet af en anden kation end hydronium / H⁺ og anden anion end hydroxid / OH^-) som, når de er opløst i vand, gennemgår fænomenet dissociation. I denne proces frigives kationen og anionen, som vist i dissociationsligning at følge:

XY_(her) → X⁺ + Y^-

Dissociationsligningerne for uorganiske salte altid funktion:

• Forkortelsen (aq): Angiver, at salt blandes med vand;

• En pil: Angiver frigivelse af ioner;

• x⁺: Kation, der henviser til den første gruppe eller symbolet på saltformlen;

• Y^-: Anion, der henviser til gruppen eller symbolet efter X i saltformlen.

At samle en dissociationsligning af et salt er det nødvendigt at kende formlen for det uorganiske salt, der vil dissocieres. Som regel kan formlen for et uorganisk salt have følgende egenskaber:

a) Dissociationsligning af et salt med en X-kation og en Y-anion uden noget indeks skrevet på nogen af ​​dem.

Opladningen af ​​begge har forskellige tegn og lige værdier, og værdien defineres altid af anionen. For eksempel:

Eksempel 1: NaCl - natriumchlorid

Da Cl-anionen har en ladningsværdi på -1, har Na-kationen en ladning på +1. Således er ionerne repræsenteret af Na⁺¹ og Cl^-1og dissociationsligningen for dette salt er:

NaCl_(her) → I⁺¹ + Cl^-1

Eksempel 2: MgS - Magnesiumsulfid

Da S anionen har en ladningsværdi på -2, har Mg-kationen en ladning på +2. Således er ionerne repræsenteret af Mg⁺² og S^-2og dissociationsligningen for dette salt er:

MgS_(her) → Mg⁺² + S^-2

b) Dissociationsligning for et salt, der har en kation med et indeks skrevet lige efter det og intet indeks skrevet efter anionen.

I dette tilfælde er anionladningen det indeks, der er skrevet foran kationen, og kationladningen har en værdi på 1, da der ikke er noget tal som et anionindeks. For eksempel:

Eksempel 1: K₂S - Kaliumsulfid

Da K-kationen har indeks 2, anionafgift er -2. Allerede kationen vil have en +1 afgift fordi der ikke er skrevet noget indeks på anionen. Således er ionerne repræsenteret af K⁺¹ og S^-2og dissociationsligningen for dette salt er:

K₂s_(her) → 2K⁺¹ + S^-2

Det er nødvendigt at placere koefficienten 2 til venstre for K, da der i saltformlen er 2 K.

c) Dissociationsligning af et salt med en X-kation uden indeks skrevet efter det og en anion Y, der præsenterer grundstoffet ilt med et indeks skrevet lige efter det.

I dette tilfælde skal indekset, der er skrevet efter iltet, ignoreres, og ladningen af ​​kationen og anionen vil have forskellige tegn og lige værdier, idet værdien altid defineres af anionen. For eksempel:

Eksempel 1: NaClO₄- Natriumperchlorat

Synes godt om ClO-anionen₄ præsenterer belastning -1, Na-kationen har en +1 opladning. Så ionerne er repræsenteret af Na⁺¹ og ClO₄^-1. Dissociationsligningen for dette salt er:

NaClO_{4 (aq)} → I⁺¹ + ClO₄^-1

Eksempel 2: MgCO₃- Magnesiumcarbonat

Synes godt om anionen CO₃ præsenterer belastning -2, Mg-kationen har en +2 opladning. Så ionerne er repræsenteret af Mg⁺² og ClO₃^-2og dissociationsligningen er:

MgCO_{3 (aq)} → Mg⁺² + ClO₃^-2

Eksempel 3: AlPO₄- Aluminiumphosphat

Synes godt om anionen po₄ præsenterer belastning -3, Al kationen har en +3 opladning. Så ionerne er repræsenteret af Al⁺³ og PO₄^-3og dissociationsligningen for dette salt er:

AlPO_{4 (aq)} → Al⁺³ + PO₄^-3

d) Dissociationsligning af et salt, der har en kation X med et indeks skrevet lige efter det, og anionen Y viser elementet ilt og et indeks skrevet lige efter det også.

I dette tilfælde er kationindekset anionladningen, og kationladningen er lig med 1, da der kun er indeks umiddelbart efter ilt. For eksempel:

Eksempel 1: K₂KUN₃- Kaliumsulfit

Da K-kationen har indeks 2, anionafgift er -2. Allerede kation K har +1 opladning fordi der ikke er skrevet noget indeks på anionen efter 3, som hører til ilt. Således er ionerne repræsenteret af K⁺¹ også₃^-2og dissociationsligningen for dette salt er:

K₂KUN_{3 (aq)} → 2K⁺¹ + OS₃^-2

Det er nødvendigt at placere koefficienten 2 til venstre for K, da der i saltformlen er 2 K.

Eksempel 2: Au₃BO₃- Guldborat I

Da Au-kationen har et indeks 3, anio-BO's afgift₃ é -3. Allerede kationen har en +1 afgift fordi der ikke er skrevet noget indeks på anionen efter 3, som hører til ilt. Således er ionerne repræsenteret af Au⁺¹ og Bo₃^-3og dissociationsligningen for dette salt er:

Stop ikke nu... Der er mere efter reklamen;)

Au₃BO_{3 (aq)} → 3 Au⁺¹ + BO₃^-3

Det er nødvendigt at placere koefficienten 3 til venstre for Au, da der i saltformlen er 3 Au.

Eksempel 3: Røv₄P₂O₆- Kobberhypophosphat I

Da kobberkationen (Cu) har indeks 4, er anionafgift er -4. allerede den kation har +1 opladning fordi der ikke er skrevet noget indeks på anionen efter 6, som hører til ilt. Således er ionerne repræsenteret af Cu⁺¹ og P₂O₆^-4og dissociationsligningen for dette salt er:

Røv₄P₂O_{6 (aq)} → 4 Cu⁺¹ + P₂O₆^-4

Det er nødvendigt at placere koefficienten 4 til venstre for kobberkationen (Cu), da der i saltformlen er 4 kobberkationer.

e) Dissociationsligning af et salt med en X-kation uden indeks skrevet efter det og anionen Y inden for parenteser med et skriftligt indeks.

I dette tilfælde er indekset efter anionparenteserne kationens ladning, og anionens ladning er 1, da der ikke er noget indeks skrevet efter kationen. For eksempel:

Eksempel 1: Mg (ClO₂)₂- Magnesiumchlorit

Som ClO-anionen₂ viser indeks 2 efter parentes, Mg-kationopladningen er +2. allerede den anion har en afgift på -1 fordi der ikke er noget indeks skrevet efter kationen. Således er ionerne repræsenteret af Mg⁺² og ClO₂^-1og dissociationsligningen for dette salt er:

Mg (ClO₂)_{2 (aq)} → Mg⁺² + 2 ClO₂^-1

Det er nødvendigt at placere koefficienten 2 til venstre for ClO₂, da der i saltformlen er 2 ClO₂.

Eksempel 2: Al (NC)₃- Aluminiumisocyanid

Da NC-anionen har indeks 3 efter parenteserne, Al kation-gebyret er +3. allerede den anion har en afgift på -1 fordi der ikke er skrevet noget indeks på kationen. Således er ionerne repræsenteret af Al⁺³ og NC^-1og dissociationsligningen for dette salt er:

Al (NC)_{3 (aq)} → Al⁺³ + 3 NC^-1

Det er nødvendigt at placere koefficienten 3 til venstre for NC, da der i saltformlen er 3 NC.

Eksempel 3: Dig (MnO₄)₄- Titaniumpermanganat IV

Som MnO-anionen₄ viser indeks 4 efter parentes, opladningen af ​​Ti-kation er +4. allerede den anion har en afgift på -1 fordi der ikke er skrevet noget indeks på kationen. Således er ionerne repræsenteret af Ti⁺⁴ i₄^-1og dissociationsligningen for dette salt er:

Dig (MnO₄)_{4 (aq)} → Dig⁺⁴ + 4 MnO₄^-1

Det er nødvendigt at placere koefficient 4 til venstre for MnO₄, da der i saltformlen er 4 MnO₄.

f) Dissociationsligning for et salt, der har en kation X med et indeks skrevet lige efter, og anionen Y inden for parentes med et indeks skrevet.

I dette tilfælde er indekset efter anion parenteser kationens ladning, og indekset efter kationen er anionens ladning. For eksempel:

Eksempel 1: Al₂(KUN₄)₃- Aluminiumsulfat

Som anionen SÅ₄ viser indeks 3 efter parenteser, Al kation-opladning er +3. allerede den anion har -2 opladninger fordi indeks 2 er skrevet efter kationen. Således er ionerne repræsenteret af Al⁺³ også₄^-2og dissociationsligningen for dette salt er:

Al₂(KUN₄)_{3 (aq)} → 2 Al⁺³ + 3 SO₄^-2

Det er nødvendigt at placere koefficienten 3 til venstre for SO₄ og koefficienten 2 til venstre for Al, da vi i formlen for salt har 2 Al og 3 SO₄.

Eksempel 2: Du₂(Ç₂O₄)₄- Titaniumoxalat IV

Som C anion₂O₄ viser indeks 4 efter parentes, Ti-kationsopladningen er +4. allerede den anion har -2 opladninger fordi indeks 2 er skrevet efter kationen. Således er ionerne repræsenteret af Ti⁺⁴ og C₂O₄^-2og dissociationsligningen for dette salt er:

Du₂(Ç₂O₄)_{4 (aq)} → 2 Ti⁺⁴ + 4 ° C₂O₄^-2

Det er nødvendigt at placere koefficienten 4 til venstre for C₂O₄ og koefficienten 2 til venstre for Ti, da vi i saltformlen har 2 Ti og 4 C₂O₄.

Eksempel 3: Tro₄(S₂O₆)₃- Iron III hypophosphat

Ligesom anionen P₂O₆ viser indeks 3 efter parenteser, Fe kationens opladning er +3. allerede den anion har -4 opladning fordi indeks 4 er skrevet lige efter kationen. Således er ionerne repræsenteret af Fe⁺³ og P₂O₆^-4og dissociationsligningen for dette salt er:

Tro₄(S₂O₆)_{3 (aq)} → 4 Fe⁺³ + 3P₂O₆^-2

Det er nødvendigt at placere koefficient 3 til venstre for P₂O₆ og koefficienten 4 til venstre for Fe, da vi i formlen for salt har 4 Fe og 3 P₂O₆.

Af mig. Diogo Lopes Dias