Gassen indeholdt i sodavand, vi spiser, er kuldioxid (kuldioxid - CO2). Generelt dannes kølemidlet af en vandig opløsning af en type sirup og denne gas. Men inden blandingen af gassen i sirupen blandes producenterne vandet og gassen i en enhed kaldet en carbonizer, der genererer kulsyre, som har en flydende form. I denne type drikke er der så følgende kemiske balance:
2 timer2O(1) + 1 CO2 (g) ↔ 1 time3O+(her) + 1 HCO1-(her)
Le Chateliers princip siger, at når en form for forstyrrelse forårsages i et kemisk system, skifter balancen mod at reducere disse forstyrrelser.
Når vi drikker sodavand, foretages der flere ændringer i dette system, der skifter kemisk balance på forskellige måder.
For eksempel er der i vores mave gastrisk juice, som hovedsagelig dannes af saltsyre (HCI). Denne syre er, som alle andre, kendetegnet ved tilstedeværelsen af H-ioner+ eller H3O+ i et vandigt medium. Derfor øger tilstedeværelsen af syre i maven koncentrationen af H.3O+ i den beskrevne ligevægt og forskyder følgelig kølemiddelligevægten i omvendt reaktionsretning til venstre side af den kemiske ligning. Dette betyder, at der vil være mere dannelse af kuldioxid.
Dette er en af de faktorer, der forårsager såkaldt hævelse (hævelse) efter at have drukket sodavand.
Andre faktorer, der også forårsager dette er et fald i tryk og en stigning i temperatur. Når kølemidlet fremstilles, opløses kuldioxid i væsken under to forhold: meget høje tryk og lave temperaturer. Under disse forhold bliver gassen til en væske og tappes på flaske. Derfor efterlader sodavand fabrikkerne kolde.
Men når det kommer til vores mave, er temperaturen meget højere, og trykket er lavere. Se hvordan dette påvirker balance:
- Fald i tryk:
Når trykket i et gasformigt system falder, forårsager det udvidelsen af gasvolumenet, og ligevægten skifter til siden af større volumen (større antal mol). Bemærk, at i den ligevægt, vi overvejer, er det gasformige volumen større på venstre side (af reaktanterne), da det er den eneste side, der indeholder 1 mol kuldioxid.
Således forskyder faldet i tryk denne balance til den omvendte reaktionsretning, hvilket øger mængden af CO2 i systemet.
- Temperaturstigning:
Da opløseligheden af CO2 i vand falder det, når temperaturen stiger, når den når vores mave, hvis temperatur er omkring 36 ºC, frigives denne gas. Som i de tidligere tilfælde foretrækkes den omvendte reaktion også. Følelsen af friskhed, vi føler, når vi drikker en sodavand, skyldes ekspansionen af kuldioxid, som er en endoterm proces, det vil sige den absorberer varme fra vores krop.
Faldet i tryk og stigningen i temperatur sker ikke bare i vores mave. Vi kan se dette, så snart vi åbner sodaflasken, og gassen frigøres, når vi sænker trykket. Du har måske også bemærket, at jo varmere kølemidlet er, jo mere gas kommer der ud af det.
Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimico-refrigerante-no-estomago.htm
