Standard entalpi. Standard entalpi i termokemiske ligninger

Der er flere faktorer, der kan ændre entalpi-variationen af ​​en proces, såsom temperatur, tryk, fysisk tilstand, molantal og allotropisk variation af forbindelsen. For eksempel er nedenfor tre kuldioxiddannelsesreaktioner under de samme temperatur- og trykbetingelser. Imidlertid blev der i hver anvendt en mængde materiale til reagenserne. Som et resultat gav entalpi-variationen af ​​hver reaktion en forskellig værdi:

Ç_(grafit) + O_{2 (g)} → CO_{2 (g)} ∆H = -393 kJ (25 ° C, 1 atm)

½ C_(grafit) + ½_{2 (g)} → ½ CO_{2 (g)} ∆H = -196,5 kJ (25 ° C, 1 atm)

2C_(grafit) + 2 O_{2 (g)} → 2 CO_{2 (g)} ∆H = -786 kJ (25 ° C, 1 atm)

Imidlertid, når entalpiændringsværdien måles for 1 mol stof under standardbetingelser (når stoffet er i sin mest stabile allotrope form ved en temperatur på 25 ° C og under et tryk på 1 atm) kaldes det standard entalpi.

Hvis alle reagenser og produkter er i standardtilstand, vil entalpi-variationen blive angivet med følgende symbol ∆H⁰, huske at entalpi variationen er givet af:∆H = H_PRODUKTER - H_REAGENSER.

Standardentalpi er vigtig, fordi den fungerer som en referencestandard. For eksempel,det blev vedtaget, at for alle enkle stoffer under standardbetingelser er entalpi-værdien lig med nul.

For eksempel hydrogengas (H₂ved 25 ° C under 1 atm i gasformig tilstand H⁰= 0. Hvis han er i en anden tilstand, vil hans entalpi være H⁰≠ 0.

Når det enkle stof har allotrope sorter, er H-værdien⁰= 0 tildeles den mest almindelige allotrope sort. For eksempel har ilt to allotrope former, den af ​​iltgas (O₂) og ozon (O₃), iltgas er den mest almindelige, så den har H⁰= 0 og ozon har H⁰≠ 0.

Se yderligere tre eksempler:

• Kulstof:
  C_grafit har H⁰= 0 og C_Diamant præsenterer H⁰≠ 0.
• Fosfor:
  Hvidt fosfor har H⁰= 0 og det røde fosfor har H⁰≠ 0.
• Svovl:
  Rhombisk svovl har H⁰= 0 og monoklinisk svovl har H⁰≠ 0.

At vide dette, det er muligt at bestemme entalpi af stoffer, der ikke er enkle, men som er dannet af enkle stoffer. Overvej f.eks. Følgende reaktion:

Yn_(s) + O_{2 (g)} → SnO_{2 (s)} ∆H = -580 kJ (25 ° C, 1 atm)

Vi kan beregne entalpi af SnO_{2 (s)} (H_SnO2) i denne reaktion, da vi ved, at entalpierne af de to reaktanter er lig med nul, da de er enkle stoffer:

∆H = H_PRODUKTER - H_REAGENSER
∆H = H_SnO2 - (H_Yn + H_O2)
-580 kJ = H_SnO2 – 0
H_SnO2= - 580 kJ

Værdien var negativ, fordi dens entalpi er mindre end reagensens entalpi, og ikke fordi dens energiindhold er negativt, da dette ikke ville være muligt.

Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi

Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-padrao.htm