Standard entalpi. Standard entalpi i termokemiske ligninger

Der er flere faktorer, der kan ændre entalpi-variationen af ​​en proces, såsom temperatur, tryk, fysisk tilstand, molantal og allotropisk variation af forbindelsen. For eksempel er nedenfor tre kuldioxiddannelsesreaktioner under de samme temperatur- og trykbetingelser. Imidlertid blev der i hver anvendt en mængde materiale til reagenserne. Som et resultat gav entalpi-variationen af ​​hver reaktion en forskellig værdi:

Ç(grafit) + O2 (g) → CO2 (g) ∆H = -393 kJ (25 ° C, 1 atm)

½ C(grafit) + ½2 (g) → ½ CO2 (g) ∆H = -196,5 kJ (25 ° C, 1 atm)

2C(grafit) + 2 O2 (g) → 2 CO2 (g) ∆H = -786 kJ (25 ° C, 1 atm)

Imidlertid, når entalpiændringsværdien måles for 1 mol stof under standardbetingelser (når stoffet er i sin mest stabile allotrope form ved en temperatur på 25 ° C og under et tryk på 1 atm) kaldes det standard entalpi.

Hvis alle reagenser og produkter er i standardtilstand, vil entalpi-variationen blive angivet med følgende symbol ∆H0, huske at entalpi variationen er givet af:∆H = HPRODUKTER - HREAGENSER.

Standardentalpi er vigtig, fordi den fungerer som en referencestandard. For eksempel,det blev vedtaget, at for alle enkle stoffer under standardbetingelser er entalpi-værdien lig med nul.

For eksempel hydrogengas (H2ved 25 ° C under 1 atm i gasformig tilstand H0= 0. Hvis han er i en anden tilstand, vil hans entalpi være H0≠ 0.

Når det enkle stof har allotrope sorter, er H-værdien0= 0 tildeles den mest almindelige allotrope sort. For eksempel har ilt to allotrope former, den af ​​iltgas (O2) og ozon (O3), iltgas er den mest almindelige, så den har H0= 0 og ozon har H0≠ 0.

Se yderligere tre eksempler:

  • Kulstof:
    Cgrafit har H0= 0 og CDiamant præsenterer H0≠ 0.
  • Fosfor:
    Hvidt fosfor har H0= 0 og det røde fosfor har H0≠ 0.
  • Svovl:
    Rhombisk svovl har H0= 0 og monoklinisk svovl har H0≠ 0.
Mellem rhombisk og monoklinisk svovl er førstnævnte den mest stabile

At vide dette, det er muligt at bestemme entalpi af stoffer, der ikke er enkle, men som er dannet af enkle stoffer. Overvej f.eks. Følgende reaktion:

Yn(s) + O2 (g) → SnO2 (s) ∆H = -580 kJ (25 ° C, 1 atm)

Vi kan beregne entalpi af SnO2 (s) (HSnO2) i denne reaktion, da vi ved, at entalpierne af de to reaktanter er lig med nul, da de er enkle stoffer:

∆H = HPRODUKTER - HREAGENSER
∆H = HSnO2 - (HYn + HO2)
-580 kJ = HSnO2 – 0
HSnO2= - 580 kJ

Værdien var negativ, fordi dens entalpi er mindre end reagensens entalpi, og ikke fordi dens energiindhold er negativt, da dette ikke ville være muligt.


Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi

Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-padrao.htm

Hvor mange musikinstrumenter kender du? Kig efter nogle i dette krydsord!

Hvor mange musikinstrumenter kender du? Kig efter nogle i dette krydsord!

Leder du efter en god hobby? Krydsord hjælper dig med at udvikle en logisk ræsonnement og forbedr...

read more

INSS: STF angiver deadline for organ til at fremlægge revisionsplan

I december 2022 garanterede den føderale højesteret (STF) at fordele af INSS (National Social Sec...

read more

8 Hverdagstegn, der tænder alarmen for slagtilfælde

Kroppen giver os altid signaler, når noget ikke er rigtigt, tro ikke på, at det er normalt at hav...

read more