Reaktioner, hvor elektroner går tabt eller vindes, kaldes redoxreaktioner. De er meget vigtige i vores daglige liv, de er til stede i flere teknologiske opfindelser, og det er baseret på dem, at vi kan forklare den kemi, der er involveret i brillenes fotosyntetiske linser. Sol.
Det hele starter med sammensætningen af fotokromisk glas: når tetraedriske iltatomer binder sig med silicium, vises en krystallinsk struktur af sølvchlorid. Denne struktur er uordnet, så der er huller mellem atomerne, således at synligt lys passerer gennem denne struktur.
Fordelene ved linser fremstillet med fotokromisk glas er, at de ikke slipper ultraviolet lys igennem, de absorberer dette lys, og der opstår en oxidationsreduktionsreaktion mellem sølv- og klorioner. Se ligningen:
Ag+ + Cl- → Røv2+ + Cl-
Gennem denne reaktion dannes sølvchloridkrystaller, men for at reaktionen ikke bliver reversibel, tilsættes Cu + -ioner. Følg reaktionen:
Røv+ + Cl0 → Cu2+ + Cl-
Bemærk, at Cu-ionerne+ reagerede med chloratomer dannet i den foregående reaktion. Det største spørgsmål er: hvordan mørkner linsen i nærvær af lys? Kolloid metallisk sølv dannes på overfladen af linsen, den har egenskaben at absorbere lys, hvilket gør linsen mørk for at beskytte øjnene mod ultraviolet lys.
Men hvorfor når vi vender tilbage til det mørke miljø, rydder linserne igen? Fordi kloridionerne, der er til stede i krystallet i det fotokromiske glas, slutter sig til sølvioner gennem molekylære omlejringer.
Nu ved du, hvorfor lysfølsomme linser er bedst for et godt øjenhygiejne: blokering af ultraviolette stråler.
Af Líria Alves
Uddannet i kemi
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/lentes-fotossensiveis-reacoes-oxirreducao.htm
