Elektronisk ionfordeling. Elektronisk ionfordeling

Den elektroniske distribution af et atoms elektroner i neutral eller grundlæggende tilstand udføres almindeligvis med Pauling-diagram, vist nedenfor:

Linus Pauling-diagram

De detaljerede regler for denne distribution kan findes i følgende to tekster på vores hjemmeside: “Elektronisk distribution af elektroner"og"Elektroniske distributionsregler”.

Den elektroniske distribution af ioner fungerer oprindeligt på samme måde som for atomer i neutral tilstand; med kun en forskel. Da en ion er et atom, der har fået eller mistet elektroner, skal vi tage dette i betragtning og gøre følgende:

Elektronisk ionfordelingsregel

En vigtig observation er: ændringen sker på det yderste underniveau og ikke det mest energiske.

hvis ionen er en kation, vi skal fjern elektronerne at han tabte. Lad os se på et eksempel:

Jernatomet (atomnummer = 26) har følgende elektroniske fordeling i underniveauer i energisk rækkefølge: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. Med hensyn til de elektroniske lag har vi: K =2; L = 8; M = 14; N = 2.

Denne fordeling er vist i nedenstående Pauling-diagram:

Diagram over den elektroniske distribution af jern i Pauling-diagrammet

Når jernatomet mister 2 elektroner, bliver det til Fe-kationen.2+. Så når du foretager din elektroniske distribution, skal vi fjern 2 elektroner fra den sidste skal(N) og ikke det mest energiske underniveau, som vist nedenfor:

Elektronisk jernfordeling i energiniveauer og underniveauer

Således den elektroniske distribution af Fe kationen2+ er givet af:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 eller K = 2; L = 8; M = 14

Skematisk af den elektroniske distribution af jernkation i Pauling-diagrammet

Nu, hvis vi skal udføre den elektroniske distribution af en anion, vi skal tilføj de elektroner, den modtog.Se hvordan dette gøres i følgende eksempel:

Svovlanionen (16s2-) er dannet af svovlatomet (16S) ved forstærkning af 2 elektroner, som angivet ved ladning 2-. Dens elektroniske distribution på grundtilstand gives af:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 eller K = 2; L = 8; M = 6

Skema over elektronisk distribution af svovl i Pauling-diagrammet

I dette tilfælde er det sidste delniveau det samme som energiniveauet, 3p. Så vi tilføjer det de to elektroner af svovlanionen:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 eller K = 2; L = 8; M = 8

Skematisk af den elektroniske fordeling af svovlanionen i Pauling-diagrammet


Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi

Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/distribuicao-eletronica-ions.htm

At holde sig fra hinanden i et stykke tid kan hjælpe med at opretholde relationer.

Selvom de fleste af adskillelser resulterer i skilsmisse, er det ikke altid tilfældet. Generelt k...

read more

Abrikosmousse: Opdag, hvordan du laver denne perfekte opskrift til sommer

Denne dessert er en god mulighed at nyde på varme sommerdage. Og i dag skal du lære, hvordan du g...

read more

Regeringen arbejder på at genoptage 3.500 arbejder i lammede eller ufærdige skoler

Denne fredag ​​(12), præsidenten Luiz Inacio Lula da Silva underskrev den foreløbige foranstaltni...

read more