Elektronisk ionfordeling. Elektronisk ionfordeling

Den elektroniske distribution af et atoms elektroner i neutral eller grundlæggende tilstand udføres almindeligvis med Pauling-diagram, vist nedenfor:

Linus Pauling-diagram

De detaljerede regler for denne distribution kan findes i følgende to tekster på vores hjemmeside: “Elektronisk distribution af elektroner"og"Elektroniske distributionsregler”.

Den elektroniske distribution af ioner fungerer oprindeligt på samme måde som for atomer i neutral tilstand; med kun en forskel. Da en ion er et atom, der har fået eller mistet elektroner, skal vi tage dette i betragtning og gøre følgende:

Elektronisk ionfordelingsregel

En vigtig observation er: ændringen sker på det yderste underniveau og ikke det mest energiske.

hvis ionen er en kation, vi skal fjern elektronerne at han tabte. Lad os se på et eksempel:

Jernatomet (atomnummer = 26) har følgende elektroniske fordeling i underniveauer i energisk rækkefølge: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. Med hensyn til de elektroniske lag har vi: K =2; L = 8; M = 14; N = 2.

Denne fordeling er vist i nedenstående Pauling-diagram:

Diagram over den elektroniske distribution af jern i Pauling-diagrammet

Når jernatomet mister 2 elektroner, bliver det til Fe-kationen.2+. Så når du foretager din elektroniske distribution, skal vi fjern 2 elektroner fra den sidste skal(N) og ikke det mest energiske underniveau, som vist nedenfor:

Elektronisk jernfordeling i energiniveauer og underniveauer

Således den elektroniske distribution af Fe kationen2+ er givet af:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 eller K = 2; L = 8; M = 14

Skematisk af den elektroniske distribution af jernkation i Pauling-diagrammet

Nu, hvis vi skal udføre den elektroniske distribution af en anion, vi skal tilføj de elektroner, den modtog.Se hvordan dette gøres i følgende eksempel:

Svovlanionen (16s2-) er dannet af svovlatomet (16S) ved forstærkning af 2 elektroner, som angivet ved ladning 2-. Dens elektroniske distribution på grundtilstand gives af:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 eller K = 2; L = 8; M = 6

Skema over elektronisk distribution af svovl i Pauling-diagrammet

I dette tilfælde er det sidste delniveau det samme som energiniveauet, 3p. Så vi tilføjer det de to elektroner af svovlanionen:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 eller K = 2; L = 8; M = 8

Skematisk af den elektroniske fordeling af svovlanionen i Pauling-diagrammet


Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi

Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/distribuicao-eletronica-ions.htm

6 smukke planter, der kan tiltrække velstand til dit 2023

Tilstedeværelsen af ​​planter derhjemme kan være noget meget positivt, der tiltrækker gode ting s...

read more

UTROLIGT: Mennesket bliver bidt mere end 50 gange af en slange og dør ikke

Kan du forestille dig at blive stukket mere end 50 gange af en slange og leve for at fortælle his...

read more

Far indrømmer: 'Jeg kan ikke være mor, jeg kan ikke vågne om natten eller skifte ble'

En far lavede en kontroversiel udtalelse under et podcast-interview, hvilket efterlod mange mødre...

read more
instagram viewer