Avogadro-hypotesen, foreslået i 1811 af Amedeo Avogadro, siger, at:
Lige volumener af alle gasser under de samme tryk- og temperaturforhold har den samme mængde stoffer i mol (molekyler).
Denne lov er relateret til det molære volumen af gasser.
Begrebet molært volumen af gasser: volumen optaget af en mol af enhver gas ved et givet tryk og en given temperatur.
I betragtning af at molvolumenet for enhver gas er 22,4 L / mol, har vi, at forholdet mellem volumenet og antallet af mol er konstant:
V = K
N
Ligningen udtrykker, at 22,4 liter af enhver gas har 6,02 x 1023 molekyler (1 atm og 0 ° C betingelser).
For eksempel:
Hvis vi fylder en ballon med Helium (He) -gas, har vi et volumen på 22,4 liter og 6,02 x 1023 gasmolekyler. Men hvis vi puster den samme ballon op, indtil den optager samme volumen, kun med en anden gas, brint (H2hvor mange molekyler af H2 ville vi have? Samme beløb = 6,02 x 1023 molekyler.
Volumenet er praktisk talt det samme for enhver gas, i betragtning af at størrelsen på et gasmolekyle er ubetydelig sammenlignet med det tomme rum mellem dem.
Af Líria Alves
Uddannet i kemi
Brazil School Team
Se mere! Molær volumen af gasser
Generel kemi - Kemi - Brasilien skole
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-lei-avogadro-gases.htm
