Hvad er en formelion?

ionformel er navnet på formlen for ethvert kemisk stof dannet af a ionbinding mellem atomerne. Da det involverer en ionbinding, har ionformlen tilstedeværelsen af ​​et metalatom og et ikke-metalatom eller tilstedeværelsen af ​​et metalatom og et hydrogenatom.

Den generelle skrivning af en ionformel er:

XY

X repræsenterer det metalliske elementatom og Y repræsenterer atomet for ethvert ikke-metal eller hydrogen. Metalindikationen vises altid først i en formelion, som vi kan se i eksempler bælge:

• NaCl (natriumchlorid)

• KI (kaliumiodid)

• CaO (calciumoxid)

• Al₂O₃ (Chromium III-oxid)

• MgO (magnesiumoxid)

• MgCl₂ (Magnesiumchlorid)

For at samle en formelion skal vi først tage højde for behovet for at miste eller få elektroner for at opnå oktetregel af hvert af de atomer, der er involveret i den ioniske binding. Behovet for hvert atom varierer alt efter dets natur (metal eller ikke-metal) og dets periodiske familie, det vil sige:

• IA-familie: Alle grundstoffer er metaller og har en elektron i valensskallen, så de har brug for at miste en elektron og bliver til en kation 1+.

• IIA familie: Alle grundstoffer er metaller og har to elektroner i valensskallen, så de har brug for at miste to elektroner og bliver til a kation 2+.

• Familie IIIA: Elementerne har tre elektroner i valensskallen. Hvis det er metal, skal det miste tre elektroner og blive til et 3+ kation. I tilfælde af bor, som er ametal, skal det få tre elektroner, der bliver en anion 3-.

• Moms familie: Elementerne har fire elektroner i valensskallen. Hvis det er metal, skal det miste fire elektroner og blive til et 4+ kation. I tilfælde af kulstof og silicium, som ikke er metaller, skal de få fire elektroner og blive til a anion 4-.

• VA-familie: Elementerne har fem elektroner i valensskallen. Hvis det er metal, skal det miste fem elektroner og blive til et 5+ kation. I tilfælde af kvælstof, fosfor og arsen, som ikke er metaller, skal de få tre elektroner og blive en anion 3-.

  Stop ikke nu... Der er mere efter reklamen;)

• VIA familie: Elementerne har seks elektroner i valensskallen. Hvis det er ikke-metal, skal det få to elektroner, der bliver en anion 2-.

• VIIA familie: Elementerne har syv elektroner i valensskallen. Hvis det er ikke-metal, skal de få en elektron og blive en anion 1-.

Således, hvis vi kender familien af ​​atomer, der er involveret, og arten af ​​hver enkelt af dem, er vi bare nødt til at finde afgifterne (a + og b-) og krydsmultiplik, så ladningen af ​​hver bliver mængden (b og a) af den anden i formlen ion resulterer.

x^{a +} medY^B- → X_BY_Det

Se nogle eksempler:

Eksempel 1: ionformel stammer mellem elementet Barium (Ba) og svovlelementet (S):

• Barium: IIA-familie, metal, 2+ opladning.

• Svovl: VIA-familie, ametal, afgift 2-.

Så vi har følgende ioner:

Ba²⁺ med S^2- → Ba₂s₂

Da mængderne er ens, kan vi se bort fra tallene og skrive formelionen ligesom BaS.

Eksempel 2: ionformel stammer mellem elementet Kalium (K) og elementet Brom (Br):

• Kalium: IA-familie, metal, opladning 1+

• Brom: familie VIIA, ikke-metal, afgift 1-

Så vi har følgende ioner:

K¹⁺ comBr^1- → K₁br₁

Da mængderne er ens, kan vi se bort fra tallene og skrive formelionen ligesom KBr.

Eksempel 3: ionformel opstod mellem elementet Indium (In) og grundstoffet Oxygen (O):

• Indisk: familie IIIA, metal, belastning 3+

• Ilt: VIA-familie, ikke-metal, opladning 2

Så vi har følgende ioner:

I³⁺ medO^2-→ I₂O₃

Eksempel 4: ionformel opstod mellem elementet Bly (Pb) og elementet Kvælstof (N):

• At føre: Momsfamilie, metal, belastning 4+

• Kvælstof: VA-familie, ikke-metal, opladning 3-

Så vi har følgende ioner:

Pb⁴⁺ medN^3- → Pb₃N₄

Af mig Diogo Lopes Dias

Vil du henvise til denne tekst i et skole- eller akademisk arbejde? Se:

DAGE, Diogo Lopes. "Hvad er en formelion?"; Brasilien skole. Tilgængelig i: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-um-ion-formula.htm. Adgang til 27. juni 2021.

kemiske formler

Kemiske formler, flad strukturformel, Couper strukturformel, tredobbelt binding, gas nitrogen, elektronisk formel, Lewis-formel, molekylær formel, enkeltbinding, dobbeltbinding, gas kulsyre.