Der er en gren af videnskaben, der studerer hastigheden af kemiske reaktioner og de faktorer, der påvirker den, den kaldes kemisk kinetik. Kemiske reaktioner kan defineres som et sæt fænomener, hvor to eller flere stoffer reagerer med hinanden, hvilket giver anledning til forskellige forbindelser. En kemisk ligning er en grafisk repræsentation af en kemisk reaktion, hvor reaktanter vises i det første medlem og produkter i det andet.
A + B 
C + D
Reagensprodukter
Viden og undersøgelse af reaktioner, ud over at være meget vigtig i industrielle henseender, er også relateret til vores daglige liv.
En reaktions hastighed er, hvor hurtigt reaktanter forbruges, eller hvor hurtigt produkter dannes. Afbrænding af et lys og dannelse af rust er eksempler på langsomme reaktioner. I dynamit er nedbrydningen af nitroglycerin en hurtig reaktion.
Hastighederne for kemiske reaktioner bestemmes gennem empiriske love, kaldet love of hastighed, trukket ud fra virkningen af koncentrationen af reaktanter og produkter på hastigheden af reaktion.
Kemiske reaktioner forekommer ved forskellige hastigheder, og disse kan ændres, fordi derudover koncentration af reaktanter og produkter afhænger reaktionshastigheder også af andre faktorer synes godt om:
Reagenskoncentration: jo højere koncentrationen af reaktanterne er, desto hurtigere bliver reaktionen. For at en reaktion skal finde sted mellem to eller flere stoffer, er det nødvendigt, at molekylerne kolliderer, så der er et brud i bindingerne med den deraf følgende dannelse af nye. Antallet af kollisioner vil afhænge af koncentrationerne af A og B. Se billedet:
Molekyler kolliderer oftere, hvis
vi øger antallet af reagerende molekyler.
Det er let at se, at der på grund af en højere koncentration vil være en stigning i kollisioner mellem molekyler.
kontaktflade: en stigning i kontaktoverfladen øger reaktionshastigheden. Et eksempel er, når vi opløser en knust sonrisal-tablet, og den opløses hurtigere end hvis det var hel, sker dette, fordi vi øger kontaktfladen, der reagerer med Vand.
Tryk: når du øger trykket i et gasformigt system, øges reaktionshastigheden.
En stigning i trykket fra P1 til P2 reducerede volumenet fra V1 til V1 / 2, hvilket fremskyndede reaktionen på grund af molekylernes tilgang.
Ovenstående figur eksemplificerer, som med faldet i volumen i den anden beholder, vil der være en stigning i tryk, der forstærker molekylernes kollisioner og som en konsekvens en forøgelse af hastigheden af reaktion.
Temperatur: når temperaturen i et system øges, er der også en stigning i reaktionshastigheden. Forøgelse af temperaturen betyder forøgelse af molekylers kinetiske energi. I vores dag til dag kan vi observere denne faktor, når vi laver mad, og vi øger komfurflammen, så maden når graden af madlavning hurtigere.
Katalysatorer: Katalysatorer er stoffer, der fremskynder mekanismen uden at gennemgå permanent ændring, dvs. under reaktionen forbruges de ikke. Katalysatorer tillader reaktionen at tage en alternativ vej, som kræver mindre aktiveringsenergi, hvilket får reaktionen til at gå hurtigere. Det er vigtigt at huske, at en katalysator fremskynder reaktionen, men ikke øger udbyttet, det vil sige, den producerer den samme mængde produkt, men på en kortere periode.
Af Líria Alves
Uddannet i kemi
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cinetica-quimica.htm