Delvis neutraliseringsligninger

når vi reagerer a syre (HX) og a grundlag (MeOH), der kaldes en kemisk reaktion neutralisering, der stammer fra en salt uorganisk og et vandmolekyle. I denne reaktion reagerer det ioniserbare hydrogen (til stede i syren) med hydroxylet (til stede i basen) til dannelse af vand:

H⁺ + OH^- → H₂O

Ligningen, der repræsenterer fænomenet neutralisering, kan udtrykkes som følger:

HX + MeOH → MeX + H₂O

Når kun en del af de ioniserbare hydrogener i syren reagerer med hydroxylerne i basen eller omvendt, kaldes reaktionen delvis neutralisering.

I ligningerne, der repræsenterer delvis neutralisering, er der tilstedeværelsen af ​​salte med hydrogen (H) og hydroxyl (OH). Se nedenfor for det generelle format for en delvis neutraliseringsligning:

• Delvis neutraliseringsligning med overskud af hydroxyler:

HX + Me (OH)₂ → MeOHX + H₂O

• Delvis neutraliseringsligning med overskud af ioniserbare hydrogener:

H₂X + MeOH → MeHX + H₂O

Når vi analyserer de generelle ligninger af delvis neutralisering, kan vi se, at når denne type reaktion sker, har vi dannelsen af ​​et hydrogeneret salt (MeHX) eller et hydroxyleret salt (MeOHX). Dannelsen af ​​begge salt afhænger af forholdet mellem mængden af ​​hydroxyler i basen og ioniserbare hydrogener i syren.

se nogle eksempler på delvise neutraliseringsligninger:

Eksempel 1: Delvis neutraliseringsligning mellem saltsyre (HCI) og magnesiumhydroxid [Mg (OH)₂]:

1 HCI + 1 mg (OH)₂ → MgOHCl + 1 H₂O

Når vi analyserer den delvise neutraliseringsligning mellem syren og den pågældende base, skal vi:

1. Syren har kun et ioniserbart hydrogen;

2. Basen har to hydroxyler;

3. kun en hydroxyl det bruges i dannelsen af ​​vand, fordi der kun er ét ioniserbart brint;

4. Den hydroxyl, der ikke anvendes i dannelsen af ​​vand er det en del af det dannede salt og er skrevet i formlen af ​​saltet efter metallet og før Cl-anionen.

Eksempel 2: Delvis neutraliseringsligning mellem phosphorsyre (H₃STØV₄) og kaliumhydroxid (KOH).

1 time₃STØV₄ + 1 KOH → KH₂STØV₄ + 1 time₂O

Når vi analyserer den delvise neutraliseringsligning mellem syren og den pågældende base, skal vi:

1. Syren har tre ioniserbare hydrogener;

2. Basen har en hydroxyl;

3. Kun en ioniserbart hydrogen det bruges til dannelse af vand, fordi der kun er en hydroxyl i basen;

4. Du to ioniserbare hydrogener der ikke bruges i vanddannelse, er en del af det dannede salt og vil blive skrevet i saltformlen efter metallet og før PO-anionen₄.

Eksempel 3: Delvis neutraliseringsligning mellem svovlsyre (H₂KUN₄) og titaniumhydroxid IV [Ti (OH)₄].

1 time₂KUN₄ + 1 Ti (OH)₄ → Ti (OH)₂KUN₄ + 2 H₂O

Når vi analyserer den delvise neutraliseringsligning mellem syren og den pågældende base, skal vi:

1. Syren har kun et ioniserbart hydrogen;

2. Basen har to hydroxyler;

3. Kun to hydroxyler de bruges til dannelse af vand, fordi der kun er to ioniserbare hydrogener;

4. De hydroxyler, der ikke anvendes i dannelsen af ​​vand er de en del af det dannede salt og er skrevet i formlen af ​​saltet efter metallet og før anionen SO₄.

Eksempel 4: Delvis neutraliseringsligning mellem pyrophosphorsyre (H₄P₂O₇) og sølvhydroxid (AgOH).

1 time₄P₂O₇ + 1 AgOH → AgH₃P₂O₇ + 1 time₂O

1. Syren har fire ioniserbare hydrogener;

2. Basen har en hydroxyl;

3. Kun en ioniserbart hydrogen det bruges til dannelse af vand, fordi der kun er en hydroxyl i basen;

4. Du tre ioniserbare hydrogener der ikke bruges i vanddannelse er en del af det dannede salt og er skrevet i saltformlen efter metallet og før P anionen₂O₇.

Af mig Diogo Lopes Dias

Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-neutralizacao-parcial.htm