Korrosion af metaller er en naturlig proces, hvor metallet forringes gennem oxidationsreduktionsreaktioner mellem det og naturlige stoffer, hovedsageligt ilt i luften.
Denne proces forårsager store økonomiske og sociale skader, da den skader strukturer af bygninger, biler, broer, skibe osv. Ud over at folk mister nogle af deres materielle ejendele, bliver det nødvendigt for industrien at producere flere af disse metaller bare for at erstatte dem, der er blevet beskadiget. For eksempel i tilfælde af jern forårsager rust tab af milliarder af dollars over hele verden; 20% jern produceres til udskiftning.
Korrosion opstår, fordi metaller med undtagelse af guld og platin har større oxidationspotentialer end ilt. På denne måde mister de elektroner til ilt i luften. Se hvordan dette f.eks. Sker i jernrust, især på fugtige steder, som f.eks. Ved kysten:
Anode: 2 Fe(s) → 2Fe2+ + 4e-
Katode: Den2 + 2 H2O + 4e- → 4 OH-____
Samlet reaktion: 2 Fe + O2 + 2 H2O → 2 Fe (OH)2
Bemærk, at jern oxideres, at miste to elektroner hver, og en anden faktor er tilstedeværelsen af vand. Det fremskynder korrosionsprocessen, fordi der i dets tilstedeværelse dannes ioner, der bedre leder elektroner. Efterfølgende Fe (OH)
2 er oxideret og danner rust: Fe (OH)3 eller Fe2O3.3H2O.
Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi
Brazil School Team
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/corrosao-dos-metais.htm