Hvad er ddp for en stak?

Den potentielle forskel (ddp) af en batteri er den elektriske strøm, der produceres fra to elektroder gennem fænomenet oxidation og reduktion. Vi kan også kalde ddp elektromotorisk kraft (hvis forkortelse er emf) eller potentiel variation (hvis forkortelse er ΔE).

Den elektriske spænding, der genereres, når elektroner bevæger sig fra elektroden, der gennemgår oxidation mod elektroden, der gennemgår reduktion, er ddp, som altid er angivet med enheden Volt (symbol V).

Ddp-spændingen produceret i en celle afhænger af potentialet, som elektroderne har. Hver elektrode har en evne til at oxidere eller reducere, så hvis den oxideres, er det fordi dens oxidationspotentiale har overgået den for den anden elektrode eller omvendt.

? ddp beregning

Til beregne ddp af et batteri, er det nødvendigt, at vi kender reduktions- eller oxidationspotentialerne for hver af elektroderne:

ΔE = E_{større reduktion} - OG_{mindre reduktion}

eller

ΔE = E_{større oxidation} - OG_{mindre oxidation}

Reduktionspotentialet for en elektrode har samme værdi som dets oxidationspotentiale, men med det modsatte tegn.

? Eksempler på ddp-beregning

(ESCS-DF) Celler og batterier er enheder, hvor der produceres elektrisk strøm gennem en oxidationsreduktionsreaktion. Kendskab til standard elektrodereduktionspotentialer:

Røv²⁺ + 2 og^– Cu E ° = + 0,34 V

Ag⁺ + og^– Ag E ° = + 0,80 V

Standard potentialforskellen (ΔE °) for Cu | Røv²⁺ (1M) || Ag⁺ (1M) | Ag er lig med:

a) 0,12 V b) 0,46 V c) 1,12 V d) 1,14 V e) 1,26 V

Løsning:

• OG_{større reduktion} = + 0,80V

• OG_{mindre reduktion} = + 0,34 V.

ΔE = E_{større reduktion} - OG_{mindre reduktion}

AE = 0,80 - 0,34

AE = 0,46V.

(UESPI) Et vigtigt bidrag fra Eletroquímica til vores daglige dag er de bærbare batterier, der bruges i elektronisk udstyr. Disse batterier er elektrokemiske celler, hvor strømmen - elektronernes strøm gennem kredsløbet - er produceret ved en spontan kemisk reaktion eller til at tvinge behandlingen af ​​en reaktion, der ikke gør det spontan. I denne forstand bruger en galvanisk celle oxidoreduktionsreaktioner til at omdanne kemisk energi til elektrisk energi. Bestem spændingen, der produceres af en galvanisk celle, hvor reaktionen finder sted

Ag⁺_(her) + Cr²⁺_(her) → Ag_(s) + Cr³⁺_(her),

og hvor de ioniske koncentrationer er lig med 1 mol. L^–1. Standard oxidationspotentialedata ved 25 ° C:

Cr²⁺_(her) → og^– + Cr³⁺_(her) ΔE = -0,41V

Ag_(s) → og^– + Ag⁺_(her) ΔE = - 0,80V

a) –0,39 V b) +0,39 V c) –1,21 V d) +1,21 V e) +1,61 V

Løsning:

• OG_{større oxidation} = + 0,80V

• OG_{mindre oxidation} = -0,80V

ΔE = E_{større oxidation} - OG_{mindre oxidation}

ΔE = -0,41 - (-0,80)

AE = -0,41 + 0,80

AE = 0,39V.

Af mig Diogo Lopes Dias

Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ddp-de-uma-pilha.htm