ionbinding er en af tre typer interaktion mellem to atomer (de andre bindinger er kovalent og metallisk). På ionbinding, skal et af atomerne være en metalog den anden en ametal eller hydrogen.
De principper, der ligger til grund for en ionbinding der er kun to: tab af elektroner ved et atom (høj metallisk karakter) og gevinsten af disse elektroner ved et andet atom (høj ikke-metallisk karakter).
Se også: Hvad er et valenslag?
Masser af elementer til hver familie
Atomafgifter følger princippet om oktetteori: For at opnå stabilitet skal atomet have otte elektroner i sin valensskal.
I tilfælde af metaller opnås denne stabilitet ved tab af elektroner; på den anden side forekommer det i ikke-metaller gennem gevinsten af elektroner.
Alkalimetalfamilie (har 1 elektron i valensskallen) = ladning +1;
familie af jordalkalimetaller (har 2 elektroner i valensskallen) = ladning +2;
Borfamilie (har 3 elektroner i valensskallen) = hvis metal, lad +3; hvis ikke-metal, lad -3;
Kulstoffamilie (har 4 elektroner i valensskallen) = hvis metal, lad +3; hvis ikke-metal, lad -3;
Nitrogenfamilie (har 5 elektroner i valensskallen) = hvis metal, lad +5; hvis ikke-metal, lad -3;
familie af kalcogener (har 6 elektroner i valensskallen) = hvis metal, lad +6; hvis ikke-metal, lad -2;
familie af halogener (har 7 elektroner i valensskallen) = ladning -1.
Se også: Undtagelser fra oktetreglen
Formlen for et stof dannet af ionbinding kaldes ionformel, som er konstrueret ud fra krydsning af metal og ikke-metal (eller hydrogen) ladninger. I denne crossover bliver ladningen af den ene atomindeks (antal atomer) for den anden.
Repræsentation af korset for at danne ionformlen af en ionforbindelse
Eksempel
Se hvordan ionformlen for det ioniske stof, der har aluminium (akronym Al) og ilt (akronym O), ser ud:
Aluminium er et metal, der hører til borfamilien, det vil sige, det har en ladning +3;
Oxygen er et ikke-metal, der tilhører chalcogenfamilien, det vil sige, det har en ladning på -2;
Lewis 'elektroniske formel
DET Lewis 'elektroniske formel demonstrerer ionbinding mellem to eller flere atomer, det vil sige, det indikerer tab og gevinst af elektroner (repræsenteret af kugler) mellem dem. I den lægger vi valensskalelektronerne for hvert involveret element.
Lad os overveje det foregående eksempel. I dette tilfælde har aluminium (placeret til venstre) 3 elektroner (borfamilie), og ilt (højre) har 6 elektroner (chalcogenfamilie). Elektroner kan placeres over, under, højre eller venstre for elementets forkortelse. I metal er de altid på højre side af akronymet. I ikke-metal skal venstre side helst være uden elektroner:
Forstærkning og tab af elektroner er repræsenteret af en pil, der går fra metalets elektron til venstre (tomme) side af ametalakronymet:
Egenskaber ved ioniske forbindelser (stoffer dannet af den ioniske binding)
Tørstof ved stuetemperatur;
Højere smelte- og kogepunkt end molekylære forbindelser;
De er polære;
lide dissociation når det er opløst i vand
De leder en elektrisk strøm, hvis de opløses i vand eller i flydende tilstand (efter at have gennemgået fusionsprocessen);
Generelt er de opløselige i vand.
Af mig. Diogo Lopes
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ligacao-ionica.htm
