"Korrosion" er et kemisk udtryk, der ofte bruges i hverdagen for at henvise til proces med total, delvis, overfladisk eller strukturel ødelæggelse af bestemt materiale forårsaget af miljøets handling.
Generelt set når vi taler om dette emne, er det korrosion af metaller, især jern, der genererer rust. Imidlertid kan andre materialer korrodere, såsom polymerer og strukturer lavet af armeret beton.
Faktisk er korrosion meget til stede i vores samfund og repræsenterer store økonomiske tab, da alle typer korrosion er relateret til en reduktion i materialets levetid.
Der er tre måder, hvorpå mediet kan handle på materialet og nedværdigende det; derfor er korrosion klassificeret som: elektrokemi, kemi og elektrolyse. Se hvordan hver af dem opstår:
- Elektrokemisk korrosion:
Dette er den mest almindelige type korrosion, da den forekommer med metaller, normalt i nærværelse af vand. Det kan tage to hovedmåder:
(1) Når metal er i kontakt med en elektrolyt (ledende eller ionisk lederopløsning, der involverer anodiske og katodiske områder på samme tid), der danner en Korrosionsbunke.
Eksempel: A rustdannelse er et eksempel på elektrokemisk korrosion. Jern oxiderer let, når det udsættes for fugtig luft (ilt (O2) og vand (H2O)). Denne oxidation resulterer i Fe-kationen2+, der danner den negative pol (som mister elektroner) i cellen:
Anode: Fe(s) → Fe2+ + 2e-
Blandt de forskellige reduktionsprocesser, der kan forekomme, er den mest betydningsfulde vandets:
Katode: 2H2O + 2e– → H2 + 2OH–
Mens Fe kationerne2+ migrere til den negative pol (katode), OH-anionerne- migrere til den positive pol (anode), og dannelsen af jernholdigt hydroxid (Fe (OH) opstår2).
Tro2+ + 2OH– → Fe (OH)2
I nærvær af ilt oxideres denne forbindelse til jern III-hydroxid (Fe (OH)3), som derefter mister vand og bliver til jern (III) oxidmonohydrat (Fe2O3 . H2O), som er en forbindelse, der har en rødbrun farve, det vil sige den rust, vi kender:
2Fe (OH)2 + H2O + 1 / 2O2 → 2 Fe (OH)3
2Fe (OH)3 → Tro2O3 . H2O + 2H2O
(2) Når to metaller er bundet sammen af en elektrolyt, danner de en galvanisk celle.
For eksempel, hvis vi placerer en kobber- og en jernplade, begge dyppet i en luftet neutral elektrolyt og bringes i kontakt og danner et elektrisk kredsløb, bliver hver plade en elektrode. Jern vil være anoden, der oxiderer og mister elektroner, der migrerer til katoden (kobberplade), som igen reduceres. Anoden slides og danner rust i bunden af beholderen.
- Kemisk korrosion:
Det er angreb fra et eller andet kemisk middel direkte på et bestemt materiale, som måske eller måske ikke er et metal. Det kræver ikke tilstedeværelse af vand, og der er ingen overførsel af elektroner som ved elektrokemisk korrosion.
Eksempler:
* Opløsningsmidler eller oxidationsmidler kan nedbryde polymere makromolekyler (plast og gummi) og nedbryde dem;
* Svovlsyre korroderer metalzink;
* Armeret beton i bygninger kan korroderes over tid af forurenende stoffer. I dens sammensætning er der silikater, calciumaluminater og jernoxid, der nedbrydes af syrer, som vist i følgende reaktion:
3CaO.2SiO2.3H2O + 6HCl → 3CaCl2 + 2SiO2 + 6H2O
- Elektrolytisk korrosion:
Det er en elektrokemisk proces, der opstår ved ekstern anvendelse af en elektrisk strøm. Denne proces det er ikke spontanti modsætning til de andre ovennævnte typer korrosion. Når der ikke er isolering eller jordforbindelse, eller hvis de er mangelfulde, dannes de lækstrømme, og når de flygter til jorden, dannes der små huller i installationerne.
Eksempler: Dette sker i vand- og olierørledninger, telefonledninger og tankstationer.
Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-corrosao.htm