På billedet ovenfor har vi to glas vand, i det første blev brusende pulver tilsat, og i det andet blev der tilføjet en brusende tablet. Hvis vi sammenligner de to tilfælde, i hvilken kop vil antacida have opløst hurtigere?
Vi ved, at det er i den første, hvor vi tilføjer pulveret. Dette skyldes, at lægemidlets kontaktflade er større, når den er i pulverform end i tabletform.
Husk, at enhver reaktion kun finder sted, når reaktantpartiklerne kommer i kontakt og effektivt støder på hinanden og med det krævede minimale energi. Derfor, jo mere fragmenteret det faste stof, jo større er mængden af partikler, der kommer i kontakt, øger også sandsynligheden for effektive stød og endelig øger hastigheden på reaktion.
I tilfældet med tabletten reagerer kun partiklerne på overfladen med vandmolekylerne. Efterhånden som de forbruges, vil de inderste partikler komme i kontakt med vandet og vil gradvist reagere, indtil alt reagenset er væk.
Dette sker ikke i tilfælde af pulver, da det har et større område i kontakt med vandmolekyler.
Denne kendsgerning sker i flere tilfælde, og dette fører os til følgende generalisering:
Forøgelse af kontaktfladen forstærker imidlertid kun reaktionshastigheden, men øger ikke mængden af produkter i slutningen af processen.
Et andet eksempel, der viser os, at øget kontaktflade fremskynder reaktionen, når vi spiser. Jo mere vi tygger maden og øger dens kontaktflade, jo hurtigere bliver vores fordøjelse.
Interessant, jo mindre vi tygger, jo mere søvn føler vi efter frokost. Dette skyldes, at mavesaften, der fordøjer mad, har saltsyre (HCl) som hovedbestanddel. Til dannelsen af denne syre fjernes H-ioner+ af blodet, som genererer døsighed, der kaldes postprandial alkalose.
Jo mindre vi tygger, jo længere varer fordøjelsesreaktionen, og jo flere ioner fjernes fra blodet, hvilket øger vores ønske om at sove.
Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/superficie-contato-velocidade-das-reacoes.htm