vægtlove de er generaliseringer om masserne af alle deltagere (reagenser og produkter) i en kemisk reaktion. Generelt kan en kemisk reaktion repræsenteres som følger:
A + B C + D
→ Lavoisiers lov (Lov om bevarelse af masse)
Ifølge Lavoisier, når en kemisk reaktion udføres i et lukket miljø, er summen af masserne af reaktanterne altid lig med summen af masserne af produkterne.
Summen af reagensmasser = Summen af produktmasser
Ifølge Lavoisier udføres således en generisk reaktion (reagenser A og B, produkter C og D) i en lukket beholder med 5 gram A og 10 gram B, kan vi sige, at massen af produkt C er 15 gram.
A + B → C
5g 10g x
Da summen af masserne af reaktanterne er lig med summen af masserne af produkterne:
5 + 10 = x
15 gram = x
eller
x = 15 g
→ Prousts lov (Lov af definerede proportioner)
Ifølge Proust etablerer deltagere i en kemisk reaktion altid et konstant masseforhold. Når vi nedbryder vand ved elektrolysefor eksempel får vi brintgas og gas ilt:
2 timer2O → 2H2 + O2
Når dette gøres, verificeres det, at forholdet mellem masserne af brint og iltgasser, der opnås, altid er 1 til 8, uanset massen af vand, der anvendes i elektrolysen. Dermed:
Elektrolyse af 4,5 gram vand
2 timer2O → 2H2 + O2
4,5 g 0,5 g 4 g
Hvis vi deler masserne af H.2 Det er2 dannet, vil vi have forholdet 1 til 8:
0,5 = 1
4 8
Elektrolyse af 9 gram vand
2 timer2O → 2H2 + O2
9g 1g 8g
Hvis vi deler masserne af H.2 Det er2 dannet, vil vi have forholdet 1 til 8:
1
8
En anden interessant kendsgerning observeret af Proust er, at hvis vi deler masserne af H.2O, H2 Det er2 af de to eksempler ovenfor har vi den samme andel:
2 timer2O → 2H2 + O2
4,5 g 0,5 g 4 g
9g 1g 8g
Dvs.
1 = 1 = 1
2 2 2
Derfor, ifølge Prousts lov, til en generisk reaktion, der bruger forskellige masser af stoffer involveret i det, på forskellige tidspunkter, kan vi bruge følgende udtryk i forhold til masserne af deltagere:
A + B → C
1. oplevelse dårligt = MB = mC
2. eksperiment mA ’= mB’ = mC ’
→ Daltons lov (lov om flere forhold)
Ifølge John Dalton, når en fast masse af et stof A kombineres med forskellige masser af et stof B, hvilket giver anledning til forskellige stoffer har masserne af B et forhold udtrykt ved hele tal og lille.
Når vi for eksempel reagerer kulstof med ilt, kan vi danne kuldioxid eller kulilte, som i de følgende to tilfælde:
Kulstof + ilt → kuldioxid
12g 16g 28g
Kulstof + ilt → kuldioxid
12g 32g 44g
I begge reaktioner har vi den samme masse af reagens A. Så hvis vi deler masserne af ilt, som er stof B, der vises i begge reaktioner, vil vi se et forhold mellem hele og små tal:
16 = 1
32 2
→ Anvendelse af vægtlove:
1º)Det er kendt, at brintgas reagerer med iltgas i forholdet 1: 8, i masse, til dannelse af vand. Ved at kende denne kendsgerning skal du bestemme værdierne for masserne X, Y og Z i henholdsvis følgende tabel:
a) 36 g, 44 g og 51,8 g
b) 33,6 g, 2,4 g og 52 g
c) 32 g, 44 g og 51 g
d) 36 g, 48 g og 52 g
e) 37 g, 44,8 g og 51,8 g
For at løse problemet skal du bare gøre følgende:
1O Trin: Mass X kan findes ved Lavoisiers lov, da den er den eneste kendte masse i det andet eksperiment, således:
Summen af reagensmasser = Summen af produktmasser
5 + 32 = X
37 = X
X = 37 gram
2O Trin: For at finde værdien af masse Z kan vi bruge Prousts lov, for i en reaktion, der udføres mere end én gang, følger masserne en andel i henhold til nedenstående skema:
dårligt = MB = mC
mA 'mB' mC '
For at finde Z-massen kan vi således bruge deltagerne A (brint) og B (ilt):
dårligt = MB
mA 'mB'
5 = 32
7 Z
5.Z = 7,32
Z = 224
5
Z = 44,8 gram
3O Trin: Masse y kan findes i Lavoisiers lov, sådan:
Summen af reagensmasser = Summen af produktmasser
7 + 44,8 = Y
51,8 = Y
Y = 51,8 gram
Af mig. Diogo Lopes Dias
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-as-leis-ponderais.htm
