Hvad er vægtlove?

vægtlove de er generaliseringer om masserne af alle deltagere (reagenser og produkter) i en kemisk reaktion. Generelt kan en kemisk reaktion repræsenteres som følger:

A + B C + D

→ Lavoisiers lov (Lov om bevarelse af masse)

Ifølge Lavoisier, når en kemisk reaktion udføres i et lukket miljø, er summen af masserne af reaktanterne altid lig med summen af masserne af produkterne.

Summen af reagensmasser = Summen af produktmasser

Ifølge Lavoisier udføres således en generisk reaktion (reagenser A og B, produkter C og D) i en lukket beholder med 5 gram A og 10 gram B, kan vi sige, at massen af produkt C er 15 gram.

A + B → C
5g 10g x

Da summen af masserne af reaktanterne er lig med summen af masserne af produkterne:

5 + 10 = x

15 gram = x

eller

x = 15 g

→ Prousts lov (Lov af definerede proportioner)

Ifølge Proust etablerer deltagere i en kemisk reaktion altid et konstant masseforhold. Når vi nedbryder vand ved elektrolysefor eksempel får vi brintgas og gas ilt:

2 timer₂O → 2H₂ + O₂

Når dette gøres, verificeres det, at forholdet mellem masserne af brint og iltgasser, der opnås, altid er 1 til 8, uanset massen af vand, der anvendes i elektrolysen. Dermed:

instagram story viewer

Elektrolyse af 4,5 gram vand

2 timer₂O → 2H₂ + O₂
4,5 g 0,5 g 4 g

Hvis vi deler masserne af H.₂ Det er₂ dannet, vil vi have forholdet 1 til 8:

0,5 = 1
4 8

Elektrolyse af 9 gram vand

2 timer₂O → 2H₂ + O₂
9g 1g 8g

Hvis vi deler masserne af H.₂ Det er₂ dannet, vil vi have forholdet 1 til 8:

1
8

En anden interessant kendsgerning observeret af Proust er, at hvis vi deler masserne af H.₂O, H₂ Det er₂ af de to eksempler ovenfor har vi den samme andel:

2 timer₂O → 2H₂ + O₂
4,5 g 0,5 g 4 g
9g 1g 8g

Dvs.

1 = 1 = 1
2 2 2

Derfor, ifølge Prousts lov, til en generisk reaktion, der bruger forskellige masser af stoffer involveret i det, på forskellige tidspunkter, kan vi bruge følgende udtryk i forhold til masserne af deltagere:

A + B → C
1. oplevelse dårligt = MB = mC
2. eksperiment mA ’= mB’ = mC ’

→ Daltons lov (lov om flere forhold)

Ifølge John Dalton, når en fast masse af et stof A kombineres med forskellige masser af et stof B, hvilket giver anledning til forskellige stoffer har masserne af B et forhold udtrykt ved hele tal og lille.

Når vi for eksempel reagerer kulstof med ilt, kan vi danne kuldioxid eller kulilte, som i de følgende to tilfælde:

Kulstof + ilt → kuldioxid
12g 16g 28g

Kulstof + ilt → kuldioxid
12g 32g 44g

I begge reaktioner har vi den samme masse af reagens A. Så hvis vi deler masserne af ilt, som er stof B, der vises i begge reaktioner, vil vi se et forhold mellem hele og små tal:

16 = 1
32 2

→ Anvendelse af vægtlove:

1º)Det er kendt, at brintgas reagerer med iltgas i forholdet 1: 8, i masse, til dannelse af vand. Ved at kende denne kendsgerning skal du bestemme værdierne for masserne X, Y og Z i henholdsvis følgende tabel:

a) 36 g, 44 g og 51,8 g

b) 33,6 g, 2,4 g og 52 g

c) 32 g, 44 g og 51 g

d) 36 g, 48 g og 52 g

e) 37 g, 44,8 g og 51,8 g

For at løse problemet skal du bare gøre følgende:

1^O Trin: Mass X kan findes ved Lavoisiers lov, da den er den eneste kendte masse i det andet eksperiment, således:

Summen af reagensmasser = Summen af produktmasser

5 + 32 = X

37 = X

X = 37 gram

2^O Trin: For at finde værdien af masse Z kan vi bruge Prousts lov, for i en reaktion, der udføres mere end én gang, følger masserne en andel i henhold til nedenstående skema:

dårligt = MB = mC
mA 'mB' mC '

For at finde Z-massen kan vi således bruge deltagerne A (brint) og B (ilt):

dårligt = MB
mA 'mB'

5 = 32
7 Z

5.Z = 7,32

Z = 224
5

Z = 44,8 gram

3^O Trin: Masse y kan findes i Lavoisiers lov, sådan:

Summen af reagensmasser = Summen af produktmasser

7 + 44,8 = Y

51,8 = Y

Y = 51,8 gram