DET konstant af DETvogador er simpelthen mængden eller antallet af enheder eller elementære partikler (atomer, molekyler, ioner, elektroner, protoner) til stede i 1 mol af ethvert spørgsmål (det, der optager plads og har masse).
den italienske kemiker Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro (1776-1856) foreslog fra sine studier, at en prøve af en element eller stof med en masse i gram, der er numerisk lig med dets atommasse, ville altid have det samme antal enheder eller partikler.
For hver 1 mol af elementet nitrogen ville vi således have en masse i gram x, som ville være relateret til et y-antal atomer. Nu, hvis vi havde 1 mol kvælstofgas (N2), ville vi have en masse i gram z, relateret til et antal y af molekyler.
1 mol af elementet N = y atomer;
1 mol N-atomer = y protoner;
1 mol atomer af N = y elektroner;
1 mol atomer af N = y-neutroner;
1 mol N2 = y-molekyler.
For at lette den forståelse, som Avogadro foreslår, har forskerne teknologisk udvikling med en teknik kaldet røntgendiffraktion, var i stand til at bestemme mængden af partikler eller enheder, der er til stede i en mol, hvis værdi er 6,22.10
23.Derfor var det ikke Avogadro, der bestemte mængden af partikler. DET Avogadro er konstant det blev opkaldt efter ham. Det mest relevante er imidlertid, at når udtrykket mol vises, er værdien 6.22.1023 skal bruges, såsom:
1 mol af elementet N = 6.22.1023 atomer;
1 mol N-atomer = 6.22,1023 protoner;
1 mol N-atomer = 6.22,1023 elektroner;
1 mol N-atomer = 6.22,1023 neutroner;
1 mol N2 = 6,22.1023 molekyler.
Ud over at blive brugt i forhold til enheder eller partikler, kan vi bruge Avogadro er konstant for at bestemme massen og volumenet af en prøve. Nedenfor er nogle eksempler på brug af Avogadro-konstanten.
1º Eksempel - (Ufac) En beholder med 180 g vand har hvor mange molekyler vand? Givet: (H = 1), (O = 16)
a) 3,0 x 1023
b) 6,0 x 1024
c) 6,0 x 1023
d) 3,0 x 1024
e) 3,0 x 1025
Øvelsen giver stoffets masse og beder om antallet af molekyler, der er til stede i det. For at gøre dette skal du bare oprette en simpel regel på tre, forudsat at 1 mol vand har 18 gram, og at der i denne masse er 6.02.1023 atomer:
Bemærk: A Molar masse vand er lig med 18 gram, fordi det har to mol hydrogenatomer (hver med en masse på 1 g) og 1 mol iltatom (med en masse = 16 g).
18 g H2Den 6.02.1023 H-molekyler2O
180 g H2Oxmolekyler af H2O
18.x = 180. 6,02.1023
18x = 1083.6.1023
x = 1083,6.1023
18
x = 60.2.1023 H-molekyler2O
eller
x = 6.02.1024 H-molekyler2O
2º Eksempel - (Unirio-RJ) Den normale koncentration af adrenalinhormonet (C9H13VED3) i blodplasma er 6,0. 10-8 g / l. Hvor mange adrenalinmolekyler er indeholdt i 1 liter plasma?
a) 3.6. 1016
b) 2,0. 1014
c) 3.6. 1017
d) 2,0. 1014
e) 2.5. 1018
Motion giver koncentrationen af hormonet adrenalin og beder om antallet af molekyler til stede i en liter plasma. For at gøre det skal du bare oprette en simpel regel på tre, forudsat at 1 mol adrenalin har 183 gram, og at der i denne masse er 6.02.1023 molekyler:
Bemærk: A Molar masse adrenalin er lig med 183 gram, fordi det har 9 mol kulstofatomer (hver med en masse på 12 g), 13 mol kulstofatomer. hydrogen (hver med en masse på 1 g), 1 mol nitrogenatomer (hver med en masse på 14 g) og 3 mol oxygenatomer (med masse 16 g).
183 g C9H13VED3 6,02.1023 C-molekyler9H13VED3
6,0. 10-8 g af C9H13VED3x C-molekyler9H13VED3
183.x = 6,0. 10-8. 6,02.1023
18x = 36.12.10-8.1023
x = 36,12.1023
183
x = 0,1973,1015 C-molekyler9H13VED3
eller
x = 1.973,1014 C-molekyler9H13VED3
3º Eksempel - (UFGD-MS) I en prøve på 1,15 g natrium vil antallet af eksisterende atomer være lig med: Data: Na = 23
a) 6,0. 1023
b) 3.0. 1023
c) 6,0. 1022
d) 3.0. 1022
e) 1.0. 1023
Øvelsen giver massen af elementet natrium og beder om antallet af atomer til stede i denne masse. For at gøre dette skal du bare oprette en simpel regel på tre, forudsat at 1 mol har 23 gram, og at der i denne masse er 6.02.1023 atomer:
23 g Na 6.02.1023 Na-atomer
1,15 g Nax Na-atomer
23.x = 1,15. 6,02.1023
23x = 6.923,1023
x = 6,923.1023
23
x = 0,301,1023 Na-atomer
eller
x = 3.01.1022 Na-atomer
4º Eksempel - (Mauá-SP) Under hensyntagen til atomnummeret for brint (1) og ilt (8) skal du bestemme antallet af elektroner i 18 g vand.
O Atom nummer af et atom angiver antallet af elektroner, det har i sine elektrokugler. Derfor har brint og ilt sammen i vandmolekylet 10 elektroner (2 elektroner henviser til 2 hydrogener og 8 ilt).
Da elektroner er partikler af atomet, og Avogadros konstant kan bruges til at beregne dette antal til at bestemme antallet af elektroner i 18 g vand, antager vi, at 1 mol vand har 18 g (2 g for hydrogener og 16 g for ilt) og 6,02.1023 molekyler. Dermed:
1 mol H2O18 g6.02.1023 molekyler x elektroner
1 molekyle10 elektroner
x.1 = 6.02.1023.10
x = 6.02.1024 elektroner
* Billedkreditter: rook76 / Shutterstock
Af mig Diogo Lopes Dias
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-constante-avogadro.htm