Bestem styrken af en syre det er det samme som at påpege den kapacitet, som denne forbindelse har til at ionisere, når den opløses i vand. Viden om syrenes styrke viser, om koncentrationen af hydroniumioner i vand vil være høj eller lav.
Klassificering af syrer
Om styrke, en syre Måske:
Stærk (syre, der producerer en stor mængde hydroniumkationer (H3O+) i vandet);
Moderat eller halvstærk (syre, der producerer en mellemliggende mængde hydroniumkationer (H3O+) i vandet);
Svag (syre, der producerer en lav mængde hydroniumkationer (H3O+) i vandet).
Se nu nogle tips til bestemmelse af styrken af en syre:
1. tip: syremolekylær formel
- Hvis vi har et hydrat (syre uden ilt i sin formel):
Stærk syre: Kun HCI, HBr eller HI;
Moderat eller halvstærk syre: kun HF;
Svag syre: enhver anden hydroxid.
- Hvis vi har en oxy syre (syre med ilt i sin formel):
I dette tilfælde skal vi udføre subtraktionen mellem antallet af oxygener og antallet af ioniserbare hydrogener til stede i syreformlen:
x = O - H
Så hvis x har:
Resultat ≥ 2 → Stærk syre
Resultat = 1 → Moderat eller halvstærk syre
BEMÆRK: H-syren3STØV3 har tre hydrogener i formlen, men kun to er ioniserbare, så dit resultat er 1. Syren H3STØV2 har tre hydrogener i formlen, men kun et er ioniserbart, så resultatet er 1.
Resultat = 0 → Svag syre
BEMÆRK: H-syren2CO3, selv med et resultat på 1, er en undtagelse, da den er svag.
Eksempler:
H2s
Det er en svag syre, fordi den ikke er en af de stærke hydra-syrer (HCL, HBr og HI), og det er ikke den moderate hydra-syre (HF).
H3STØV4
Det er en moderat syre, fordi, da det er en oxsyre, i subtraktionen mellem antallet af oxygener (4) og antallet af hydrogener (3), er resultatet 1.
H4P2O7
Det er en stærk syre, fordi, da det er en oxsyre, i subtraktionen mellem antallet af oxygener (7) og antallet af hydrogener (4), er resultatet 3.
2. tip: grad af ionisering (α)
Graden af ionisering angiver procentdelen af syreionisering, når den er opløst i vand. Det er forholdet etableret mellem antallet af ioniserede molekyler og antallet af indledende syremolekyler:
α = antal ioniserede molekyler
antal startmolekyler
Efter at have udført opdelingen mellem antallet af molekyler, skal vi gange resultatet med 100 for at finde den procentvise ionisering. Med det, hvis:
α ≥ 50% → Stærk syre
50% 5% → Moderat eller halvstærk syre
α ≤ 5% → Svag syre
Eksempel: 50 molekyler af en bestemt HX-syre blev tilsat til vandet, men kun 20 molekyler blev dissocieret.
α = antal ioniserede molekyler
antal startmolekyler
α = 20
50
α = 0,4
Da vi skal gange α med 100, har vi:
α = 0,4.100
α = 40% - moderat syre
3. tip: Ioniseringskonstant (Ki)
For en syre har vi følgende ioniseringsligning generel:
HX + H2O → H3O+ + X-
Dens ioniseringskonstant (Ki) er forholdet mellem produktkoncentrationer og molær syrekoncentration:
Ki = [H3O+].[X-]
[HX]
BEMÆRK: Vand kommer ikke ind i udtrykket, fordi for ionisering sker, det skal være til stede, det vil sige, det er en konstant i processen.
Ved at analysere udtrykket kan vi se, at koncentrationen af hydronium [H3O+] er i tælleren, og syrekoncentrationen [HX] er i nævneren. Jo større koncentrationen af hydronium er, jo større er Ki-værdien.
Gennem Ki af en syre kan vi vide, om der er for mange hydronium i mediet og omvendt. For at klassificere syren tager vi hensyn til følgende reference:
Ki> 10-3 → Stærk syre
Ki = 10-3 eller 10-4 → Moderat eller halvstærk syre
Ki ≤ 10-5 → Svag syre
Eksempler:
Svovlsyre (H2KUN4) - Ki = 1.2.10-2
Det er en stærk syre, fordi dens Ki er større end 10-3.
Salpetersyre (HNO2) - Ki = 4,10-4 → Moderat syre
Det er en moderat syre, fordi dens Ki er 10-4.
hydrocyansyre (HCN) - Ki = 6.2.10-10
Det er en svag syre, fordi dens Ki er mindre end 10-5.
Af mig Diogo Lopes Dias
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/dicas-para-determinar-forca-um-acido.htm