O atomær radius (r) er normalt defineret som halvdelen af afstanden mellem to kerner i nærliggende atomer, som nedenstående figur repræsenterer:
atomær radius
Atomradien adskiller sig fra et atom til et andet i henhold til dets familie og periode på det periodiske system. Med hensyn til elementer, der hører til en samme familie, stiger dets atomare radius, når atomnummeret stiger., det vil sige fra top til bund. For i denne forstand betyder det, at fra det ene atom til det andet er et energiniveau eller et elektronisk lag steget, så dets radius stiger proportionalt.
Med hensyn til elementet i samme periode, det vil sige vandret radius stiger fra højre til venstre, eller når atomnummeret falder. Dette er fordi de alle har det samme antal lag, hvad der gør forskellen er mængden af elektroner i disse lag, og jo flere elektroner, jo større tiltrækningskraft til kernen, hvorved radius af atom.
Atomeradius vækstretning i henhold til familie og periode i det periodiske system
Atomradien kan dog variere afhængigt af den forbindelse, der oprettes. Lad os se, hvordan dette sker:
* Ionic Bond: Hvis atomet danner en kation, falder atomradius, da at miste en eller flere elektroner vil kernen tiltrække elektronerne mere intenst. Nu hvis danner en anion, dvs. forstærkningselektroner, øges atomens radius, da den samlede ladning af elektrosfæren vil være større end den samlede ladning af kernen, hvilket mindsker dens tiltrækningskraft. Jo flere elektroner du vinder eller taber, jo større bliver variationen i strålens størrelse.
Kationens diameter eller radius er altid mindre end atomets diameter eller radius
Også i en række isoelektroniske ioner, som har den samme mængde elektroner og energiniveauer, vil ionen med det mindste atomnummer have en større radius. For eksempel ionerne 13Al3+, 12mg2+, 11På1+, 9F-1, 8O2- og 7N-3, alle har 10 elektroner og 2 elektroniske niveauer. Men hvad der har den største radius er 7N-3, fordi det har det mindste atomnummer (Z = 7).
*Kovalent binding: Når to atomer danner en kovalent binding, hvis de to atomer er ens, som i tilfældet med brintgas (H2), man kan tale om en kovalent radius (r), som er halvdelen af bindingen (d), det vil sige halvdelen af afstanden, der adskiller de to kerner. Selvom, hvis bindingen er lavet af forskellige atomer, som i tilfældet med hydrogenchlorid (HCI), længden eller afstanden (d) vil være summen af de kovalente radier (r1 + r2) af de atomer, der er involveret i kovalensen.
Summen af atomare radier i en kovalent binding.
Selvfølgelig skal vi huske, at dette spørgsmål er meget mere kompliceret, da et atoms kovalente radius kan variere, da det binder med andre forskellige atomer.
Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-raio-atomico-ligacoes-quimicas.htm