Selvreduktionsreaktioner

DET auto-oxi-reduktion eller uforholdsmæssig reaktion er en type redoxreaktion, hvor det samme kemiske element gennemgår oxidation og reduktion. Lad os se på to eksempler på denne type reaktion, og hvordan vi kan afbalancere dem ved hjælp af redox-metoden:

1. eksempel:

VED2- + H+ → NEJ3- + NO + H2O

  • Ved at beregne oxidationstal (NOX) for alle atomer og ioner, der er involveret i reaktionen, er det muligt at verificere, hvem der oxiderede og hvem der reagerede:

+3 -2 +1 +5 -2 +2 -2 +1 -2
VED2- + H+ → NEJ3- + NO + H2O

  • Bemærk, at kvælstof var den art, der både reagerede og oxiderede:
Eksempel på en automatisk reduktionsreaktion
  • For at afbalancere denne reaktion ved redox er vi nødt til at relatere NOX til produkterne, ikke reagenserne:

VED3- = ∆Nox = 5 - 3 = 2

NO = oxNox = 3 - 2 = 1

  • Når vi inverterer ∆NOX med koefficienterne, har vi:

VED3- = ∆NOX = 22 vil være koefficienten for NO

NO = ∆NOX = 11 vil være koefficienten for NO3-

VED2- + H+1 VED3- + 2 NO + H2O

  • Med dette ved vi allerede, at der er 3 N i produktet, så koefficienten for NO2- bliver 3:

3 NEJ2- + H+ → 1 NEJ3- + 2 NO + H2O

  • For at bestemme koefficienterne for H+ og fra H2O, husk at antallet af modtagne elektroner svarer til den samme mængde donerede elektroner; således vil reagensladningen være lig med produktladningen. På denne måde kan vi lave følgende skema:
Balanceringsordning for auto-oxi-reduktionsreaktion

Baseret på denne information har vi, at den samlede ladning af reagenserne er lig med x - 3 og produktet er lig med -1. Som anført skal anklagerne for de to være ens. Da vi allerede har den samlede belastning af produkter, kan vi udføre en simpel beregning for at vide, hvad værdien af ​​x vil være:

x -3 = -1

x = -1 +3

x = 2

Således er koefficienten for H+ er 2 og følgelig den for H2Den bliver 1:

3 NEJ2- + 2 H+ → 1 NEJ3- + 2 NO + 1 H2O

2. eksempel:

Andet eksempel på en autooxi-reduktionsreaktion

I dette tilfælde var det S, der gennemgik reduktion og oxidation på samme tid. Som tidligere gjort kan vi således relatere NOX til produkterne og invertere deres værdier ved at tildele koefficienterne til dem:

2 S = ∆Nox = 4 - (-2) = 66 vil være koefficienten for Na2 KUN4

2 KUN4= ∆Nox = 6-4 = 2 2 vil være koefficienten for Na2 s

2 KUN322 Y + 62 KUN4

Da der er 8 svovl i 2. lem, er Na-koefficienten2 KUN3 bliver 8:

8 ind2 KUN3→ 2 ind2 S + 6 ind2 KUN4


Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi

Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-auto-oxirreducao.htm

Regeringen foreslår gebyrer for bookmakere og spillere

For at regulere det marked, der er vokset mere og mere, sendte Finansministeriet et nyt forslag v...

read more

Prison Education Program-studerende vinder medaljer

En følelse af lykke beskrives af genoplærte Mostafa Shokor, 33 år, efter at have erobret en sølvm...

read more

WhatsApp arbejder på avatarer; Funktionen skulle snart være tilgængelig

Den mest berømte beskedapplikation er forpligtet til at tilbyde en ny oplevelse til sine brugere....

read more