DET oktetteori blev foreslået af Newton Lewis, som i undersøgelser observerede, at atominteraktion sker således at hvert element erhverver den elektroniske stabilitet af en ædelgas, det vil sige otte elektroner i valenslag. Imidlertid sker der i nogle molekyler, hvad der kaldes en ekspansion eller sammentrækning af oktetten, det vil sige, det centrale atom etablerer mere eller mindre forudsagte bindinger.
Læs også: Kovalent binding - klassifikationer og egenskaber
Hvordan fungerer oktetteori?
Selvfølgelig har alle systemer tendens til at lede efter en måde at erhverve så meget stabilitet som muligt, og dette er ikke anderledes med atomet. Atomer er "basispartikler" af ethvert stof, og hver har en elektrokugle i sin struktur. Denne elektrokugle blev delt med Linus Pauling i energiniveauer og underniveauer. Pauling udviklede et diagram for at demonstrere, hvordan fordelingen af elektroner omkring atomets kerne ville se ud.
Se billedet nedenfor:
Hvert niveau og underniveau har et beløb på elektroner
. Ved at lave en analogi kan vi sige, at hvert niveau er en hylde, og hvert underniveau er en kasse. I hver kasse skal du montere to elektroner. Atomet er stabilt, når alle dets elektroner er parret, dvs. når der er alle kasser med to elektroner hver.Eksempel:
Lad os foretage den elektroniske distribution af ilt (O), som har otte elektroner i sin naturlige tilstand.
Bemærk, at vi i valenslaget (L-laget, i p-underniveau) har to uparrede elektroner. Det er disse elektroner, der etablerer kemiske bindinger med andre grundstoffer søger at danne elektroniske par.
Oktetteori er baseret på matematikken for summering af elektroner. Hvis alle underniveauer i den sidste elektronskal har to elektroner hver, vil valensskallen have i alt otte elektroner, og følgelig vil atomet være stabilt.
Læs også: Kvantetal - tal forbundet med elektronens energi
ædle gasser
Ædelgasser er de eneste grundstoffer der kan findes i naturen i en monoatomisk formuden at etablere en binding med et andet atom. Dette skyldes, at de har elektronisk stabilitet. Næsten alle af dem har otte elektroner i valensskallen.adlyder oktetreglen med undtagelse af heliumgas, som kun har to elektroner.
Undtagelser fra oktetteori
Nogle forbindelser formår at stabilisere sig med mere eller mindre end otte elektroner i valensskallen. I disse tilfælde forekommer undtagelser fra oktetteorien.
udvidelse af oktet
Det sker hovedsageligt med fosfor (P) og svovl (S), som er relativt store atomer og har "d" underniveau. I dette tilfælde holder atomet mere end otte elektroner i sin sidste skal.
Eksempel:
I tilfælde af svovlhexafluorid blev det centrale element tilbage med 12 elektroner, der overstiger de 8 nødvendige for at stabilisere sig i henhold til oktetreglen. I dette tilfælde var der en udvidelse af oktetten.
oktet sammentrækning
Der sker med beryllium (Be), bor (B) og noget oxider kvælstof. Se eksemplet:
I tilfælde af bortrifluorid erhverver fluoratomerne de nødvendige otte elektroner i valensskallen ved at dele elektronisk med bor, der respekterer oktetreglen, men det centrale atom (bor) stabiliserer sig ikke med seks elektroner og forekommer således en sammentrækning af oktetten.
Også adgang: Klassificering af et sigma-link: hvad er kriterierne?
løste øvelser
Spørgsmål 1 - (Mackenzie-SP) For at svovl- og kaliumatomer kan opnå en elektronisk konfiguration svarende til en ædelgas, er det nødvendigt, at:
(Data: atomnummer S = 16; K = 19.)
A) svovl modtager 2 elektroner og kalium modtager 7 elektroner.
B) svovl giver 6 elektroner, og kalium modtager 7 elektroner.
C) svovl giver 2 elektroner og kalium giver 1 elektron.
D) svovl modtager 6 elektroner, og kalium opgiver 1 elektron.
E) svovl modtager 2 elektroner, og kalium giver 1 elektron.
Løsning
Alternativ E. Svovl er et element i kolonne 16 eller familie 6A. Elementerne i denne familie har tendens til at modtage to elektroner til at danne elektroniske par og har i alt otte elektroner i valensskallen. Elementerne i 1A-familien, som er alkalimetalerne, har kun en elektron i valensskallen. Ved at donere denne elektron bliver det forrige lag valenslaget, allerede med de otte elektroner, som dikteret af oktetreglen.
Spørgsmål 2 - Bedøm følgende udsagn som sande (T) eller falske (F).
I () Oktetreglen siger, at der er brug for otte elektroner i valensskallen for at atomet skal være stabilt.
II () Valenslaget er det andet elektroniske lag af atomet.
III () Klor (Cl), fra halogenfamilien, har tendens til at vinde to elektroner for at opnå stabilitet.
IV () Sodium (Na), et element i 1A-familien, har tendens til at miste den eneste elektron i dens valensskal.
Marker det rigtige alternativ:
A) I, III og IV er sande.
B) I og IV er sande.
C) Kun II er sandt.
D) Kun IV er falsk.
E) Alle er sande.
Løsning
Alternativ B. Jeg og IV er sande. Erklæring II er forkert, da valenslaget er det sidste elektroniske lag af atomet, ikke det andet. Og erklæring III siger, at klor har tendens til at få to elektroner, hvilket ikke kontrollerer, da klor er fra 7A eller 17 familie, har tendens til kun at vinde en elektron for således at erhverve den elektroniske konfiguration af en gas adelig.
Af Laysa Bernardes Marques de Araújo
Kemilærer
