Hvad er et dobbelt salt?

dobbelt salt er navnet på en af ​​de klassifikationer, som uorganiske salte kan modtage. De andre klassifikationer er: enkle, alun, hydroxyleret, hydrogeneret og hydreret. For at blive karakteriseret som et dobbelt salt skal et uorganisk salt have en af ​​nedenstående kombinationer:

• En kation (Y) og to anioner (X og W) og er repræsenteret af følgende formel:

YXW

• En anion (X) og to kationer (Y og Z) og er repræsenteret ved følgende formel:

YZX

Bemærk: Disse salte dannes, når en neutraliseringsreaktion udføres mellem to baser anderledes og en syreeller mellem to forskellige syrer og en base.

Navngivningsregel for et dobbelt salt

For at navngive en dobbelt salt, er det først nødvendigt at kende dets sammensætning, fordi der for hver type dobbelt salt er en specifik navngivningsregel, som det kan ses nedenfor:

a) Nomenklaturregel for dobbelt salt med to kationer

Når en dobbelt salt har to kationer, skal vi bruge følgende regel:

Nomenklaturregel anvendt til dobbeltsalte med to kationer

Følgende er to eksempler på anvendelse af denne navngivningsregel:

1. eksempel: Linie₄s

Dette salt består af:

• Anion: sulfid (S^-2);

• Mere elektropositivt kation: lithium (Li⁺¹);

• Mindre elektropositivt kation: ammonium (NH₄⁺¹).

Derfor er navnet lithium (dobbelt) ammoniumsulfid.

2. eksempel: RbCaBO₃

Dette salt består af:

• Anion: borat (BO₃^-3);

• Mere elektropositivt kation: rubidium (Rb⁺¹);

• Mindre elektropositivt kation: calcium (Ca⁺²).

Således er dets navn borat (dobbelt) af rubidium og calcium.

b) Nomenklaturregel for dobbelt salt med to anioner

Når en dobbelt salt har to anioner, skal vi bruge følgende regel:

Nomenklaturregel anvendt til dobbeltsalte med to anioner

Her er to eksempler på anvendelse af denne regel:

1. eksempel: MgFI

Dette salt består af:

• Kation: magnesium (mg⁺²);

• Mest elektronegative anion: fluor (F^-1);

• Mindre elektronegativ anion: iodid (I^-1).

Derfor er navnet magnesiumfluorid-iodid.

2. eksempel: ZnNO₂br

Dette salt består af:

• Kation: zink (Zn⁺²);

• Mere elektronegativ anion: nitrit (NO₂^-1);

• Mindre elektronegativ anion: bromid (Br^-1).

Derfor er dens navn zinknitrit-bromid.

Samling af formlen for et dobbelt salt fra dens nomenklatur

a) Til dobbelt salt med to kationer

Konstruktionen af ​​formlen a dobbelt salt det afhænger af at kende dets navn, som er standardiseret som i alt salt, det vil sige først kationen og derefter anionen. Da dobbelt salt kan have to kationer, følger deres rækkefølge og placering i formlen det givne navn.

1. eksempel: bariumnikkelpyrophosphat II

Dette salt indeholder fosfat (P₂O₇), barium (Ba⁺²) og nikkel II (Ni⁺²), kationer skrevet i den rækkefølge. Så dens formel er BaNiP₂O₇.

2. eksempel: kobber II fosfat og guld I

Dette salt har fosfat (PO₄^-3), kobber II (Cu⁺²) og guld I (Au⁺¹), kationer skrevet i den rækkefølge. Derfor er dens formel CuAuPO₄.

b) Til dobbelt salt med to anioner

I tilfælde af dobbelt salt med to anioner følger vi også, når vi placerer anionerne i formlen, rækkefølgen, som de vises i det givne navn.

1. eksempel: nikkelsulfat-iodid III

Dette salt har sulfatanioner (SO₄^-2) og iodid (I^-1), skrevet i denne rækkefølge, og nikkel III-kationen (Ni⁺³). Så dens formel er NiSO₄JEG.

2. eksempel: blycyanidphosphat IV

Dette salt har fosfatanioner (PO₄^-3) og cyanid (CN^-1), skrevet i denne rækkefølge, og blykationen IV (Pb⁺⁴). Så dens formel er PbPO₄CN.

Af mig Diogo Lopes Dias

Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-um-sal-duplo.htm