Borhybridisering. Bor-sp2-hybridisering

Hybridiseringsteorien opstod som et supplement til Oktetteori, formår at forklare strukturen af ​​et større antal molekyler, herunder molekyler dannet af bor (B).

Dette element har fem jordtilstandselektroner med følgende elektronkonfiguration:

bor elektronisk konfiguration

Ved oktetteorien kunne bor kun danne en kovalent binding, da den kun har en ufuldstændig atombane. Imidlertid bemærkes det eksperimentelt, at dette element danner forbindelser, hvori det udfører mere end en binding.

Et eksempel er bortrifluorid (BF3). Som vist nedenfor fremstiller bor tre kovalente bindinger med fluor, der deler tre par elektroner og har seks elektroner i sin sidste skal (valenslag), det vil sige en undtagelse fra reglen om oktet.

Dannelse af bortrifluoridmolekylet

Dette forklares med hybridiseringsfænomenet, der forekommer med bor. Det viser sig, at en elektron fra underniveau 2 absorberer energi og går i den ophidsede tilstand, hvor den hopper ind i en tom orbital af underniveau 2p. Således dannes tre ufuldstændige orbitaler, som nu kan danne tre kovalente bindinger:

Bor ophidset tilstand for dannelsen af ​​hybrid orbitaler

Imidlertid er bindingerne dannet i bortrifluorid alle de samme, men hvis vi ser ovenfor, er der to bindinger anderledes, da den ene af dem ville ske gennem en s orbital og de andre to gennem en orbital af typen. skriv s. Det er her, hybridiseringen finder sted, dvs. de ufuldstændige orbitaler smelter sammen og giver anledning til tre hybrid orbitaler eller hybridiseret, som er identiske og adskiller sig fra originalerne:

Bor sp2 hybridiseringsdannelse

Da disse hybridorbitaler består af en s orbital og to p orbitaler, kaldes denne hybridisering sp² hybridisering.

Fluoren, der binder til bor, har ni elektroner. Dens elektroniske distribution og orbitaler er vist nedenfor:

Fluor orbital tilgængelig til kovalent binding

Bemærk, at hvert fluoratom kun kan danne en kovalent binding, og at orbitalen, der danner denne binding, er af type p. Så observer nedenfor, hvordan orbitalerne dannes, når der oprettes forbindelser, der danner BF3 og se hvordan linkene er identiske, ligesom σp-sp2:

Interpenetrationer af hybridbororbitaler med fluororbitaler

Dette sker også med andre elementer, se f.eks. Teksten “Beryllium hybridisering”.


Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi

Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hibridizacao-boro.htm

Er der virkelig planter, der skræmmer kakerlakker væk?

At leve med kakerlakker er noget, ingen ønsker. Faktisk er de blandt de dyr, der mest vækker fryg...

read more

WhatsApp-talebeskeder kan afspilles i baggrunden

WhatsApp vokser langsomt til at blive mere funktionsrig. Og talebeskedfunktionen er blevet en af ...

read more

4 stjernetegn, der ikke let kan glemme et forræderi

En af de største udfordringer for dem, der tillader sig at elske, er at glemme et forræderi, hvor...

read more