Måske den neutraliseringsreaktion Den mest almindelige del af dit daglige liv er det, der sker efter at have spist mad med højt kalorieindhold. Hvad laver du efter den søndagsfrokost, hvis hovedret var feijoada? Det hele starter med en brændende fornemmelse i din mave, bedre kendt som halsbrand. Løsningen på dette problem er at indtage en antacida i maven. Ved, at det aktive stof i dette lægemiddel ikke er mere end en base, såsom Mg (OH)2 - magnesiumhydroxid.
Definition af grundlag: ethvert stof, der, når det dissocieres i vand, frigiver OH-anionen (hydroxid) som et produkt.
Når du indtager et antacida, neutraliserer det HCI (saltsyre), der er ansvarlig for halsbrand. OH-ionerne- ansvarlig for denne effekt kommer fra base dissociation Mg (OH)2.
En anden ubehagelig situation forårsaget af tilstedeværelsen af syrer i vores krop er relateret til vores sved. Du carboxylsyrer er ansvarlige for de ubehagelige lugte, vi afgiver efter fysisk træning. Men vi præsenterer her en neutraliseringsreaktion for at løse denne ulempe. Igen hydroxidet af
magnesium kommer i aktion, det er bedre kendt som Milk of Magnesia: en cremet form, der, når den påføres underarmene, hjælper med at bekæmpe den ubehagelige lugt af sved.For at få en idé om vigtigheden af neutraliseringsreaktioner skal du være opmærksom på, at de endda bruges til at løse problemer forårsaget af ulykker på motorveje. Ulykker som f.eks. Spild af syrer er en almindelig kendsgerning på vejstrækninger, hvad skal man så gøre for at løse problemet og sikre, at det ikke medfører flere gener?
Lad os forestille os, at en lastbil med svovlsyre vælter på vejen, hvad skal man bruge til at fjerne syreeffekterne fra miljøet? Løsning af natriumhydroxid (NaOH) er ideel til neutralisering af surhedsgrad, så opløsningen frigiver nok NaOH til at forhindre den katastrofale virkning af svovlsyre. Se nu på ligningen, der repræsenterer processen:
H2KUN4 + 2 NaOH → Na2KUN4 + 2 H2O
Af Líria Alves
Uddannet i kemi
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-neutralizacao-mais-comuns.htm
