Oxider er binære forbindelser, dvs. dannet af kun to kemiske grundstoffer, hvoraf den mest elektronegative er ilt. Se nedenfor nogle af de vigtigste oxider, der er til stede i vores daglige liv:
- Calciumoxid (CaO):
Denne forbindelse er et hvidt pulver kendt som quicklime eller quicklime, der, når det reageres med vand, giver anledning til calciumhydroxid (Ca (OH)).2), kendt som quenched kalk, slaked kalk eller hydreret kalk. Denne base bruges til hvidvaskemaling på vægge, beskytter den mod infiltration og på træer for at afvise insekter.
Calciumoxid bruges i vid udstrækning i landbruget til at korrigere pH i sure jordarter. Det er dog nødvendigt at være forsigtig med den måde, hvorpå denne applikation udføres, fordi CaO reagerer med det vand, der er til stede på vores hud og producerer forbrændinger. Derudover forårsager det også beskadigelse af luftvejene og kan forårsage blindhed.
Andre anvendelser af CaO er: i konstruktioner, til fremstilling af mørtel, cement og keramik; til fremstilling af metallurgiske mursten, til behandling af vand og spildevand, som insekticid og fungicid, til oprensning af sukker, vegetabilske olier og frugtsaft, til fremstilling af glas, af Na
2CO3 og CaCl (ClO).- Magnesiumoxid (MgO):
MgO er et meget brugt hvidt pulver blandet med vand og danner en opløsning kendt som mælk af magnesia. Det bruges som mavesyre, da det reagerer med saltsyren i vores mave og neutraliserer miljøet.
- Siliciumoxid (SiO2):
SiO2 det er kendt som silica og findes i sand og findes også i krystallinsk form, såsom kvarts, topaz og ametyst.
Silica fra sandet anvendes til produktion af glas sammen med soda (Na2CO3) og kalksten (CaCO3). Når disse forbindelser opvarmes til en temperatur på 1500 ºC, dannes en blanding af natrium og calciumsilikater, som afkøles til dannelse af det glas, vi kender.
På2CO3 + CaCO3 + SiO2 → natrium- og calciumsilicater
aske + kalksten + sand → glas
- Kulilte (CO):
Kulilte er en forurenende og ekstremt giftig gas, der frigives ved ufuldstændig forbrænding. Eksponering for denne gas kan forekomme gennem forurening forårsaget af afbrænding af fossile brændstoffer, såsom olieprodukter og cigaretrøg.
CO bruges også i stålværker til at producere metallisk jern, hvilket reducerer jernoxid III fra hæmatit.
- kuldioxid (CO2 - kendt som kuldioxid):
Han er en af hovedansvarlige for miljøproblemer som drivhuseffekten, global opvarmning og sur regn. Det frigives i fuldstændig forbrænding af brændstoffer, der indeholder kulstof i deres sammensætning og også ved vores vejrtrækning.
Dette er den gas, der findes i læskedrikke og kulsyreholdigt vand. I fast tilstand kaldes det tøris og på grund af dets sublimeringsegenskab, dvs. passering direkte fra fast til gasform frigiver den en hvid røg, der ofte bruges i koncerter, teatre, fester og film.
- Hydrogenperoxid (H2O2):
I vandig opløsning kaldes hydrogenperoxid hydrogenperoxid og anvendes (ved 3%) som et antiseptisk middel og blegemiddel. I højere koncentrationer bruges det til at lysne hår og hår; og i koncentrationer over 30% anvendes det i industrier som træblegemiddel, tekstilfibre og i raketfremdrivning.
Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/principais-Oxidos-cotidiano.htm
