Beryllium hybridisering. Hybridisering i berylliumforbindelser

DET Oktetteori siger, at for at et atom af et kemisk element skal være stabilt, skal det tilegne sig den elektroniske konfiguration af en ædelgas, det vil sige, det skal have otte elektroner i valensskallen eller to elektroner, hvis atomet kun har den første elektronskal. (K).

Beryllium har et atomnummer lig med 4. Derfor har dit atom 4 elektroner, og dets elektroniske distribution i jordtilstand er givet af:


Beryllium elektronisk konfiguration

Dette betyder, at beryllium har 2 elektroner i sin sidste skal, der er fra 2A-familien (jordalkalimetaller). Således ville det have tendens til at donere disse to elektroner og få ladningen 2+, det vil sige, det ville have tendens til at danne ioniske bindinger.

Imidlertid observeres det, at berylliumatomer danner kovalente bindinger med elektrondeling, som vist i forbindelsen dannet nedenfor, berylliumhydrid (BeH2):


Dannelse af kovalente bindinger af beryllium med brint

Bemærk, at beryllium i dette tilfælde er stabilt med mindre end otte elektroner i sin valensskal, fordi dele sine elektroner som brintatomer, har den nu fire elektroner i sin sidste lag. Det er derfor en

undtagelse fra oktetreglen.

Men kovalent binding opstår normalt, fordi elementet har ufuldstændige orbitaler. For eksempel, som vist nedenfor, har hydrogen en ufuldstændig orbital, så det danner kun en kovalent binding. Oxygen har to ufuldstændige orbitaler og danner to kovalente bindinger. Kvælstof har til gengæld tre ufuldstændige orbitaler og danner følgelig tre kovalente bindinger:


Elektroniske fordelinger af brint, ilt og kvælstof

Som allerede vist har beryllium imidlertid ikke ufuldstændige orbitaler.

Så hvorfor laver det kovalente bindinger?

Forklaringen findes i hybridiseringsteori, der siger det når en elektron fra en orbital modtager energi, "springer" den til en yderste tom orbital, opholder sig i den ophidsede tilstand, og dermed forekommer fusion eller blanding af ufuldstændige atomorbitaler, genererer hybrid orbitaler som er ækvivalente med hinanden og adskiller sig fra de oprindelige rene orbitaler.

For eksempel i tilfælde af beryllium modtager en elektron fra subniveau 2s energi og overføres til en subniveau 2p orbital, der var tom:


Beryllium ophidset tilstand til dannelse af hybrid orbitaler

På denne måde har beryllium to ufuldstændige orbitaler, der er i stand til at danne to kovalente bindinger.

Bemærk, at den ene orbital er i et "s" underniveau, og den anden er i "p", så de bindinger, som beryllium ville udføre, skulle være forskellige. Dette er dog ikke, hvad der sker, for med fænomenet hybridisering, disse ufuldstændige orbitaler, der dannes, blandes og genererer to kaldte orbitaler hybrider eller hybridiseret, som er lig med hinanden. Da disse to hybridorbitaler kom fra en "s" orbital og en "p" orbital, siger vi desuden, at denne hybridisering er af typen sp:


Beryllium sp hybridiseringsdannelse

Da hybridorbitalerne er de samme, vil de kovalente bindinger, som beryllium danner med hydrogenatomerne, også være de samme:


Interpenetrationer af hybrid beryllium orbitaler med s orbitaler af hydrogener

Bemærk, at det derefter danner to sigma-obligationer, der er af typen s-sp (σs-sp).

Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi

Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hibridizacao-berilio.htm

Fra himmel til helvede: tjek hvilke erhverv der betaler mere eller mindre i Brasilien

Fra himmel til helvede: tjek hvilke erhverv der betaler mere eller mindre i Brasilien

Når man vælger et erhverv at følge, er det meget almindeligt, at folk vælger det, hvor de har mer...

read more
WhatsApp vil tillade login af flere konti på den samme smartphone; forstå

WhatsApp vil tillade login af flere konti på den samme smartphone; forstå

O WhatsApp bør tillade login af flere konti på den samme enhed kommer snart til brugerne. Funktio...

read more
DISSE tre tegn vil stå over for udfordringer den 18. august 2023; Læs

DISSE tre tegn vil stå over for udfordringer den 18. august 2023; Læs

Har du nogensinde haft en af ​​de dage, hvor det ser ud som om univers konspirere mod dig? Nå, de...

read more